河南省高二上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、河南省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高三上静海月考) 下列叙述正确的是（ ） 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质铁导电，所以铁是电解质H2不导电，所以H2是非电解质A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列操作不能增大化学反应速率的是（ ） A . 把食物储存在冰箱里B . 双氧水分解时加入二氧化锰C . 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌D . 用2mol/L

2、50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应3. （2分） 下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（ ） A . 形成1mol HCl键放出的能量B . 石墨转变成金刚石吸收的能量C . 1 molO2形成2molO原子吸收的能量D . 水蒸气变成液态水放出的能量4. （2分） 如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）A . 合上K1、断开K2 ， 该装置可以将化学能转变为电能B . 合上K1、断开K2 ， X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C . 合上K2、断开K1 ， 湿润

3、的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D . 合上K2、断开K1 ， 电解一段时间，X电极附近溶液呈红色5. （2分） (2018高三下泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH-4e-O2+2H2OB . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变6. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图

4、示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢7. （2分） (2018高二上公安月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2

5、(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液浓度大小顺序：8. （2分） (2016高二上商州期中) 已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是（ ） 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)H=61.16 kJmol-1。下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量

6、减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高10. （2分） (2015高二下芜湖期中) 已知：P4（g）+6Cl2（g）4PCl3（g），H=a kJmol1 ， P4（g）+10Cl2（g）4PCl5（g），H=b kJmol1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1 ， PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1 ， 下列叙述正确的是（ ）A . PP键的键能大于PCl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HC . C

7、lCl键的键能为 kJmol1D . PP键的键能为kJmol111. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： 1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：12. （2分） (2018高二上北京期中) 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO 、

8、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 。对于该反应，温度不同（ T2T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ） A . CH3COOHB . Al2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO314. （2分） 某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（ ） A . PH5B . 4.4PH5C . PH8D . 3.1PH4.415. （2分） (2018高二上佛

9、山期末) 在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . M和N不能都为气体B . 由上图可知， N一定为气体C . 若正反应方向H0，则T1T2D . 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小16. （2分） (2015高二上武汉开学考) 在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D .

10、降低温度，体积不变，F2的转化率升高17. （2分） 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2） 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0、S0B . 体系的总压强p：p （）p （）C . 平衡常数：K（）K （）D . T1K时，点所处的状态中 v（正）v（逆）18. （2分） (2018内蒙古模拟) 如图为 溶液分别滴定 的HA和HB的滴定曲线 下列说法错误的是（ ） A . HB是弱酸，b

11、点时溶液中 B . a、b、c三点水电离出的 ： C . 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D . 滴定HA溶液时，当 时溶液pH约为 19. （3分） (2018高二上北京期中) 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . a、b、c三点溶液的pH:B . a、b、c三点醋酸的电离程度： C . 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D . 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各 ，用 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： 20. （2分） (2016高二下芒市期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 用惰性电极电

12、解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀二、 非选择题 (共4题；共32分)21. （6分） (2018高三上重庆月考) 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3 ， 阴离子有Cl、OH、AlO2、NO3、SO42、CO32。将它们分别配成0.1molL1的溶液进行如下实验： 测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性AEC，E的焰色

13、呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。（1） 写出A、D、E、F的化学式：A._；D._；E._；F._。 （2） 用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：_。 （3） 写出实验中反应的离子方程式： _。 22. （11分） (2018高二上黑龙江月考) 合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题： （1） 在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列说法正确的是（_）（填字母） A . 气体体积

14、不再变化，则已经平衡B . 气体密度不再变化，可能尚未达到平衡C . 平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动D . 平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气E . 催化剂可以提高生产氨气的产率（2） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H = 92.0 kJmol1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。 25min时采取的措施是_;。三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数K、K、K的大小关系 _。在实际工业生产中和中措施的目的相同的其他措施还有 _（写两条）（3） 合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液醋酸二氨合铜（）、氨水吸收，Cu

15、(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3COAcH0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）_;如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（_）a. 加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物（4） 用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) H0。已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是_;实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比 、

16、水碳比 的变化关系。a. 曲线、对应的水碳比 最大的是_。b.测得B点氨的转化率为40%，则X1= _。23. （7分） (2016高二上嘉峪关期末) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）根据要求回答相关问题（1） 装置甲中通入燃料甲醚的一极是_（填“正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：_（2） 装置乙中Fe为_极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：_ （3） 如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有_，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”、“减小”或“

17、不变”） （4） 当装置甲中消耗0.05molO2时，装置乙中溶液的pH为_（溶液体积为200mL不变） 24. （8分） 丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6 ， 某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图所示：如图连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略Al2O3是烷烃裂解催化剂（1） 这三步操作的先后顺序依次是_（2） 简要说明排空气的方法_（3） B装置所起的作用是_（4） 写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_（5） 若对E装置中的混和物再按图流程实验：分离操作、的方法是：_，_Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）_（6） 假定丁烷完全裂解，流经