西安市高三上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、西安市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线、废旧电池的锌皮等属于（ ）A . 氧化物B . 有机物C . 金属或合金D . 酸、碱、盐2. （2分） (2018高一上辽源期中) 标准状态下，2molN2的体积是（ ） A . 44.8LB . 22.4LC . 11. 2LD . 2L3. （2分） 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液

2、，以检验未知溶液的SO42C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开4. （2分） 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项目的分离方法原理A提取碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度比水中大B除去纯碱中的碳酸氢铵加热纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵C分离KNO3和NaCl重结晶硝酸钾的溶解度大于氯化钠D分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二下扬州会考) 下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A .

3、 氢氧化铁胶体可用于净水B . Fe2O3可用作红色涂料C . 纯碱溶液可用于去除油污D . MnO2和浓HCl可用于工业制氯气6. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ） A . 制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁C . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D . 制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁7. （2分） (2018武汉模拟) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打

4、开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）A . 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B . 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C . 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D . 装置d之后需要增加尾气处理装置8. （2分） (2016高一上上饶期中) 标况下将448L氯化氢溶于1L水（纯水的密度为1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3 ， 溶液中氯化氢的浓度为（ ） A . 11.7mol/LB . 12.7mol/LC . 13.7mol/LD . 14.7mol/

5、L9. （2分） (2018中山模拟) 下列陈述I、均符合题意且有因果关系的是（ ）陈述I陈述ACO2能与水反应生成碳酸CO2属于酸性氧化物BAlCl3属于共价化合物AlCl3属于非电解质C漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O反应漂白粉应密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色H2O2有还原性， SO2有漂白性A . AB . BC . CD . D10. （2分） 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是：（ ） Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1N

6、a2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A . B . C . D . 11. （2分） 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（ ）A . Fe2+B . Fe3+C . Al3+D . NH4+12. （2分） (2018郑州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用石墨电极电解MgCl2

7、溶液:Mg2+2C1-+2H2O Mg(OH)2+Cl2+H2B . 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C . 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O13. （2分） (2016高三上怀仁期中) 碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）下列说法正确的是（ ） A . CO，SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体B . 工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来

8、制取漂白粉C . 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D . 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%14. （2分） (2017高一上茂名期中) 下列实验操作错误的是（ ） A . 过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边B . 蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌C . 蒸馏时冷凝水是上进下出D . 分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水15. （2分） Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ） A .

9、 22.4gB . 11.2gC . 5.6gD . 无法计算二、 非选择题 (共6题；共41分)16. （3分） (2019高一下嘉兴期末) 为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。 请回答：（1） X中除H、O以外的非金属元素是_。 （2） 固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 _。 （3） X的化学式是_。 17. （4分） (2017高一上扬州期末) 下列各物质的转化关系如下图所示B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色

10、固体；F是最常见的无色液体 回答下列问题：（1） C的化学式是_ （2） 气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_ （3） 写出反应的离子方程式_ （4） 写出反应的化学方程式_ 18. （10分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_;。(提示：铬元素化合价有6、3价) （2） 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程

11、式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题： 其中被还原的元素是_,氧化剂是_ ,还原剂是_ ,氧化产物是_ ,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。 请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化

12、反应为_；还原反应为_。19. （7分） (2018高三下陆川月考) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。 （2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 分析图像，

13、在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_;molL-1。（若不存在或不确定则此空不填） 20. （5分） (2015高一上运城月考) 有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3 现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验现象，完成下列各题：（1

14、） 原白色粉末中肯定含有的物质为_，可能含有的物质为_ （2） 写出步骤中发生反应的化学方程式_ （3） 写出步骤中发生反应的离子方程式为_ （4） 写出步骤中发生反应的离子方程式_ 21. （12分） (2018高二下揭阳期末) 化学选修5物质结构与性质硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4。（1） 基态铁原子的外围电子层排布为_，该元素位于元素周期表中的第_族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_更稳定。 （2） 以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_。 （3） 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含_个配位键，该分子_（填“是”或“不是”）平面型分子。（4） 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。（5） Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_gcm3。 第 1