辽宁省高二上学期开学化学试卷（I）卷

1、辽宁省高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 下列说法中，错误的是（ ）A . 键长越长，化学键越牢固B . 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C . 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D . 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe3Fe2+氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H2O氯化铁水解：Fe3+3H2OFe（OH）3+3

2、H+氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2+C12Fe3+2C1碳酸氢钠水解：HCO3+H2OH3O+CO32通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3CO2+HSO3氯气通入氢氧化钠溶液：2OH+C12C1+C1O+H2OA . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 m的颗粒物；1 m=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(

3、SOA)主要成分 属于醇类4. （2分） 一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态反应到状态时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示 则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量5. （2分） 钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔下列说法中错误的是（ ） A .

4、钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B . 铱金笔的耐磨性能比钢笔好C . 金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D . 金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔6. （2分） 以乙醇为原料，用下述6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯(结构简式为 )，正确的顺序是（ ）氧化消去加成酯化水解加聚A . B . C . D . 7. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H

5、+=CO2+H2O8. （2分） (2017高一上河北期中) 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ） A . FeCl3B . FeCl2C . SD . HCl9. （3分） 将V1mL1.0molL1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述不正确的是（ ） A . 做该实验时环境温度可能为20B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.5molL1D . 该实验表明中和反应是放热反应1

6、0. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ） A . 从上到下原子半径逐渐减小B . 易形成1价离子C . 最高价氧化物的水化物显酸性D . 从上到下氢化物的稳定性依次减弱11. （2分） (2015高三上安溪期中) 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（ ） 选项WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (20

7、16高二上巴彦期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2（标准状况）和22g CO2C . 9g H2O和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N213. （2分） (2017高一上济南期末) 合成新物质是研究化学的主要目的之一意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 下列关于O4的说法中，正确的是（ ） A . O4是一种新型的化合物B . 1个O4分子由两个O2分子构成C . 等质量的O4和O2含氧原子数目相同D . O4和O2可通过氧化还原反应实现转化14. （2分） (2016高三上烟台

8、期中) 下列实验中，无明显现象的是（ ） A . CO2通入CaCl2溶液中B . NO2通入FeSO4溶液中C . NH3通入A1C13溶液中D . SO2通入Ba（NO3）2溶液中二、 解答题 (共9题；共84分)15. （8分） (2018高三上重庆期中) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下: 已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1） Se在周期表中的位置为_。 （2） SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得

9、单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。 （3） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。 （4） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。 （5） “酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。 （6） 常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，请通过计算说明_。(已知25时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=

10、2.510-3，Ka2=2.510-7) 16. （11分） (2015高二下揭阳期中) 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子工业上通过分离液态空气获得X单质Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子请回答下列问题： （1） Z2+基态核外电子排布式为_ （2） YX4的空间构型是_；与YX4互为等电子体的一种分子为_（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_ （3） 结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R

11、原子的杂化轨道类型为_；1molRX（W2H3）2分子中含有键数目为_ （4） 往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成Z（WH3）4SO4，下列说法正确的是 A . Z（WH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B . 在Z（WH3）42+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道C . Z（WH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5） 某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子） 该晶体的化学式为_已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_（填“离子”、“共价”）化合物已知该晶体的密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和

12、Y原子之间的最短距离为_pm（只写计算式）17. （7分） (2016高一上忻州期末) 往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量的关系如图所示试回答下列问题：（1） A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_mL（标准状况下，下同） （2） C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_mL （3） B点时M的组成成分为_（用化学式表示），通入的CO2的体积为_mL （4） 该NaOH溶液的物质的量浓度为_ 18. （7分） (2016黄浦模拟) 某化学小组利用如图装置进行

13、某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1） 为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用_a碱石灰b无水氯化钙c五氧化二磷d生石灰（2） 装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_（3） 装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ （4） 利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的

14、实验，必须对装置A进行的改动是_ （5） 将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是_ 19. （10分） (2018高一下盘县期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白： （1） 实验进行时试管A中

15、应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。 （2） 实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。 （3） 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。 （4） 试管E中发生反应的化学方程式是_。 （5） 为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。 20. （15分） (2015高一上福建月考) 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应求： （1） 11.2g铁的物质的量 （2） 所用盐酸中HCl的物质的量浓度 （3） 反应中生成的H2在标准状况下的体积 21

16、. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍 （1） 写出下列元素符号：X_，Y_，Z_; （2） X与Y两元素可形成化合物属_（“离子”或“共价”）化合物 （3） 写出X与Z所形成的化合物的化学式：_ 22. （8分） (2016高一下万全期中) 如表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 周期/族AAAAAAA23（1） 在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素 （2） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；能形成两性氢氧化物的元

17、素是_ （3） 从到的元素中，_原子半径最小，写出形成的氢化物的结构式_ （4） 比较与的化学性质，_更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论_ 23. （13分） (2019高三上泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题（1） 完成反应方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(过量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有铝元素： 当B为盐酸时，C为_；当B为NaOH时，C为_。（3） 若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式_。 （4） 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是_。 （5） 若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是_ A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥（6） 若A为S单质，D为Na2SO3： Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-