贵州省高考化学模拟试卷（二）B卷

1、贵州省高考化学模拟试卷（二）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019普陀模拟) 对 认识正确的是（ ） A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应2. （2分） (2016高一下长春期中) 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ） A . 金属性强弱：NaMgAlB . 氢化物稳定性：HFH2ONH3C . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO43. （2分） 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A . NH4+、SO42-、NO3

2、-B . Ba2+ 、SO42- 、NO3-C . Na+ 、H+ 、CO32-D . Cu2+ 、OH- 、Cl-4. （2分） (2016高二下攀枝花期中) 从松树中分离出的松柏醇其结构简式为： 它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是（ ） A . 1 mol，2 molB . 4 mol，1 molC . 4 mol，4 molD . 4 mol，2 mol5. （2分） (2016高二上淄川开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的是（ ） 实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4

3、C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上泰兴期中) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1 molL1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA）+2c（A2）B . 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）+c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C . pH相等的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c（Na+）：D . NH3H2O和NH4Cl的混合溶液pH=7，c（Cl）=0.1 molL1：c（NH4+）

4、c（Cl）c（H+）=c（OH）7. （2分） 在一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ） A . 若增大压强，则物质Y的转化率减小B . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）C . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0D . 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2二、 解答题 (共5题；共39分)9. （9分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性

5、质稳定，请回答： （1） 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b 表示） （2） 负极反应式为_ （3） 电极表面镀铂粉的原因为_; （4） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2 反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，

6、稀土金属材料做电极已知负极的电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O则正极的电极反应是_为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_10. （8分） (2017顺义模拟) CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇 已知：iCuCl2+Cu+2HCl（浓）2HCuCl2（无色） 2CuCl（白色）+2HClii副反应：CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+ClCuCl2（1） 制取CuCl2装置如图： A装置中发

7、生反应的离子方程式是_C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_（2） 制取CuCl流程如图： 反应中加入NaCl的目的是_；但是Cl浓度过高，CuCl产率降低，原因是_CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为_利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为_用乙醇洗涤沉淀Y的原因为_11. （10分） (2019菏泽模拟) 呋喃（ ）和吡咯（ ）是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯： 回答下列问题：（1） 呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是_(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是_。 （2） 呋喃分

8、子中，碳原子的杂化方式是_，1mol吡咯分子中含_mol键。 （3） NH3与H2O可与Zn2+形成配合物Zn(NH3)3(H2O)2+。与Zn2+形成配位键的原子是_(填元素符号)；H2O的空间构型为_；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：_(填化学式)。 （4） NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是_。 （5） ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有_个，该ZnO晶胞中相邻两个O2之间的距离为_nm。 12. （6分） (2016浙江) 化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：化合物A的结构中有2个甲基RCOOR+RCH2COOR 请回答：（1） 写出化合物E的结构简式_，F中官能团的名称是_；（2） YZ的化学方程式是_；（3） GX的化学方程式是_，反应类型是_；（4） 若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_第 9 页 共 9 页