海口市高一下学期期末化学试卷D卷

1、海口市高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（ ） A . 小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂B . 生石灰属于盐类C . 此干燥剂为混合物D . 其中钙元素的存在形态为游离态2. （2分） 下列关于苯的说法正确的是（ ）A . 密度比水大B . 能发生取代反应C . 不能发生燃烧反应D . 不能发生加成反应3. （2分） 增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，常用方法有催化重整等例如以下两个在催化重整时

2、发生的反应： CH3（CH2）4CH3 CH3（CH2）4CH3 下列叙述正确的是（ ）A . 反应中间产物和反应产物互为同分异构体B . 反应中间产物和最终产物的一氯代物都只有一种C . 反应产物中的六个碳原子可能在同一平面上D . 反应均为消去反应4. （2分） (2016高一下广州期末) 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ） A . 压强降低，反应减慢B . 温度降低，反应加快C . 使CO2浓度增加，反应加快D . 使O2浓度增加，反应加快5. （2分） (2016高一上邵东期末) 将下列各组物质按酸

3、、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、漂白粉B . 硫酸、烧碱、小苏打C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠6. （2分） 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . 安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D . 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀7. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . CO2和SiO2B . Na2O2

4、和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS28. （2分） (2016樟树模拟) 云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味以下有关“过桥米线”的说法不正确的是（ ） A . 上层浮油沸点较高，难以挥发B . 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C . 去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D . 上层浮油高温水解即产生美味的物质9. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 在分子 中，在同一

5、平面内的碳原子最少应有（ ） A . 7个B . 8个C . 9个D . 14个10. （2分） (2016高一下莆田期中) 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好选用（ ） A . 烧碱溶液B . 浓氨水C . 镁粉D . 铁粉11. （2分） 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（ ）有关的是（ ）A . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D . 脂肪

6、是有机体组织里储存能量的重要物质12. （2分） (2017高二上南昌期末) 既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A . 苯B . 乙烷C . 聚乙烯D . 丙烯13. （2分） (2016高二上衡阳期中) 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是（ ） A . 酒精洗涤B . 水洗C . 氢氧化钠溶液洗涤D . 溴水处理14. （2分） (2017高二上昆明期末) 结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（ ） A . 加成反应B . 还原反应C . 水解反应D . 氧化反应15. （2分） (2016高一下福建期末) 在恒温恒容条件下，发生化学反应H2 （g）

7、+I2（g）2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（ ） A . 混合气体颜色不再变化B . 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气C . 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化D . 2v正（H2）=v逆（HI）16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D . 葡萄糖与淀粉互为同分异构体17. （2分） (2017高二上双峰期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 沉淀溶解达到

8、平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变C . 电离和水解反应都是吸热过程D . 酸式盐的pH均小于718. （2分） (2017高一上衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . FeFeOFe（OH）2Fe（OH）3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . NaNa2O2Na2CO3NaOH19. （2分） (2018内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是（ ）

9、 A . M元素位于周期表中的第3周期VIA族B . Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C . 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D . 简单离子半径:YM20. （3分） (2016高一下南通期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持容器体积不变，充入N2D . 保持容器体积不变，充入H2O（g）二、 非选择题 (共8题；共52分)21. （6分） (2016高一下武进期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题

10、： （1） 地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_ （2） 形成的单质与水反应的离子方程为_ （3） 的非金属性强弱可通过比较这两种元素_（填编号） a原子的得电子的能力b含氧酸的酸性c气态氢化物的稳定性d单质的熔沸点（4） 写出一种由元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式_ （5） 化工行业最近合成了由元素和形成的化合物，其硬度比金刚石还大该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有_（填编号） 熔点很高可以导电不存在单个分子具有空间网状结构（6） 和形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成的气态单质和液态水，同时放出Q

11、kJ的热量写出该反应的热化学方程式_ 22. （7分） (2018高一下烟台期末) （1） I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。 请回答下列问题：比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_(填“”“”或“=”)B点。（2） 从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为_。 （3） 起始时I2的物质的量为_mol。 （4） II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味

12、的透明液体。 有机物D中含有的官能团的名称是_。（5） 过程中属于加成反应的是_(填序号)。 （6） 写出的反应方程式_。 （7） 下列说法正确的是_(填字母)。 a.第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法23. （6分） 对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成（1） 下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是_A化合物I能与新制的Cu（OH）2反应B均可发生酯化反应和银镜反应C化合物II能使K

13、MnO4溶液褪色D.1mol化合物II最多能与5mol H2反应（2） 化合物II的分子式为_，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式_（3） 化合物II可由芳香族化合物通过消去反应获得，和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物的结构简式_（4） 化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式_（写一种）（5） 利用类似反应的方法，仅以溴苯（ ）和乳酸（ ）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为_24. （11分） 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用 回答下列问题：（

14、1） 用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示原料中除铁矿石和焦炭外含有_除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为_、_；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和_（填化学式） （2） 已知： Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）H=+494kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1C（s）+ O2（g）=CO（g）H=110kJmol1则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+ O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的H=_kJmol1理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需的热量（填上述方程式序号）（3） 有人设

15、计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_部分，主要反应的化学方程式为_；熔融造气炉相当于高炉的_部分 （4） 铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是_ 25. （8分） (2016高一下达州期中) 有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2OB、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1） 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A_B_（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是_; （2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 负极材料是_，正极材料是_，电解质溶液是_写出负极的电

16、极反应式_若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是_26. （2分） (2017高二上延安期末) 判断如图装置的名称：B池为_（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量_（填“增加”或“减少”） 27. （6分） 氯气在生产生活中应用广泛 实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（1） 若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为_mol （2） 多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、

17、印染工业等领域请写出该化学反应的离子方程式_ （3） 海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO21991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示： 步骤I中，试剂甲必须具有的性质是_（填序号）a氧化性b还原性c酸性步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10molL1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为_（4） 用100mL 12.0molL1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为_ 28. （6分） (2018高三上石景山期末

18、) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。第 16 页 共