重庆市高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合B卷

1、重庆市高考化学二轮专题复习 专题十四：实验综合B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共3题；共6分)1. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为110-20B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C . 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D . 向浓度均为110-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、M

2、n2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀2. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列叙述不正确的是（ ） A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰3. （2分） (2017高一上沭阳期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是

3、（ ）A . 浓NaI溶液B . 浓NaOH溶液C . 饱和NaCl溶液D . 浓硫酸二、 综合题 (共4题；共31分)4. （10分） (2018高一上桓台期末) 如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1） 写出化学式:A_，B _，D_。 （2） 以上反应中属于氧化还原反应的有 _;(填序号)。 （3） 写出反应的离子方程式:_。写出反应的化学方程式:_。5. （9分） (2017高一上荆门期末) 某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体（图中夹

4、持及尾气处理装置均已略去） （1） 装置B中发生反应的化学方程式是_; （2） 装置E中的现象是_; （3） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤写出可能发生的有关反应化学方程式：_; （4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2： 步骤I中通入Cl2的作用是_简述检验滤液中Fe3+的操作方法_步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_6. （6分） (2018绵阳模拟) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题： （1） 已知：

5、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1S(s)+ O2(g)=SO2(g)H22S(s) S2(g)H32H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)H4则反应2H2S(g) 2H2(g)+ S2(g)的H=_（2） 工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+ S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。在935时，该反应经过t s

6、H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_。温度升高，平衡向_方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。985时该反应的平衡常数为_。随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是_。（3） 电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。进入电解池的溶液中，溶质是_。阳极的电极反应式为_。电解总反应的离子方程式是_。7. （6分） (2016高二上大连开学考) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮汽车上坡或加速时，电动机提

7、供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态 （1） 混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ则该反应的热化学方程式为_ （2） 混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_ （3） Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解

8、总反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2阴极的电极反应式是_用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为_g （4） 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_极（填“正”或“负”）相连 三、 填空题 (共3题；共29分)8. （11分） 在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，用化学方程式表示上述过程_，_，_ 9. （11分） 某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”

9、得到启发为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验请回答相关问题（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用_（填字母），理由是_；A98%浓硫酸B70%硫酸C10%稀硫酸（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处_；_ （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是_（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管

10、中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3或SO32 你认为他的结论是否正确_ ， 其理由是_10. （7分） 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）请回答：（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_（3）A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，其

11、作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中：_ ， D中：_如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？_（填“能”或“不能”），原因是_（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4 ， 该过程的化学方程式为_四、 实验探究题 (共5题；共47分)11. （9分） (2018高二上云南期中) 甲苯（ ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称性状熔点（）沸点（）相对密度（水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110

12、.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1） 装置a的名称是_，主要作用是_。 （2） 三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，此反应的原子利用率理论上可达_。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)100%） （3） 经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，

13、但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。 （4） 反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 _、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （5） 实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。 a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH2d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡12. （8分） 某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=

14、2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体查阅资料，得到相关物质的有关数据如表： 25pH25pH饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（1） 用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是_； （2） 为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为； A . KSCN溶液B . 稀硫酸C . 淀粉KI溶液D . KMnO4溶液（3） 通入H2S气体至饱和的目的是_；用硫酸酸化至pH=2的目的是_； （4） 为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解

15、（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值 装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有_；实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为_13. （14分） (2018大连模拟

16、) FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2。反应原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 熔点（）沸点（）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2C6H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易溶现设计如下方案:在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-139加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。请回答下列问题:（1） 仪器B的名称

17、_; （2） 仪器C中盛装的试剂可以是_ A . 无水氯化钙B . 碱石灰C . 五氧化二磷D . 浓统酸（3） 反应后通入N2的目的是_; （4） 已知20 :时Ksp(AgCl,白色)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4,砖红色)=3.410-11. 将烧杯内溶液稀释至100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K2CrO4做指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是_，氯化佚的转化率是_（5） 冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是_;回收滤液中C

18、6H5Cl的操作方法是_; 14. （8分） (2017高一上杭州期末) 某同学设计了如图装置用于制取SO2 ， 并验证SO2的部分性质，回答下列问题 （1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_; （2） 某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好你认为是否合理_（填“合理”或“不合理”） （3） 实验前要在装置中鼓入N2，目的是_; （4） 为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 A . 无色酚酞溶液B . 蓝色石蕊试剂C . 红色品红溶液D . KI淀粉混合溶液（5） 装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具