西安市高二上学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、西安市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 下列说法正确的是（ ）A . 图一可表示模拟铁的腐蚀B . 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化C . 图三可表示需加热的放热反应D . 图四可表示中和热的测定2. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是

2、（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）3. （2分） 可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n

3、 molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 4. （2分） 管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所

4、获得的热值，前者大约是后者的多少倍（ ）A . 0.8B . 1.3C . 3.1D . 0.325. （2分） (2016高一下周口期中) 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ） A . 0.1mol/L的盐酸15mLB . 0.2mol/L的盐酸12mLC . 0.25mol/L的盐酸8mLD . 18mol/L的硫酸15mL6. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速

5、率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min17. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）向正方向进行时，S0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知 ，则H1H2=H38. （2分） (2015高一下山东期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl

6、2+CO2+H2O的反应速率增大的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4C . 适当加热D . 碾碎碳酸钙9. （2分） (2018高二上江西期中) 利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8kJmol1 ， 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A . 降低温度B . 增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走10. （2分） (2017高二上衡阳期末) 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A . 炼钢B . 钢铁腐蚀C . 食物腐

7、败D . 塑料老化11. （2分） (2017高二上蚌埠期末) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（ ） A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）H=+267kJmol1B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol112. （2分） 下列叙述中能说明某物质是弱

8、电解质的是（ ）A . 熔融状态下不导电B . 不是离子化合物，而是共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 溶液中溶质分子和电离出的离子共存13. （2分） 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）mol00.160.190.200.20A . 反应在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032molL1 s1B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11molL1 ， 则该反

9、应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正v逆D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%14. （2分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO315. （2分） (2016高一下西安期中)

10、 下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率16. （2分） (2018高二上江西期中) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1B . C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD . 2C

11、2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol117. （2分） (2018高二上台州月考) 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C . 若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1mol/LminD . 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大18. （2分） (2016高三下凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（

12、g）；H=24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合理的是（ ）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/LminD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温19. （2分） 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍B . 通入稀有气体使压

13、强增大，平衡将正向移动C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m20. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )2v逆(NH3)时，可逆反应N23H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深21. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液

14、、胶体和浊液B . 25，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连二、 综合题 (共3题；共13分)22. （3分） (2018高二上汕头月考) 在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL-1020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1

15、） 该反应的化学方程式为_；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_% ；表中 c2_c3_a_b（选填“ ”、“ ”、“ = ”）。 （2） 20s时四氧化二氮的浓度 c1=_molL-1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol（Ls）-1； （3） 若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_molL-1。 23. （4分） (2018高二上鄂尔多斯期中) （1） 运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题： 如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的

16、能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“” _。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。（2） 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： 已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ/mol(b)C2H5OH(g)

17、3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ/mol(c)若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_;kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)1/2O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。24. （6分） (2018吴忠模拟) 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1） 汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。 已知： H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_。（2） 高炉炼铁

18、产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。 上述合成甲醇的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_，判断的理由是_。从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。反应速率V平衡常数K平衡转化率a_在300时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5mol

19、H2和0.25molCH3OH。该平衡_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（3） 有利于提高CO平衡转化率的措施有_。 A . 使用催化剂B . 投料比不变，增加CO的浓度C . 降低反应温度D . 通入He气体使体系的压强增大（4） 一定温度下，CO的转化率与起始投料比 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_。 三、 填空题 (共1题；共1分)25. （1分） 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4 写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_已知：CO（g）+H2O（

20、g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 写出铜电极表面的电极反应式_为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_（选填“盐酸”或“硫酸”）另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=_（计算结果保留两位有效数字）（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_（3）天然气的一个重要用途是制取H2 ， 其原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1_P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）_v（逆）（填“大于”