西安市高一下学期期中化学试卷（理科）D卷

1、西安市高一下学期期中化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二上大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ） A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子2. （2分） (2018高二下宾阳期末) 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同C . sp3杂化轨道是由

2、同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D . 凡AB3型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子4. （2分） (2017高一上临武期中) 下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（ ）A . 碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小B . 从上到下，卤素原子

3、的电子层数依次增多，半径依次减小C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D . 碱金属单质都是强氧化剂5. （2分） 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等下列说法正确的是（ ） A . 127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B . 127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C . 127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D . 铯为IA元素，常温时，0.1molL1的137CsOH溶液，pH136. （2分） 某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为15

4、8、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（ ） A . X有三种同位素B . 其中一种同位素的原子质量数为81C . 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%D . X2的平均相对分子质量为1597. （2分） 2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（ ） A . 砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期A族B . 酸性：砷酸磷酸C . 镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D . 碱性：Ga（OH）3Al（OH

5、）38. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D . X的原子半径小于Y9. （2分） (2019高一下吉林期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2与R2的

6、核外电子数相等B . 单质与稀盐酸反应的速率为LQC . M与T形成的化合物具有两性D . R与T2可以直接化合生成RT310. （2分） (2016高二下张掖期中) 下列表述正确的是（ ） A . 羟基的电子式 B . 醛基的结构简式COHC . 1丁烯的键线式 D . 聚丙烯的结构简式 11. （2分） (2018石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正确的是（ ） A . 中子数为32，质子数为27的钴原子： B . H2O2的电子式： C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D .

7、Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+312. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A . Li，Be，B原子最外层电子数逐渐增多B . N，O，F原子半径依次增大C . P，S，Cl最高正价依次升高D . Li，Na，K，Rb的金属性依次增强13. （2分） 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ） A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小D . A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族

8、单质，随分子量的增大，熔、沸点降低14. （2分） 下列化学用语或模型正确的是（ ） A . 氯化氢的电子式： B . 硫离子结构示意图： C . 8个中子的碳原子：12CD . CH4分子的比例模型： 15. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ） A . 元素对应的离子半径：ZMRWB . 简单氢化物的沸点：WRYXC . 气态氢化物的稳定性：XYRWD . Z，X，R，W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应16. （2分） (2017高二上广州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A

9、 . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变17. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气已知： 下列判断正确的是（ ）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4

10、H2O（g）；H=1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol18. （2分） (2019高三上江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作 示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（ ） A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D . 在整个充电

11、或放电过程中都只存在一种形式的能量转化19. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气20. （2分） (2017高一下红桥期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是（ ） A . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌是负极，电子

12、从锌片经导线流向铜片D . 装置中存在化学能电能光能”的转换21. （2分） (2017高二上西安期末) 下列装置能形成原电池的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一下岳阳期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸反应B . NH4Cl与Ba（OH）28H2O的反应C . 灼热的碳在足量O2中燃烧D . 酸碱中和反应23. （2分） 在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1molL1降到0.06molL1需2s，那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反应时间为（ ） A . 等于1

13、.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s24. （2分） (2017高二上溧水期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（ ） A . v（O2）=0.010 molL1s1B . v（NO）=0.008 molL1s1C . v（H2O）=0.006 molL1s1D . v（NH3）=0.002 molL1s125. （2分） (2016高二上莆田期中) 在10时某化学反应速率为0.1mol（Ls）1 ， 若温度每升高10，反应速率增加到原

14、来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol（Ls）1 ， 则该反应需在什么温度下进行（ ） A . 30B . 40C . 50D . 6026. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的

15、平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大27. （2分） (2016高二上忻州期末) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（ ） 组别c（HCl）（molL1）温度（）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末状D2.550块状A . DCABB . CDBAC . ABCDD . ABDC28. （2分） 反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（ ） A . SO3的生成速率等于它的消耗

16、速率B . v（SO2）正=2v（O2）逆C . 各组分的反应速率均相等D . 反应体系中混合物的组成保持不变29. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ， 下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（ ） A . QC不变，K变大，O2转化率增大B . QC不变，K变大，SO2转化率增大C . QC变小，K不变，O2转化率减小D . QC增大，K不变，SO2转化率增大30. （2分） 下列图示与叙述正确的是（ ）A . 表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/

17、L的醋酸溶液得到的滴定曲线B . 表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C . 表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度Fe（SCN）2+与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）V（逆）D . 所示装置可证明溴与苯发生取代反应二、 非选择题 (共4题；共37分)31. （9分） (2017高二下绛县期中) 图1是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出元素o的基态原子外围电子排布式_ （2） d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k

18、在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示 若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_该晶体的密度为_（用字母表示）32. （14分） (2016高一下西城期末) 图为周期表的一部分（1） 请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内（2） 第17号元素的名称是_，该元素在周期表中的位置是_，该元

19、素的原子结构示意图为_（3） 上述元素中化学性质最稳定的是_（4） 上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有_，用电子式表示其形成过程_（5） 上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是_，碱性最强的化合物是_，具有两性的氢氧化物是_33. （5分） (2016高二上辽源期中) T、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）回答下列问题：（1） 写出该反应的化学方程式_ （2） 反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为_mol/（Lmin） （3） T时，该反应的化学平衡常数K=_ （4） 第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的

20、一半，重新达到平衡后，D的体积分数为_ 物质ABDE物质的量mol0.81.00.40.2（5） 另有一个2L的密闭容器，T、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）_v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）34. （9分） (2016高一下长春期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（填具体元素符号，下同） （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_ （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ （4） 用电子式表示元素与形成的化合物的形成过程_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物 （5） 元素的氢化物的电子式为_，该化合物是由_（填“极性”或“非极性”）键形成的 三、 附加题： (共1题；共8分)35. （8分） (2017高二上莆田期末) T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固