银川市高三化学第二次模拟考试试卷A卷

1、银川市高三化学第二次模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018绵阳模拟) 明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”，诗中所写“乌金”是（ ） A . 焦炭B . 煤炭C . 磁铁矿D . 软锰矿3. （2分） (2018常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A .

2、 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA4. （2分） (2018兰州模拟) 某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）（ ） A . 10种B . 8种C . 6种D . 4种5. （2分） (2016高一下长春期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发

3、电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ） A . 该电池工作时电能转化成化学能B . 该电池中a是正极C . 外电路中的电子由电极b通过导线流向aD . 该电池的总反应为：2H2+O22H2O6. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（ ） A . 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低7. （2分） 下列说法正确的是（ ）

4、 A . 相同温度下，1 molL1氨水与0.5 molL1氨水中c（OH）之比是2：1B . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）2c（H+）+c（CH3COOH）C . 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . CH3COOH是弱电解质，NH3H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质二、 综合题 (共4题；共34分)8. （7分） (2018高一上北京期中) 在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的

5、若干种离子。 阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；H2SiO3 H2O+SiO2；产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1） 实验能确定一定不存在的离子是_。 （2） 实验中生成沉淀的离子方程式为_。 （3） 通过实验、和必

6、要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。 阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4） 判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。 9. （9分） (2015沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示（1） 写出反应的化学方程式_，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=_ （2） 写出反应的化学方程式_，其中SO2体现的是_性 （3） 综合三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体

7、的化学式是_ （4） 氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）是反应的良好的催化剂实验室用如下方法制得：在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热调节pH并连续搅拌24小时过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86写出制备得到CuFe2O4的化学方程式_研究发现：温度元素存在形式12001350KFe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为_（5） 由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应写出阳极的电极反应式_请用

8、文字说明在N极能够获得所需物质的原因是_ 10. （7分） (2017高二下遂宁期末) 能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：（1） 甲池是_装置，通入CH4气体的电极上的反应式为_。乙池中SO42 移向_电极（填“石墨”或“Ag”） （2） 当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_g _（填物质名称）。 （3） 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_。 11. （11分） 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐 （1

9、） 铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_ （2） 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？_（填“是”或“否”），原因是_（如果前一问填“是”，此问可以不答） （3） 镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga原子与_个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_ （4） 与As同主族的短周期元素是N、

10、PAsH3中心原子杂化的类型_，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是_; （5） 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_gcm3（用含a和NA的式子表示） 三、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018齐齐哈尔模拟) 药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下：已知以下信息：2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa 丁烯二酸酐的结构筒式为 回答下列问题：（1） 有机物A中含有的官能团有碳碳双键、_(填名称)。 （2） 第步反应中除生成 外，还生成另一产物，此产物的结构简式为_。 （3） H的结构简式为_。 （4） 第步的反应类型是_。 （5） L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有_种(不考虑立体异构)；分子中含有苯环，苯环上有4个取代基既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体1mol L能与3molNaOH完全反应其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_。（6） 写出由 制备丁烯二酸酐 的合成路线:_(其他试剂任选)。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共