河南省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物A卷

1、河南省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（ ）A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+C . Fe2+和Cu2+D . Fe2+和Fe3+2. （2分） (2015高三上安溪期中) 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（ ） 选项WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2

2、DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上汕头期中) 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（ ） A . 碱式碳酸铜B . 碳酸铜C . 氢氧化铜D . 氧化铜4. （2分） (2016高三上武清期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（ ） A . 根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3B . CaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，则Al4C3也能

3、水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4C . O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD . SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀5. （2分） 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A . 3NO2+H2O2HNO3+NOB . CO+H2OCO2+H2C . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 2F2+2H2O4HF+O26. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列实验合理的是（ ） A . 量取500ml盐酸B . 检验Fe2+C . 制乙酸乙酯D . 分离汽油和水7. （2分） 已知N

4、H4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生 刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子D . 刺激性气味的气体是SO2气体二、 填空题 (共3题；共11分)8. （3分） 某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？_（2）方案甲中的步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式_（3

5、）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：_（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案_（5）为了提高原料的利用率，专家建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、_、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a1.26）g将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全研究小组通过计算测知该晶体的化学

6、式是_9. （4分） (2017高一上台州期中) 某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉请回答下列问题：（1） 书写实验室制备氯气化学方程_ （2） 图甲中滴加浓盐酸的装置名称_，乙装置的作用是_ （3） 若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是_ （4） 漂白粉的有效成分的名称是_，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程_、_ （5） 该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得_g漂白粉 10. （4分） 氢化亚铜（CuH）

7、是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40500C时反应可生成它CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2+Cu根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答： （1） 在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_ （2） 写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_ （3） CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是_; （4） 在探究酸性条件下2Cu+=Cu2+Cu的反应时，能否选用硝酸，说明理由

8、_ 三、 实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分） (2018青浦模拟) 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。 （1） 实验一： 已知：3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2） 实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_。 （3）

9、实验二： 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：_，点燃酒精灯，加热，_，_，_，称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭 K1 和 K2b.熄灭酒精灯c.打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2d.冷却至室温（4） 必须要进行恒重操作的原因是_。 （5） 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记

10、录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。 12. （9分） 信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有_ （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是_（3）滤渣a的主要成分是_（4）步骤中X的取值范围是_（5）假设制得的CuSO45H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量_（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为_（用小数表示，保留三位有效数字）13. （8分） (2017高一上昌平期末) 某同学在预测CuCl2的性质时，依据CuCl2属于盐，预测出氯化铜溶液可能发生以下反应，请你填写下列表格 可能与某类物质反应具体的离子反应方程式CuCl2金属单质_Ag+ClAgCl第 10 页