拉萨市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷

1、拉萨市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 直径介于1100nm之间的微粒称为胶体C . 胶体粒子很小，可以透过半透膜D . 鸡蛋清和豆浆都属于胶体2. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）A . AB . BC .

2、 CD . D3. （2分） (2015高二上株洲期末) 某学生欲完成反应2Ag+2HCl2AgCl+H2，设计了四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） A2+B2=2AB的反应历程可以看作如下（H表示该过程的能量变化）：A2=A +AH 1 B2=B+BH 2 A+B=ABH 3则下列说法中正确的是（ ）A . 当H3+(H1+H2) 0时，该反应是吸热反应；B . 当 2H3+(H1+H2) 0时，该反应是放热反应；C . 当 2H3+(H1+H2 ) 0时，该反应是放热反应；D . 当1/2H3+(H1+H2)AgBrAglB . 在AgCl饱和液

3、中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C . 在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成D . 在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出7. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl- ， 图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是（ ） A . 交换膜a为阳离子交换膜B . 阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C . 阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D . 浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，

4、阴极回收得到11.8g镍8. （2分） (2016高二上宣城期中) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）9. （2分） (2016高一下卢龙期中) 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区大会

5、的主题是“节能减排，和谐发展”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（ ） A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）10. （2分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 反应

6、开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 molL1C . 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 molL1D . 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）Z（g）二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11. （4分） (2018兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A . 该温度下，水的离子积常数为1.010-2aB . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C .

7、Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D . N 点溶液加水稀释， 减小12. （4分） (2016高三上枣庄期末) 下图所示与对应叙述相符的是（ ） A . 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由

8、图4可确定首先沉淀的是A13. （4分） (2020高二上荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A . b为电源的负极B . 中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C . a极的电极反应式为2C2O524e 4CO2 +O2D . 上述装置存在反应：CO2 C+O214. （4分） (2016高一下上饶期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 吸热反应不一定需要加热条件B . 放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化D . 稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称

9、为中和热15. （4分） (2018高三下姜堰开学考) 一定条件下进行反应：A(g) B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(B)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是（ ）A . 反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（Lmin）B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 molL-1,则反应的H 0C . 保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小D . 保持其他条件不变，起始向容器中

10、充入1.2 molA、 0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） (2019高三上江西期末) （1） .甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 工业生产甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1,H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1。H2的燃烧热H_kJmol1。CH3OH(g)O2(g)=CO(g)2H2O

11、(g)的反应热H_。（2） 工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是_。 （3） .铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： 放电时：正极的电极反应式是_；当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加_g。（4） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_。 17. （12分） 某化学兴趣小组设计实验探究反应

12、速率的测定和比较。 【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。【实验步骤】取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。（1） 【实验现象】锌与稀硫酸反应_（写现象），收集10mL气体，所用时间比所用时间_。 （2） 【实验结果】 加入试剂反应时间反应速率40 mL 1 mol/L硫酸长_40 mL 4 mol/L硫酸短_

13、（3） 【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率_。 （4） 【注意事项】 锌的颗粒(即表面积)大小_；40 mL的硫酸要迅速加入；装置_，且计时要迅速准确；气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。（5） 【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)： _。_。18. （12.0分） (2015高二上孝感期末) 在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅时间（s）C（mol/L）0204

14、06080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1） 该反应的化学方程式为_，表中b_c（填“”、“=”、“”）（2） 20s时，N2O4的浓度为_mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_（3） 该反应的平衡常数表达式K=_，在80时该反应的平衡常数K值为_（保留2位小数）（4） 在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 A . N2O4的转化率越高B . NO2的产量越大C . N2O4与NO2的浓度之比越大D . 正反应进行的程度越大19. （12分） 已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且

15、Ksp（AgX）=1.81010 ， Ksp（AgY）=1.01012 ， Ksp（AgZ）=8.71017 （1） 根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为_（2） 若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y）_（填“增大”“减小”或“不变”）（3） 在25时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为_20. （12分） (2016高二上湖南期中) 用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度 （1） 标准溶液应盛于_（填“A”或“B”）滴定管中 （2） 若选用酚酞作指示剂，以0.125 0molL1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点_; （3） 实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=_molL1滴定次数待测液体体积/mL标准碱液 滴定前读数/mL滴定后读数/mL 20.00.4020.4120.00.1020.6020.04.0023.99第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题，本题共10小题，每小题2分