银川市高一上学期化学期中考试试卷B卷精编

1、银川市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上歙县期中) 海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I氧化成I2 ， I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（ ） A . 将海带剪碎后灼烧成灰，选用、和B . 将海带灰加蒸馏水溶解，选用、和C . 过滤得到滤液，选用、和D . 取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2 ， 最后滴加淀粉溶液，选用和2. （2分） (2018高一上苏州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体:本质差别

2、是能否产生丁达尔效应B . 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应与非氧化还原反应:本质差别为是否有电子转移D . 电解质与非电解质:物质本身的导电性3. （2分） (2016泗水模拟) 正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A . 检查装置气密性B . 蒸发C . 转移液体D . 读取气体体积4. （2分） (2016高一下武城期末) 某溶液中含有Cl、SO 、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（ ） A . Na+B . S2C . Mg2+D . Ba2+5. （2分） (2016高一上忻州期末) 等体积的AlCl3

3、和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ） 1：3 2：3 1：4 2：7A . B . C . D . 6. （2分） 科学家发现一种化学式为H3 的氢分子，1 mol H3和1 mol H2 具有相同的（ ）A . 分子数B . 原子数C . 质子数D . 电子数7. （2分） (2018茂名模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NAB . 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NAC . N2(g)+3

4、H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA8. （2分） (2018高一上南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（ ） A . 3mol/L的NaCl溶液B . 2mol/L的FeCl3溶液C . 2mol/L的MgCl2溶液D . 2mol/L的NaCl溶液9. （2分） 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 纳米材料直径

5、一般在几纳米到几十纳米（1nm=109m）之间，因此纳米材料属于胶体B . 青铜是我国使用最早的合金C . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D . 明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同10. （2分） (2015高二下大名期中) 一未完成的离子方程式：（ ）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A . X原子最外层有5个电子B . 当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D . “（ ）”所填的微粒和XO3在任何环境下都不能共存11. （2分） 在空气中久置会变色的强电解质是（ ）A .

6、 氯水B . 氢硫酸C . 烧碱D . 绿矾12. （2分） (2018高三下厦门开学考) 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ）A . 均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g13. （2分） (2016高一上蕲春期中) 不能用离子方程式 CO32+2H+=CO2+H2O表示的反应是（ ） A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OB . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OC . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OD . CaCO3+2HCl

7、=CaCl2+CO2+H2O14. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A . 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C . 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D . 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗15. （2分） (2019高一上张家界期末) 反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是（ ） A . KMnO4B . HClC . MnCl2D . Cl216. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A

8、. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强17. （2分） (2016高一下莆田期中) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A . 稀硫酸与锌粒反应B . 浓硫酸与铜片反应C . 二氧化硫与氧气反应D . 三氧化硫与水的反应18. （2分） (2018高一下宁波期中) 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的

9、稳定性H2YHZD . 原子半径XW19. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO BaSO420. （2分） (2018高一上慈溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 mLCCl4中含有的分子数目为NAB . 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C . 23

10、g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD . 标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA21. （2分） 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ）A . 先后通入溴水和澄清的石灰水B . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D . 点燃，先后后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯22. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B . Na+、CO32-、Cl-、K+C . Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D . H+

11、、Cl-、Na+、CO32-23. （2分） (2015高一上广安月考) 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（ ） A . 1：1：1B . 3：2：2C . 3：2：3D . 1：1：324. （2分） (2015高一上宜宾月考) 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用已知MnO4Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产

12、物是（ ）A . NOB . N2OC . N2D . NO2二、 综合题 (共4题；共32分)25. （16分） (2016高一上连云港期中) 实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液请回答下列有关问题： （1） 实验中，下列仪器不必使用的是（填写字母） A . 250mL容量瓶B . 洗瓶C . 托盘天平（药匙）D . 烧瓶E . 玻璃棒（2） 除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有_、_ （3） 容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注_容量瓶在使用前必须进行的实验操作是_ （4） 配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是_，应在_之后，_

13、之前 （5） 实验评价： 若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？_（填写：偏大、偏小或不影响）若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？_（6） 计算：所需碳酸钠的质量（要有过程） 26. （6分） (2017江苏模拟) 工业上利用氢氧化锂（含有少量氢氧化镁）制备四氟硼酸锂流程如下：已知：碳酸锂难溶于水（1） 碳化时发生的主要离子方程式为_。滤渣的主要成分是_。(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因_。（2） 转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+HF=LiF3HF+H2O，_（写化学方

14、程式）。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为_。（3） 结晶得到的晶体LiBF4H2O需先在2050干燥，后在150干燥，在150干燥的目的是_。27. （9分） (2018高一上薛城期中) 分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题： （1） 根据_将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是_；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_。 （2） 现有物质：铁 氨气 熔融氯化钠 硫酸 醋酸 氢氧化钾 漂白粉蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_(填序号)。 （3） 熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_；若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_；钠在空气中燃烧的化学方程式为_；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_。28. （1分） 洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒请写出中毒涉及反应的离子方程