西安市高一上学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、西安市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放B . 纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D . 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒2. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）A . 分散系的分类： B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液

2、中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关3. （2分） (2016高一上黄山期末) 下列有关分散系的叙述中不正确的是（ ） A . 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B . 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体4. （2分） (2018高一上辽源月考) 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定B . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C .

3、 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5. （2分） (2016高一下汉台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+m） molB . （AN） molC . （AN） molD . （AN+2m） mol6. （2分） (2017高一上武汉期中) 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（ ）A . 取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B . 取16 g CuSO45H2O溶于少量水中，再稀释至

4、1 LC . 取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D . 取25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液7. （2分） 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为A . 2107LB . LC . 210722.4 LD . 22.4 L8. （2分） 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）H2、催化剂B甲苯（苯酚）溴水过滤C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD .

5、D9. （2分） (2018高一下广西月考) 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ） A . 还原性和氧化性B . 氧化性和还原性C . 氧化性和酸性D . 还原性和碱性10. （2分） (2018高一上太原期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氧化铝与稀硫酸反应Al2O36H+=2Al3+3H2OC . 氢氧化铝与稀硝酸反应OH-+H+=H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu2H

6、+2NO3-=Cu2+2NO+H2O11. （2分） (2016高一上汉中期中) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO 、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（ ） A . Na+B . OHC . Mg2+ D . Cl12. （2分） 下列有关物质分类或归纳正确的是（ ） A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO413. （2分） 下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A .

7、FeFeSO4B . SO2SC . COCO2D . HClCl214. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（ ） 弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A . 全部B . 只有C . 只有D . 只有15. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列物质在水溶液中能够导电的是（ ） A . CuB . 蔗糖C . C2H5OHD . HCl16. （2分） (2016高二上徐州期末) 粗盐提纯的实验中，

8、不需要进行的操作是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一上秦安期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4B . 71gmol1C . 28.4gmol1D . 7118. （2分） 下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液C . 标准状况下，4.48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液D . 向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全

9、时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）19. （2分） (2017高一上汉台期末) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A . 转移电子的物质的量为1.25 molB . 生成42.0 L N2（标准状况）C . 有0.250 mol KNO3被氧化D . 被还原的N原子的物质的量为3.75 mol20. （2分） (2017高三上姜堰月考) v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42 ， 取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（

10、 ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL1二、 解答题 (共7题；共38分)21. （6分） 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2（OH）2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化 铜 铜绿 A Cu（OH）2 B Cu（1） 从物质分类标准看，“铜绿”属于（填字母） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2） 写出B的化学式：_ （3） 请写出铜绿与盐酸反应的化学方程

11、式：_ （4） 上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_ 22. （6分） (2016高一上广州期末) 亚氯酸钠（NaClO2）一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠 （1） ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做_（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为_mol； （2） 写出该反应的化学方程式为_； （3） 科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO22NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl，还原产物为_，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_ 23.

12、 （6分） 配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目， _Cu+_HNO3（浓）_Cu（NO3）2+_NO2+_H2O浓硝酸表现出来的性质是_（填写编号）还原性 酸性 氧化性24. （5分） (2018高一上包头期中) A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推

13、断：（1） A的化学式_，B的化学式_。 （2） 写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_。 （3） 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。 （4） C溶液中阴离子的检验方法：_;。 25. （4分） (2017高二下南昌期末) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L （1） 反应前O2的体积为_ （2） 化合物XY2的摩尔质量是_ （3） 在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素名称） 26. （7分）

14、 (2015高一上涡阳月考) 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题： （1） 把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_请你解释其中的原因_ （2） 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液其反应原理为：（用化学方程式表示）_实验室配制好4.0molL1的NaOH溶液，这种溶液_mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应配制250mL 4.0molL1 NaOH溶液的实验步骤：a计算需要氢氧化钠固体的质量b称量氢氧化钠固体c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶d用适量蒸馏水溶解

15、称量好的氢氧化钠固体，静置冷却e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是_g上述步骤的正确操作顺序是_上述实验需要的玻璃仪器有_27. （4分） (2017高三上姜堰月考) 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL密度为 g/cm3 ， 质量分数为 w%物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g （1） 用m、V表示溶液物质的量浓度_ （2） 用w、表示溶液物质的量浓度_ （3） 用c、表示溶液的质量分数_ （4） 用w表示该温度下NaCl的溶解度_ 第 12 页 共 12