贵州省高考化学一模考试试卷A卷

1、贵州省高考化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一下枣庄月考) 下列叙述错误的是（ ） A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2. （1分） 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . N4分子属于一种新型的化合物B . N4分子中只含有非极性键C . 1 mol N4分

2、子所含共价键数为4NAD . N4沸点比P4(白磷)高3. （1分） (2017高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D . 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H24. （1分） (2018高二上北京期中) 在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O HOH ， 如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是（ ） A . NaHSO4B . KAl(SO4)2C . NaHCO3D . CH3COONa5. （1分） (2018高一下桂林开学考)

3、 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的氢气体积（相同条件下）相等时，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 1：36. （1分） (2018高二上惠州期末) 下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ） A . 乙醇俗称酒精B . 乙醇不能溶于水C . 乙醇可用于消毒D . 乙醇能发生酯化反应7. （1分） 用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是（ ） A . BaCl2溶液B . 酸性KMnO4溶液C . KI淀粉溶液D . 澄清的石灰水8. （1分） (2019揭阳模拟) 短周期元素X、Y

4、、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是（ ） A . 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B . 化合物YW3为共价化合物，电子式为 C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D . 原子半径大小：WZYX9. （1分） (2018江苏模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B . 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ Cl+ ClOC . 硝酸银溶

5、液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+D . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O10. （1分） (2016高二上蒙阴期中) 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（ ） A . PCl3PCl5B . MnO4Mn2+C . SO3SO42D . CO2CO11. （1分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B . 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸C . 二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性D . 二氧化硫能使酸性高

6、锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性12. （1分） (2016高二下岐山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃B . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧D . 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源13. （1分） 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（ ）A

7、 . a极与电源的负极相连B . 产物丙为硫酸溶液C . 离子交换膜d为阴离子交换膜D . b电极反应式：4OH4e=O2+2H2O14. （1分） 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）ABCD平衡后升温，NO2含量降低02s内，v（O3）=0.2 molL1s1V正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O3A . AB . BC . CD . D15. （1分） (2016高二上绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：醋酸，次氯酸，碳酸氢钠，碳酸，碳酸钠按溶液pH由小到大排

8、列正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （1分） 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）A . B . C . D . 17. （1分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H218. （1分） 下列分离或提纯物质的方法错误的是

9、（ ）A . 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D . 用盐析的方法分离、提纯蛋白质19. （1分） 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A . HClO的结构式：H-Cl-OB . NH3分子的电子式：C . CO2的比例模型：D . 18O的原子结构示意图：20. （1分） (2018高一上石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量Ba

10、Cl2溶液，产生白色沉淀；向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A . 一定含有OH、CO 、SO 、ClB . 可能含有K、ClC . 一定不含有Ag、Ba2、Cu2D . 无法判断二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_

11、。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。22. （6

12、分） (2018高一下辽宁期末) （1） 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。 B的反应速率v(B)_，X_。（2） A在5min末的浓度是_。 （3） 此时容器内的压强与开始时之比为_。 （4） 二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的键型_。（5） 硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非

13、常广泛。 a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSeBIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱D硒化铟的化学式为InSe2三、 推断题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_,F的结构简式为

14、_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。 （4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式:_。 （6） 设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）_; （7） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)_。 四、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2016高一上揭阳期中) 实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高结合本题，回答下列问题 （1） 上述反应中被氧化的物质是_，还原产物是_ （2） 当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为_ （3） Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2，可推测Fe2+具有_（填“氧化性”或“还原性”） （4） 如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是_ （5） 另知反应Cl2+2I=I2+2Cl，请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、