语文高考化学二轮专题复习 专题九：化学反应速率与化学平衡

1、语文高考化学二轮专题复习 专题九：化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B混合气体的平均相对分子质量不变A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化2v正（A）=v逆（C）混合气体的密度不变A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列说法正确的是（ ） 参加反应的物质

2、的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二下温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（ ）A . 容器、中反应

3、的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD . 若将容器体积拉至0.5 L，上述反应的反应热H一定不改变4. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 有一可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（ ） A . 前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）B . A的转化率为50%C . C的平衡浓度c（C）=4 mo

4、l/LD . B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L5. （2分） 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）mol00.160.190.200.20A . 反应在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032molL1 s1B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11molL1 ， 则该反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0

5、.20molCl2反应达到平衡前v正v逆D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%6. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应7. （2分） (2016高二上方

6、城开学考) 在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡其初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A . 该反应可表示为X+3Y2ZB . 反应达到平衡时，X的转化率为50%C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为（Y）=0.01 molL1min1D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率B . 增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C . 在反应2H+S2O32

7、=S+SO2+H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率D . 煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率9. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大10. （2分） (2018高二上成都期中) 在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B

8、. 混合气体的密度C . 气体的总物质的量D . A的物质的量浓度11. （2分） 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）A . 铁的反应速率=0.5mol/（Lmin）B . 硫酸的反应速率=0.25mol/（Lmin）C . 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（Lmin）D . 氢气的反应速率=0.5mol/（Lmin）12. （2分） (2017高二下新津开学考) 反应NH4HS（S）NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（ ） A . 减少部分NH4H

9、S固体B . 压强温度不变充入少量ArC . 容积、温度一定、充入HeD . 增加部分NH4HS固体13. （2分） (2016高二上新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度相等14. （2分） (2016高二上临川期中) 在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）2min后达到平衡时生成1.6mol C，又

10、测得反应速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（ ） A . x=4B . B的转化率为60%C . A的平衡浓度是2.8mol/LD . 平衡时气体的压强是原来的0.94倍15. （2分） (2015高一下番禺期中) 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应开始到t2时，反应达到平衡状态B . 反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/LC . 反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速率为0.5mol/（Ls）D . 反应的化学方程式为：N（g）2M（g）16

11、. （2分） (2019高二上大足期末) 在密闭容器中进行反应：X(g)Y(g) Z(g)2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ） A . 正反应吸热，W为气体B . 正反应吸热，W为固体或纯液体C . 正反应放热，W为气体D . 正反应放热，W为固体或纯液体17. （3分） 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）H0在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（ ） A . 平均相对分子质量增大B . 平均相对分子质量减小C . 密度增大D . 密度减小二、 综合题 (共3题；共30分)18. （9分）

12、(2017高二上芜湖期末) 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战试回答以下问题： （1） 用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染已知： CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是_（2） NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电

13、离常数K=9.7104，NO2的水解常数K=8.01010，则该温度下水的离子积常数=_（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度_25（填“”“”或“=”） （3） 化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是_，理由是_ （4） 化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器换号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g

14、）CH3OCH2（g）H2O（g）3870.200.0800.0802070.200.0900.090该反应的正反应_为反应（填“放热”或“吸热”）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向_方向进行（填“正”或“逆”）（5） CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示质子穿过交换膜移向_电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为_ 19. （13分） 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再

15、生能源，具有广泛的应用前景 （1） 已知在常温常压下反应的热化学方程式： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_（2） 在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示 p1 _p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_（3） 已知在T时，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1molL1，c始（H2O）=1molL1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_，此时刻v正_v逆（