海口市高二上学期开学化学试卷C卷

1、海口市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上大足期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 盐酸滴入氨水中：HOH-=H2OB . 碳酸氢根离子的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-C . 以石墨作电极电解氯化钾溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2D . 硫酸铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O2. （2分） (2018高三上漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（ ） 选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、

2、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D3. （2分） NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO27N2+12H2O若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（ ） A . 转移电子4.8NA个B . 生成气体的体积42.56L（标准状况）C . 还原剂比氧化剂多0.2

3、molD . 被还原的氮原子是11.2g4. （2分） (2016高一上连云港期中) 1mol/LH2SO4溶液的含义是（ ） A . 1L水中含有1mol硫酸B . 1L溶液中含有1molH+C . 将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D . 指1L硫酸溶液中含有1molH2SO45. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO46.

4、（2分） (2016高一上腾冲期中) 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ） A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗B . 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C . 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D . 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出7. （2分） 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（ ）A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In原子核内质子数和中子

5、数之和等于其质量数，为115D . In是In元素的一种核素8. （2分） (2016高二下红河开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ） A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C . 盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性D . 油脂都不能使溴水褪色9. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列关于苯的性质的叙述中不正确的是（ ）A . 苯是无色带有特殊气味的液体B . 常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应10. （2分）

6、 (2016高一下腾冲期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） A . 无水硫酸铜、蔗糖B . 硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C . 食盐、硫酸亚铁D . 生石灰、食盐11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系下列说法正确的是（ ） A

7、. 从反应开始至a 点，（CO2）=0.9 molL1min1B . 曲线对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.512. （2分） (2019高三上白城期中) 下列实验可以达到目的是（ ） 选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A . AB . BC . C

8、D . D13. （2分） (2018高三上莆田期中) 某无色溶液中含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32SO42中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象用pH试纸检验溶液的pH7向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A . 不能确定的离子是B . 不能确定的离子是C . 肯定含有的离子是D . 肯定没有的离子是14. （2分） (2015高二下吉林期中) 用下列实验装置进行相应的

9、实验，能够达到实验目的是（ ） A . 实验室制取少量的硝基苯B . 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯C . 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D . 证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯15. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB . 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+ H2O+NH3C . 氢氧化镁与稀硫酸反应H+OH-=H2OD . 单质铜与稀硝酸反应Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2O二、 解答题 (共8题；共77分)16. （8分） (2018

10、高一下平顶山期末) 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题: （1） 这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_；气态氢化物中，最稳定的是_；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_。 （2） 和两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_。 （3） 、的单质中更容易与的单质反应的是_(用化学式表示)。 （4） 、的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号和“”表示)。 （5） 和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。 （6） 三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_(用化学式和“”表示)。 17. （7分） (2018高一下集宁期

11、中) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1） b、e的元素符号分别是_、_。 （2） a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_。 （3） ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)_。 （4） 一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0

12、.25 mol气体，则该固体物质的组成为_。 18. （22分） (2018高三上石嘴山期中) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2 ， 生成NaHSO3和CO2 ， 一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空: （1） 碳原子的原子结构示意图是_；CO2中所含共价键的类型_。 （2） 碳原子的原子结构示意图是_；CO2中所含共价键的类型_。 （3） 从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_。 （4） 从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_。 （5） SO2 与Na2CO3溶液反应生成NaHS

13、O3和CO2，其化学方程式为_，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_。 （6） SO2 与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_。 （7） Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2ONa2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是_；若反应中转移了0.04mol的电子，有_g Na2S2O5参加反应。 （8） Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2ONa2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是_；若反应中

14、转移了0.04mol的电子，有_g Na2S2O5参加反应。 （9） 连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。 为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。则该

15、样品中Na2S2O4的质量分数为_(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)（10） 连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。 为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.0

16、0mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)（11） “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。 （12） “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。 （13） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式

17、：_、_。 （14） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。 19. （12分） (2019高三上山西月考) 某项目学习小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。氯气和碱的反应为放热反应温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O该项目小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1） 甲装置用于制备氯气。 请你将装置在下图方框中补充完

18、整(并标明所加药品)_该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为_。（2） 甲装置用于制备氯气。 请你将装置在下图方框中补充完整(并标明所加药品)_该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为_。（3） 小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值他们讨论后认为，原因有二： 部分氯气未与石灰乳反应而逸出； _。（4） 小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值他们讨

19、论后认为，原因有二： 部分氯气未与石灰乳反应而逸出； _。（5） 为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气得出了ClO-、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应) 图中曲线表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中C的物质的量为0.37mol，则产物中 =_（填比值)（6） 为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气得出了ClO-、ClO3两种离子的物质

20、的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应) 图中曲线表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中C的物质的量为0.37mol，则产物中 =_（填比值)20. （9分） (2018高一下包头期末) 在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0060.0060.006（1） 上述反应在第5s时NO的转化率是_。用O

21、2表示从02s内该反应的平均速率V(O2)=_。 （2） 下图中表示NO2的变化的曲线是_。 （3） 能使该反应的反应速率增大的是_。 A . 及时分离出NO2气体B . 适当升高温度C . 增大O2的浓度D . 选择高效催化剂（4） 能说明该反应已达到平衡状态的是_。 A . v(NO2)=2v(O2)B . 容器内压强保持不变C . v逆(NO)=2v正(O2)D . 容器内质量保持不变21. （5分） (2018高一下南宁期中) 下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H都是无色、有刺激性气味、易溶于水的气体，D是一种黄绿色的气体单质

22、，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，物质J可用于泳池消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。 （1） 气体D所含元素在周期表中的位置是_（2） 写出实验室制备气体C反应的化学方程式_，干燥气体C可选用_做干燥剂（填名称）。 （3） 反应的现象为_。 （4） 物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为_。 22. （10分） (2019高一下嘉兴期末) 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图： （1） 元素F在周期表中的位置是 _。 （2） 元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）。 （3） A，B，C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_（用单质的化学式表示）。 （4） 应用元素周期律和元素周期表的知识，