贵州省高二上学期化学期中考试试卷(测试)

1、贵州省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）A . 化石能源是不可再生的能源B . 发展太阳能有助于减缓温室效应C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2017高二下凯里期末) 在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系错误的是（ ） A

2、 . a点：c(HCO3-)c(Cl-)c(C032-)B . b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）C . c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D . d点：c（Cl-）=c(Na+)3. （2分） (2019高二下南宁月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B . 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的Na

3、OH溶液等体积混合后，溶液显中性C . 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是ClD . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化4. （2分） (2019高三上济宁期末) 向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图。已知实验现象：I滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀；II滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加，出现红褐色沉淀。下列说法错误

4、的是（ ） A . ab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+B . de段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2ClO-+3H+=HClO+Cl-+2Fe3+H2OC . c、f点pH接近的主要原因是：ClO-+H2O HClO+OH-D . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出5. （2分） (2018高二上大港期中) 在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物

5、质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数不变，平衡不移动B . 向正反应方向移动C . 向逆反应方向移动D . 容器内压强始终保持原来的2倍6. （2分） (2018高二下浙江期中) 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB . 反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C . 由CCO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g)H= 221.2 kJmol1D . 热值指一定条件下单位质量的物质完全

6、燃烧所放出热量，则CO热值H= 10.1 kJmol17. （2分） (2017高三上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下， pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+ )c(Cl)c(OH)c(H+)B . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低C . 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大D . 室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A . 盐酸的浓度B . 铝条的表面积C .

7、溶液的温度D . 加少量Na2SO49. （2分） (2019高二上吉林期末) 已知 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列说法正确的是（ ） A . 增加 N2 浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加B . 该反应的S0C . 正反应活化能大于逆反应的活化能D . 反应物断键吸收能量大于成键释放能量10. （2分） (2019高三上广东期末) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 水的电离程度:b点大于点aB . 将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水

8、中，所得溶液pH恰好为11C . 常温下HY的K1.110-10 ， 将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2XYHYHXD . 常温下，反应X2 + H2O HX + OH的平衡常数对数值1gK= -311. （2分） (2018高二上北京期中) 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ） A . v(A)=0.5molL-1s-1B . v(B)=3molL-1min-1C . v(C)=0.9molL-1s-1D . v(D)=1.0molL-1s-112. （2分） (2018高三上长安期中) 已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有

9、HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2 ， 产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（ ） A . FeI2的物质的量浓度约为1 molL-1B . 完全反应时转移电子0.2molC . 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+ ， 最后被氧化的离子是I-D . 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+13. （2分） (2016高一上腾冲期中) 下列各绸离子

10、能在强酸性无色溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、K+、HCO3、ClB . K+、NH4+、Cl、SO42C . K+、Cu2+、SO42、ClD . Mg2+、Cu2+、Cl、NO314. （2分） (2019高二上湖北期末) 已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+ H2O 2CrO42(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是（ ） A . 当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小B . 当反应速率2v(Cr2O72)正= v(CrO42)逆时，则反应一定处于平衡状态C . 当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低D . 当向溶液中加入

11、一定量的水时，则化学平衡一定不移动15. （2分） (2019高二下盐城期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+B . CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒C . MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D . Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污16. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2B . 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7，说明CH3COOH是弱酸C . 常温下，p

12、H1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低D . 常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性17. （2分） (2019高三上静海月考) 下列有关物质的分类正确的是（ ） 酸性氧化物一元酸强电解质分散系AMn2O7丙酸三氧化二铝黄河水BNO2高氯酸盐酸有色玻璃CSiO2石炭酸氢氧化铝云、雾DSO2硝酸溴化氢冰水混合物A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高二上乾安月考) 气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3AB aC2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应

13、速率为0.1mol/(Lmin)，下面的结论正确的是（ ）A . 此时，反应混合物总物质的量为1molB . B的转化率40%C . A的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)D . a值为2二、 综合题 (共2题；共12分)19. （3分） (2018高一上遵化期中) 现有下列十种物质：AgCl铜盐酸干冰H2SO4Ba(OH)2固体 NaHCO3稀硝酸熔融FeCl3NaHSO4（1） 上述状态下可导电的是_；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_。（填序号） （2） 写出FeCl3的电离方程式_。 （3） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程

14、式_。 （4） 与在溶液中反应的离子方程式为_。 20. （9分） (2019高三上揭阳月考) 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。 （1） 氨气还原氮的氧化物 N2(g)+O2(g)=2NO(g)H14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H2则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)H=_。(用含H1、H2的式子表示)依据反应，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：_。（2） 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2N

15、O2(g) N2(g)+4CO2(g) H0，测得相关数据如下： 0min5min10min15min20minc(NO2)/mol/L2.01.71.561.51.5c(N2)/mol/L00.150.220.250.2505min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为_。以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_。A气体颜色不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_（填“增大”、“减小”或“不变）。该温度下反应的化学平衡常数K= _。（3）

16、湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子NO3-NO2-Cl-c/(mol L-1)2.010-41.010-41.7510-4依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_。三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高一上江西期中) 实验室需要 0.5molL-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：烧杯 100mL 量筒 100mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒托盘天平(带砝码)药匙 （1） 配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_;。 （2） 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量、计算、 溶解、 倒转摇匀、 转移、洗涤、定容、冷却，其正确的操作顺序为_(用序号填空)，其中在操作中需称量 NaOH 的质量为_g。 （3） 下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_。 A . 没有将洗涤液转入容量瓶中B . 称量时用了生锈的砝码C . 定容时，俯视容量瓶的刻度线D . 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（4） 若某学