河南省高二上学期化学期中考试试卷(B)A卷

1、河南省高二上学期化学期中考试试卷(B)A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上天水期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上天长月考) 关于原电池的叙述中正确的是（ ） A . 原电池是把化学能转变为电能的装置B . 构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C . 原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D . 理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池3.

2、 （2分） (2016高一下温州期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A . 1020 mL 3mol/L的X溶液B . 2030 mL 2molL的X溶液C . 2010 mL 4mol/L的X溶液D . 1010 mL 2mol/L的X溶液4. （2分） 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2） 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0、S0B . 体系的总压强p：

3、p （）p （）C . 平衡常数：K（）K （）D . T1K时，点所处的状态中 v（正）v（逆）5. （2分） (2017高二上蚌埠期末) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（ ） A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）H=+267kJmol1B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2

4、H2O（g）H=534kJmol16. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A，B，C的分子数目比为2：3：2A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量

5、H2 ， 当建立新平衡时（ ） A . CO，H2的浓度都比原平衡时的要小B . CO，H2的浓度都比原平衡时的要大C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大D . CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大8. （2分） (2018高二上河北月考) 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是（ ） A . 电源B极是正极B . 装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷C . 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D . （甲）、（乙）装置的C，D，E，F电极均有单

6、质生成，其物质的量之比为1 :2 :2 :29. （2分） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是（ ）A . 稀释溶液，增大B . 通入CO2 ， 溶液pH减小C . 升高温度，水解平衡常数增大D . 加入NaOH固体，减小10. （2分） (2018高二上陆川期末) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2 ， 发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是（ ） A . 在该条件下，反应前后

7、的压强之比为65.3B . 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)0.35 mol/(Lmin)C . 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)”“”或“=”）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=_L。（3） SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重_g。17. （15分） (2016高一下吉林期中) ZnCu原电池，H2SO4做电解质溶液 （1）

8、 画出装置图（要求标出正负极及电子流向） （2） 正负极材料 （3） 正负极电极方程式 18. （9分） (2017新课标卷) （14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1） 画出砷的原子结构示意图_（2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_该反应需要在加压下进行，原因是_（3） 已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H22As（s）+ O2（g）=A

9、s2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=_（4） 298K时，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）a溶液的pH不再变化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再变化dc（I）=y molL1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm时v逆_tn时v逆（填

10、“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_三、 综合题 (共1题；共5分)19. （5分） (2016高二上孝感期中) 25，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）H=250kJmol1K=0.2L/mol（1） 写出该反应平衡常数的表达式：_ （2） 该反应的逆反应的H=_，该反应的逆反应的K=_ （3） 对该反应而言，升高温度，平衡常数将_；增大压强，平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1