海口市高一上学期化学期末考试试卷B卷（测试）

1、海口市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上六合期末) 酸雨是指（ ）A . pH7的雨水B . pH5.6的雨水C . pH=5.6的雨水D . pH7的雨水2. （2分） (2015高三上老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na+H+SO32B . Cl的结构示意图： C . HClO结构式：HClOD . 医用钡餐的化学式：BaSO43. （2分） (2018高一上陆川期末) 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）

2、 A . 碳B . 硅C . 镁D . 铝4. （2分） (2018高一下淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH-Al(OH)3C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ Fe 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5. （2分） (2020合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ） A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D .

3、用图4所示装置制取纯净的NH36. （2分） (2016高二下济南期末) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡A . AB . BC . C D . D7. （2分） (2019高三上白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） 盐卤（含MgCl2）

4、 Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3NH3 NO NO2 HNO3NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2S SO3 H2SO4SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . B . C . D . 8. （2分） (2020高一上榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中

5、，含有Cl-个数为1NA9. （2分） 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）A . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为：C . 相同压强下，沸点：C3F8C3H8D . 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子10. （2分） (2019高二上重庆期末) 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压

6、下得到2.5升CO2气体。120时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120和燃烧前的压强时，体积增大6.25。则A 和B 的分子式分别为（ ） A . C2H6、C4H8B . C2H6、C3H6C . CH4、C4H8D . CH4、C3H6二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2018高三上北京期中) 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 、 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）A . 代表滴加 溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是 、 C . a、d两点对应的溶液均显中性D . c点

7、，两溶液中含有相同量的 12. （3分） (2017高一上六合期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A . 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OC . 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D . 金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH=2AlO2+H213. （3分） (2017高一上焦作期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物14. （3分） (2017高一

8、上柳州期末) 下列有关硅的叙述中，正确的是（ ） A . 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分B . SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子C . SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸D . 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐15. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A . 乙炔和乙烯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D . 甲醛和乙酸三、 解答题 (共8题；共58分)16. （3分） (201

9、6高一下金溪月考) 某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.2241023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.021022个阳离子 该金属元素符号是_，摩尔质量是_原子核内有_个中子17. （1分） 如图是深海鱼油的结构键线式， 则其分子式是_18. （13分） (2015高三上湛江开学考) 工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.

10、88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1） 含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_ （2） 向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_ （3） 滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是_ （4） 将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为： _Mn2+_ClO3+_=_+_+_（5） 将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法 生成MnO2的电极反应式是_若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生

11、少量Cl2检验Cl2的操作是_若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生其原因是_19. （13分） (2018高三上顺义期末) 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。.向溶液A中加入醋酸调pH约78，分离得到溶液B和固体B。.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。（1） 中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺

12、：_FeOCr2O3 +_Na2CO3 +_=_Na2CrO4+_Fe2O3 +_CO2；Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2。（2） 固体A中主要含有_（填写化学式）。 （3） 已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO422H+ Cr2O72H2O。中调节溶液pH5时，其目的是_。 （4） 中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl下表是相关物质的溶解度数据：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376该反应能发生的理由是_。获得

13、K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、_、_、过滤、洗涤、干燥得到晶体。（5） 中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量_（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。 20. （5分） (2017高二下湖北期中) 阅读下列信息： 表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价+5321+53+

14、62+71A、B、C均为上表中的元素；A与B可形成化合物AB、AB2 ， 二者可用于制备强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制备强酸乙请回答：（1） 该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式_（有多组符合，写出任意一个即可） （2） 元素氢化物的沸点高于元素氢化物的沸点，原因是_ （3） 甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_ （4） 很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）_、_ 21

15、. （9分） (2017北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色（1） 检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag取上层清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_（2） 针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测同时发现有白色

16、沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+

17、的主要原因实验可证实假设d成立实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色实验：装置如图其中甲溶液是_，操作现象是_（3） 根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_22. （5分） 某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液（1） 如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取_mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取_g H2C2O42H2O（2） 用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯

18、外，还需要使用的有_、_（填写名称）（3） 若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有_（填字母）A洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸B量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C称取H2C2O42H2O晶体时指针略偏向于左侧D摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线23. （9分） 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放 （1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），H=_（2） C2H4也可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是_ （3） 臭氧也可用于烟气脱硝 O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2一种臭氧发生装置原理如图2所示阳极（惰性电极）的电