济南市高一上学期期末化学试卷（II）卷

1、济南市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列有关环境问题的说法正确的是（ ） A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C . CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分） (2016高一上东方期中) 下列说法正确的是（ ） A . 酸、碱、盐都是电解质B . 电解质都是易溶于水的物质C . 氧化物都是电解质D . 氢化物都不是电解质3. （2

2、分） (2017高一上乐清期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A . 胶体粒子直径在1100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体是一种介稳性的分散系D . 光束通过胶体时有丁达尔效应4. （2分） 下列说法不正确的是A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容

3、量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声5. （2分） (2017高一上河北期中) 表各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列反应中H2O只做还原剂的是（ ） A . 2Na+2H2O2NaOH+H2B . 2H2O2H2+O2C . 2F2+2H2O4H

4、F+O2D . CaO+H2OCa（OH）27. （2分） 欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ） A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO38. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 1mol Na2O和Na2O2的混

5、合物中含有的阴离子总数大于6.021023B . 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA9. （2分） (2016高一下绍兴期末) 纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（ ） A . 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B . “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率

6、快来源:学*科*网C . “纳米铜”与铜是同素异形体D . 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快10. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下列电离方程式错误的是（ ） A . (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH SO B . HF溶于水：HF+ H2O H 3OFC . H3PO4溶于水：H3PO4 3HPO D . NaHS溶于水：NaHS=NaHS ， HS HS211. （2分） (2016高一上淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ， 用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A . 小于12.5%B . 等于

7、12.5%C . 大于12.5%D . 无法估计12. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3+2SO42+3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3B . KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4+16HCl=2Mn2+6Cl+5Cl2+8H2OC . 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2D . 用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O13. （2分） (2018高二上黑龙江开学考

8、) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（ ） A . NaOH、FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)14. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、SO42、Cu2+、ClB . Fe2+、Na+、OH、K+C . K+、CO32、Cl、Ag+D . H+、Cl、Na+、CO3215. （2分） (2016高一下太谷期中) 一定条件下，下列各组物质混合后（必要时可加热），两种反应物有可能恰好反应完全的是（ ） A

9、. 盐酸、MnO2B . 铜片、浓硫酸C . 大理石、硫酸D . 银与硝酸16. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2二、 解答题 (共3题；共15分)17. （4分） (2016高三上廊坊期末) AI是中学化学常见的九种物质，AI之间的转化关系如图

10、所示 已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟请回答下列问题：（1） 写出I的电子式_； （2） 写出电解A溶液的离子反应方程式_； （3） 以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式_ （4） G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是_（已知：KspMg（OH）2=1.81011mol/L） 18. （5分） (2016北京) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2

11、、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：（1） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_（2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红b_（3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示过程的目的是脱硫滤液1经处理后

12、可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）A减小Pb的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_19. （6分） 某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验 （1） 根据图A写出制取氨气的化学方程式_； （2） 棉花的作用是什么？_ （3） 如何检验氨气已收集满？_ （4） 甲同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的现象是_；根据实验现象说明氨气具有的性质是_ （5） 乙同学和丙同学重复甲同学所做实验，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示请通过分析确认：乙同学所得氨水的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同学所得