贵州省语文高一上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、贵州省语文高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（ ） A . 配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B . 实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液D . 使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”2. （2分） 下列与胶体无关的是（ ） A . 丁达尔效应B . 明矾的净水作用C . CuSO4溶液显蓝色D . 分散质粒子直径1100nm

2、3. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 标准状况下，6.72L NH31.2041023个CO2 6.4g CH40.5mol HCl，下列关系错误的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：4. （2分） (2016高一下华亭期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+2）molD . （AN+6）mol5. （2分） (2016高一上淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ， 用等体积的水稀释后，所得氨水

3、溶液的质量分数是（ ） A . 小于12.5%B . 等于12.5%C . 大于12.5%D . 无法估计6. （2分） (2020高一上常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L7. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N

4、AB . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA8. （2分） (2016高一上林芝期中) 某KNO3溶液中含杂质KCl和Ca（NO3）2 ， 现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ） A . AgNO3、K2CO3B . AgNO3、K2CO3、HNO3C . K2CO3、AgNO3D . K2CO3、AgNO3、HNO39. （2分） 检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的

5、是（ ） A . 滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀B . 滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀C . 滴加NaOH溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉D . 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀10. （2分） (2016高二上宜春期中) 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Ca（OH）2Ca2+2OHB . NaHCO3Na+H+CO32C . H2CO32H+CO32D . Na2SO42Na+SO4211. （2分） (2016银川模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 浓盐酸与铁屑

6、反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO +2H+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+12. （2分） (2017高一上成都期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、Fe2+、Cl、ClOB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、NH4+、SO42、ClD . Ba2+、HCO3、NO3、K+13. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列图示

7、与对应的叙述相符的是（ ） A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H014. （2分） (2016高三上烟台期中) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是

8、（ ） A . 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C . 加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D . 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化15. （2分） (2017高一上郫县期中) 根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（ ）A . Cl2Fe3+SO2I2B . Cl2Fe3+I2SO2C . Cl2I2Fe3+SO2D . F

9、e3+I2Cl2SO216. （2分） (2018濮阳模拟) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B . 生成O3的反应属于氧化还原反应C . 反应I属于复分解反应D . 该过程中O2作催化剂17. （2分） 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）A . n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%18. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 单质硅可用于

10、制造光纤和太阳能电池B . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D . BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO4219. （2分） (2016高二下大连期中) 某有机化合物A的相对分子质量范围为100130经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 420. （2分） (2016高一上邢台期末) 向100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的

11、质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl3的浓度为（ ） A . 0.005 molL1B . 0.01 molL1C . 0.2 molL1D . 0.1 molL1二、 填空题 (共11题；共39分)21. （3分） (2017高一上台州期中) 阅读、分析下列两个材料：材料一：如图材料二：如表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法（1） 分离汽油和

12、水的最佳方法是_； （2） 去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用_； （3） 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_22. （6分） (2017高一上长沙期中) 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+、CO32、Cl、Ca2+等离子中的若干种然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成在实验的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色问：（1） 上述实验可以确定溶液中一定含有_离子，一定没有_离子（

13、2） 从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_（3） 有同学认为实验可以省略，你认为呢？_（填“可以”或“不可以”），并说明理由_23. （2分） (2017高一上六安期末) 20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl的物质的量浓度=_，Ba2+的物质的量=_ 24. （1分） (2017高一上淄川期中) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是_0.5molNH3标况下22.4LHe4时36mL水0.8molH3PO4 25. （2分） (2017高一上淄博期中) 常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O3）原子数之比_

14、，两气体的体积之比_ 26. （5分） (2018高一上伊春期中) 按要求填写下列各空白 （1） .写出下列物质的电离方程式 MgCl2_。（2） Fe2(SO4)3_。 （3） Na2CO3_。 （4） 写出下列反应的离子方程式 氢氧化钡溶液和稀硫酸_。（5） 铝与盐酸_。 27. （8分） (2018高一下襄阳期末) 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。 （1） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol-1) 化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体

15、放出热量_。（2） 天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。 （3） 工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_；H2的转换率(H2)=_。若反应CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分

16、别为：AV(CO2)=0.15molL-1min-1BV(H2)=0.01molL-1s-1Cv(CH3OH)=0.2molL-1min-1Dv(H2O)=0.45molL-1min-1该反应进行由快到慢的顺序为_(填字母)。（4） 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图： 流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32-=BrO3-+Br-+CO2_以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_个。步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。28. （5分） (2018高一上宜昌期末) 有下列反应：FeCuSO4=CuFe

17、SO4CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OZn2HCl=ZnCl2H22KClO3 2KCl3O2CaCO3 CaOCO22COO2 2CO2SO 42- Ba2=BaSO4（1） 既是分解反应又是氧化还原反应的是_，既是化合反应又是氧化还原反应的是_(均填序号) （2） 反应中，氧化剂是_； （3） 反应的离子反应方程式为_（4） 写出一个符合的化学反应方程式_29. （1分） 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是_（选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分）A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到

18、了玻璃棒C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液F不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠H为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比30. （1分） (2017高一上乐山期中) mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏伽德罗常数为_31. （5分） (2016高二上巴彦期中) 用18molL1浓硫酸配制100mL 1.0molL1 稀硫酸，回答下列问题： （1） 所需浓硫酸的体积是_mL （保留一位小数）； （2） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容：_；容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：_；量取浓硫酸时俯视量筒刻