重庆市高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物B卷

1、重庆市高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一上南昌期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ） A . 11.2gB . 2.8gC . 5.6gD . 8.4 g2. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化

2、硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉3. （2分） (2018高一上双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中错误的是（ ）A . A为Fe，B为Fe3O4B . CD溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . 的离子方程式：FeFe3+=2Fe2+D . 的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34. （2分） (2018高一下温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是：（

3、 ） A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B . 气体A一定是混合气体C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D . 沉淀A一定是 H2SiO35. （2分） (2016高二下枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（ ） ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D6. （2分） 将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ， 此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断

4、正确的是（ ）A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原7. （2分） (2015东城模拟) 表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有

5、SO42和Fe3+D气态炔烃Z通入pH=的溴水中溴水褪色，溶液的pHZ与溴发生了取代反应A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上天水开学考) 把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（ ） A . 稀硫酸B . AgNO3溶液C . Fe2(SO4)3溶液D . CuSO4溶液二、 填空题 (共3题；共19分)9. （3分） Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_（填编号）a溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+ ， 不溶物为Cub

6、溶液中有Fe2+、Al3+ ， 不溶物为Cu、Fec溶液中有Fe3+、Al3+ ， 不溶物为Cud溶液中有Fe2+ ， 不溶物为Cu、Al（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3）=2mol/L，则混合物中铁的质量为_（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_（4）LiAl/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li+导电固体作

7、为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变，其正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，则电池的负极反应式为_充电时，阳极发生反应的物质是_用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）电解后向甲中加入适量的_（填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为_10. （10分） 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品请根据题意，完成下列填空：（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色该反应的离子方程式为_（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红

8、色继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生写出上述变化中，有关反应的离子方程式：_Fe3+3SCN=Fe（SCN）311H2O2+2SCN=2SO42+2CO2+N2+10H2O+2H+若生成1mol N2 ， H2O2和SCN的反应中转移电子的物质的量是_mol（3）根据以上实验，推断Fe2+、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为_11. （6分） 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质 （1） 若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_，铜单质_（填“一定”或“可能”）存在 （2） 若CuCl2

9、有剩余，则容器中还可能有的离子为_，铜单质_（填“一定”或“可能”）存在 （3） 若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2+_（填“一定”或“可能”）存在 三、 综合题 (共2题；共15分)12. （9分） (2019保山模拟) 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。 除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的

10、酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。（1） 在方案2中请指明哪端是阴极?_(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：_。 （2） 方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是_(填序号)。 a.陶瓷坩埚b.铁坩埚c.三脚架d.泥三角转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。请配平反应的化学方程式。请写出其他主要反应方程式：_。（3） 固

11、体Y的化学式为_、_。 （4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去_(填化学式)，冷却至30-40得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是_(填序号)。 a.蒸馏水b无水乙醇c.75%乙醇溶液（5） 为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+

12、14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S2O62) 终点实验现象是_。该产品中Na2Cr2O7的纯度为_。(以质量分数表示)若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)13. （6分） 铁的化合物在生产生活中的应用广泛（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是_、_（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图请回答下列问题：操作、的名称分别是_、_；操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3 溶液，还会产生 Fe（OH）2 ， 可能的原因是：FeCO3（s）+2OH（aq）Fe（OH）2（s）+CO32（aq），该反应的平衡常数K=_（填数值）已知：Ksp（FeCO3）=3.21011 ， Ksp（Fe（OH）2）=8.01016写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式_；煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是_（3）