福州市高三上学期开学化学试卷（II）卷

1、福州市高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上衡水月考) 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ） A . 1B . 2C . 3D . 42. （2分） (2017高二上衡水期末) 控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（ ） A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C . 电流计读数为零时，反应

2、达到化学平衡状态D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3. （2分） (2016六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和下列说法正确的是（ ）A . 元素A所形成的氧化物只有一种B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D . 氢化物的稳定性：AB4. （2分） (2019高二下公主岭期

3、中) 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ） A . 第三电子层上有4个电子B . 最高正价为+2C . 最高正价为+4D . 第二电子层没有未成对电子5. （2分） 某澄清溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A . Fe3+B . CO32C . Ag+D . OH6. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3B . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C . 向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D . 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反

4、应7. （2分） (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：ZWYB . 简单离子半径：ZWC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性二、 解答题 (共3题；共29分)8. （11分） (2016高二下乐安期中) 某同学查阅资料后设计了一条1丁醇的合成路线： （1） 利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体装置中e的名称是_；a的作用_； （2） 实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO写出

5、对应的化学方程式：_ （3） 制CO时，伴随的副产物还有少量SO2、CO2气体，某同学设计用图二装置进行检验 E1的作用是：_；E3的作用是：_；判断产物中有CO2的现象是_（4） 合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 ； A . 高温、常压、催化剂B . 适当的温度、常压、催化剂C . 低温、高压、催化剂D . 适当的温度、高压、催化剂（5） 正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3（饱和）RCH（OH）SO3Na；沸点：乙醚34，1丁醇118并设计出如下提纯路

6、线： 试剂1为_，操作2为_，操作3为_9. （7分） (2015高一上辽宁月考) 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题 （1） 确定A、B、C、D、E、F的化学式： A为_，B为_，C为_D为_，E为_，F为_（2） 写出的化学方程式及、的离子方程式：_ 10. （11分） 除化学上常用燃烧法确定有机物的组成下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成 回答下列问题：（1） A装置中分液漏斗盛放的物质是_，写出A中有关反应的化学方程式_; （2） C装置（燃烧管）中CuO的作用是把燃烧生成_; （3

7、） 实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热电炉，原因是_; （4） 写出E装置中所盛放试剂的名称_，它的作用是_; （5） 若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F，目的是_; （6） 若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_；，实验室通常通过_法测出该物质的相对分子质量为90，且该化合物能发生自身酯化反应，则其结构简式可能为_ 三、 化学-选修2：化学与技术 (共1题；共5分)11. （5分） (2016高二下南阳期末) 已知铅蓄电池总的化学方

8、程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4；镍铬碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-负极反应为：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2 ， 铅蓄电池使用（充电）一段时间后，其内阻明显增大，电压确几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍铬碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻确几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：（1） 铅蓄电池在放电时的负极反应为_，其在充电时阳极反应为_（2） 镍铬碱性充电电池在充电时的总反应的方程式为_（3） 上述两种总电池在使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻

9、却几乎不变的主要原因可能是_（4） 如果铅蓄电池在放电时贿赂中有2mol电子转移时，消耗H2SO4_四、 化学选修-3：物质结构与性质 (共1题；共6分)12. （6分） 氟在自然界中常以CaF2的形式存在 （1） 下列关于CaF2的表述正确的是_ aCa2+与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2） 已知AlF63在溶液中可稳定存在CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_（用离子方程式表示） （3） F2通入稀NaOH溶液中可

10、生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_ （4） F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反应Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1ClF3的熔、沸点比BrF3的_（填“高”或“低”） 五、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共7分)13. （7分） (2016高一下绍兴期末) 、某有机物A的分子式为C4H8O2 ， 已知AE有下列转化关系：试回答下列问题：（1） C中的官能团名称是_。 （2） E

11、的结构简式是_。 （3） 在图中的反应中，属于氧化反应的有_。 （4） 写出反应的化学方程式_。 （5） 、相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_。 （6） 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为_（填分子式）。 （7） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图 ，苧烯的分子式为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共29分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、1