西安市高考理综-化学5月模拟考试试卷C卷（模拟）

1、西安市高考理综-化学5月模拟考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高三上静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA2L 1molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA在2L0.1molL1碳酸钠

2、溶液中，阴离子总数大于0.2NA在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA1mol羟基中电子数为10NA20gD2O含有的电子数为10NA7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . B . C . D . 3. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列各物质中，存在顺反异构体的是（ ） A . 1丁烯B . 丙烯C . 2氯2丁烯D . 2甲基2丁烯4. （2分） (2016高二上溧水期中) 下列提纯物质的方法正确的是（ ） A . 除去HCl溶液中的少量H2SO4 ， 可

3、加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤B . 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C . 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2 ， 可加入适量铁粉后过滤D . 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ， 可将固体加热至恒重5. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF6. （2分） (2016高一下眉山期中) MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列关于该电池的说法错误的是（ ） A .

4、 该电池工作时，正极发生还原反应B . 该电池的负极材料可以用金属铝代替C . 有1mol Mg被氧化时，可还原得到108g AgD . 装备该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液7. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A . c(OH)c(HF)c(HCN)c(H+)B . c(OH) c(CN)c(F) c(H+)C . c(OH)c(F)c(CN)c(H+)D . c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)二、 综合题 (共5题；共36分)8. （

5、9分） 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。（1） 实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为_，其作用是_。（2） 将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。装置D中的现象为_。装置E中无水氯化钙的作用为_。某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，

6、这种气体的化学式是_。（3） NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：阴极的电极反应式为_。吸收塔内发生反应的离子方程式为_。9. （9分） (2018高二上长春期中) 已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2 ， 在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1） 通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 现有反应：CO2(g)H2(g) CO(g)

7、H2O(g)，请你写出该反应的 平衡常数K3的数学表达式：K3_。 （3） 根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式 及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （4） 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。 A . 缩小反应容器的容积B . 扩大反应容器的容积C . 升高温度D . 使用合适的催化剂E . 设法减小平衡体系中的CO的浓度（5） 图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而 发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。（任写一种）图乙t2时刻改变的条件是_。（任写一种）10

8、. （8分） (2018东城模拟) 某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。 （1） I.KCl作电解质 一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。石墨电极上的电极反应式是_。确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_。灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_。（2） 其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清

9、，断开K。按图-4进行实验 盐桥的作用是_。与实验I中vi、vii与iiv中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：_。（3） II.KOH作电解质 用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（ ），没有沉淀产生。铁电极上OH-能够放电的原因是_。阳极生成 的总电极反应式是_。某同学推测生成 的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。_11. （5分） 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等常见的两种制备方法为： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3

10、NaOH+NH3（1） 下列说法正确的是 A . N3与N2O互为等电子体B . NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物C . NaNH2熔点（210）比NaOH 熔点（318.4）低，是因为前者相对分子质量小（2） NH3沸点（33.34）比N2O沸点（88.49）高，其主要原因：_; （3） 依据价层电子对互斥理论，NO3空间构型呈_形 12. （5分） 橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为 试回答下列问题：（1） 天然橡胶能溶于汽油的根本原因是_。 天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由_变成_，因而硫化橡胶_(填“能”或“不能”)溶于汽油。（2） 天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水_(填“能”