济南市高三理综-化学二模考试试卷B卷

1、济南市高三理综-化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O下列说法中，不正确的是 （ ） A . S2O32是还原剂B . Y的化学式为Fe2O3C . a=4D . 每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol2. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间只存在单键B . 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C .

2、 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高D . 乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应3. （2分） (2018高一上孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA4. （2分） (2016高一下武进期中) 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图下

3、列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ） A . B电极上发生氧化反应B . A电极是负极C . 该电池的总反应为2H2+O2=2H2OD . 外电路中电子由A电极通过导线流向B电极5. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列实验设计方案中，可行的是（ ） A . 用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3杂质B . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D . 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开6. （2分） (2016高二上邓州开学考)

4、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：NH3PH3SiH4B . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 氢键的作用能FHFOHONHND . 电负性：FNOC7. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ） A . 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大B . 电离平衡常数（K）与温度无关C . 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D . 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018厦门模拟) 下面是某校化学研究

5、性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O己知：CaSO3受热易分解（1） 写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：_。 （2） 若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A_(不可重复使用）。 （3） A中导管的作用为_，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_。 （4） 证明有H2存在的实验现象是_。 （5） II为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：W溶液可以是下列溶液中的_（填字母代号）；A.H2O2溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液(硫酸酸

6、化)D.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的代数式表示）。（6） 丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、C、x的代数式表示)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。 三、 填空题 (共3题；共23分)9. （8分） 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）（1） 实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液进行处理（

7、2） 实验过程中需要配制100mL l mo1L1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_（3） 该小组同学向5mL l mo1L1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式_再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是_（4） 该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中

8、呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是_（5） 若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1L1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀则所用浓H2SO4浓度为_（忽略过程中溶液的体积变化）10. （9分） (2016高二上青海期中) 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题： （1） 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列

9、说法正确的是 A . 若反应速率v（SO2）v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B . 保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 ， 化学反应速率加快C . 平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D . 平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大E . 保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3 ， 再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F . 平衡后升高温度，平衡常数K增大（2） 若某温度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98kJ/mol开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（

10、g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_（用分数表示）在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向_方向进行 （3） 在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_（填图象中的字母序号） （4） 反应N2O4（g）2NO2（g）；H=+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是 A . A，C两点的反应速

11、率：ACB . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . 由状态B到状态A，可以用加热的方法D . 若P2P1 ， 则化学平衡常数KAKC（5） 用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574KJ/molCH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160KJ/mol请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式_11. （6分） (2015高二上南充期末) 回答下问题： （1） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （2） C、

12、Si、N的电负性由大到小的顺序是_ （3） 氟化氢水溶液中存在的氢键有_种 （4） 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有_种能量不同的电子很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应如CH2=CH2、HCCH、 、HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_（填物质编号），HCHO分子的立体构型为_; 四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018齐齐哈尔模拟) 药物W对肝癌的治疗具有很好的效果，一种合成药物W的路线如下：已知以下信息：2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa 丁烯二酸酐的结构筒式为 回答下列问题：（1） 有机物A中含有的官能团有碳碳双键、_(填名称)。 （2） 第步反应中除生成 外，还生成另一产物，此产物的结构简式为_。 （3） H的结构简式为_。 （4） 第步的反应类型是_。 （5） L是药物W的同分异构体，同时满足下列条件的L有_种(不考虑立体异构)；分子中含有苯环，苯环上有4个取代基既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应生成气体1mol L能与3molNaOH完全反应其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_。（6） 写出由 制备丁烯二酸酐 的合成路线:_(其他试剂任选)。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共