济南市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、济南市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（ ） A . 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B . 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D . 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率2. （2分） 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一

2、个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果3. （2分） (2016高二上邓州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NAB . 28g N2中含有的分子数为NAC . 1molMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NAD . 1L 1molL1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA4. （2分） (2015高一上永昌期末) 以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是（ ） A . 通入澄清石灰水B . 用湿润的蓝色石蕊试纸C . 用品红溶液D . 根据气体有无颜色5. （2分） 下面关于硅的叙述中

3、，正确的是（ ） A . 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C . 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应D . 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料6. （2分） 浓硫酸露置在空气中质量增加（ ） A . 氧化性B . 吸水性C . 脱水性D . 高沸点7. （2分） 下列物质能和水发生化合反应的是（ ） A . Al2O3B . Na2O2C . MgOD . NO28. （2分） (2015高一上衡水月考) 配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是（

4、） A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C . 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9. （2分） 实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ） A . 浓硝酸B . 硝酸银C . 氯水D . 氨水10. （2分） 化学与社会、生产、生活紧密相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产玻璃B . 从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C . 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D . 为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用11. （2分）

5、 (2018高一上和平期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ， 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ， 则下列说法中错误的是（ ）A . 还原性:I-Fe2+Br-B . 原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1C . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化D . 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:312. （2分） (2015高一上广州期末) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 水中的溶解

6、度：Na2CO3NaHCO3C . 铜与硫磺反应生成硫化铜D . 氨气与氯化氢气体反应生成白雾13. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列有关说法错误的是（ ） A . 硅可用于制造光导纤维B . 铝槽车可用于浓硫酸的贮运C . 铝热反应可用于焊接铁轨D . 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂14. （2分） 下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲

7、使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高一上宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A . 纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B . 铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C . 二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D . 过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂16. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入

8、过量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32=CaCO3+2OHC . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD . 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H217. （2分） 下列实验不能达到预期目的的是（ ）序号实验内容实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较Cl2、Br2的非金属性强弱BCl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱A . AB . B

9、C . CD . D18. （2分） 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ） A . 2.9 gB . 4.6 gC . 5.5 gD . 6.9 g19. （2分） (2016杨浦模拟) 下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是（ ） A . 过量的铁丝在氯气燃烧B . 过量的铁粉与溴水反应C . 烧碱溶液吸收NO2 D . 硝酸铜受热分解20. （2分） (2018高一上菏泽期中) 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：HgS+O2=

10、Hg+SO2Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是（ ） A . 反应、均为氧化还原反应B . 反应中Hg、O两种元素被还原C . 反应中每生成lmolSO2共转移4mole-D . 反应中Hg元素被氧化、S元素被还原21. （2分） (2018泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是（ ）A . 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl+NaHSO4B . 粗导管d也可换成细导管C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D . 为了减少HCl的浪

11、费，实验开始时先点燃b处酒精灯22. （2分） 利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（ ）A . 乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）B . 乙烯与水加成（乙醇C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）23. （2分） (2016高一上安徽期中) 某人设想利用3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2Fe3O4+ Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2 3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ） A . O2B . Cl2C . HClD .

12、 H224. （2分） (2017高一上平罗期末) 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（ ） A . 稀硫酸B . 新制氯水C . 硝酸银溶液D . 澄清石灰水二、 主观题 (共6题；共34分)25. （6分） (2018高三上徐州月考) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 _。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于6

13、00；硫去除率=（1- ）100%。不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=_。 26. （3分） (2017高一上赣榆期中) 某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一

14、种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸试判断：肯定存在的物质有_；肯定不存在的物质有_；可能存在的物质有_27. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A . 实验：制备金属钠B . 实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C . 实验：制取少量的氢氧化铝D . 实验：比较两种物质的热稳定性28. （8分） (2018高二下阿城期

15、末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填选项字母)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3还原为Fe2 D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填选项字母)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在

16、两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填选项字母)。 A . Cl2B . FeC . H2O2D . HNO3（5） 当FeSO4和O2的化学计量数之比为21，试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2=_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2。_29. （8分） (2

17、019高二下梧州期末) 实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。 （1） “酸浸”时保持H2SO4过量的目的是_。 （2） 已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。 写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：_。流程中调节pH=5.4所加试剂X为_(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_。（3） 上述流程中滤渣的成分为_(写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为_(填化学式)。 （4） 检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是_。 （5） 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为_。 30. （6分） 现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类 请回答下列问题：（1） 该种分类方法叫作_ （2） 淡黄色固体位于_组（填“AE”） （3） A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_性 （4） C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_ （5） 用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_ （6） D