石家庄市高一上学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、石家庄市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质2. （2分） (2017高一上西城期末) 下列物质常用作还原剂的是（ ） A . 氢气B . 硝酸C . 氯气D . 高锰酸钾3. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列物质中，导电性最差的是（ ） A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸D . 固态氯化钠4.

2、（2分） (2017高一下郑州期中) 硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂是因为硼氢化钠具有较强 的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应在酸性条 件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（ ） A . 和 NaOH 含有相同类型的化学键B . 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强C . 熔融状态的硼氢化钠能导电D . 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2OH3BO3+NaCl+4H25. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间

3、有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒7. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . NaHCO3溶液与醋酸：CO +2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO2B

4、. 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3+OHH2O+CO C . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H+SO +Ba2+OHH2O+BaSO48. （2分） (2019高一上太原期末) 向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为（ ） A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/

5、LD . 无法计算9. （2分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2molL1B . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+C . SO42、NH4+、Na+一定，CO32、Al3+一定不存在D . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2molL 110. （2分） (2017高一上武汉期中) 某工厂的工业废水中含有

6、大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜简单的实验方案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质AF或操作方法：则物质A和操作分别为（ ）A . NaOH过滤；B . Cu蒸馏；C . Fe萃取；D . Fe过滤11. （2分） (2017高一上福州期中) 现有NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A . NaOHB . Ba（OH）2C . AgNO3D . HCl12. （2分） (2016高三上赣州开学考) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2

7、、SiO2、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氢氟酸、小苏打均为纯净物13. （2分） (2016高一下营山期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB . 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAC . 18 g H218O中含有的原子总数为3NAD . 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA14. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方

8、程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜15. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO32-+2H+=SO2+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2

9、O： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O216. （2分） (2019高一上长治期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原二、 解答题 (共8题；共40分)17. （3分） (2017高二上莆田期末) 从Na2CO3、NaCl、CH3COOH、

10、Al2（SO4）3、NH3五种物质中： （1） 选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：_； （2） 选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：_； （3） 选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：_ 18. （5分） 有以下几种物质：食盐晶体铜KNO3溶液熔融的氢氧化钾液态氯化氢干冰酒精回答以下问题（填序号）： （1） 物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_； （2） 以上物质中能导电且属于电解质的是_； （3） 以上物质中属于非电解质的是_； （4） 在标准状况下，由CO和

11、CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO2的体积分数是_ 19. （3分） (2018高一上北京期末) 铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为_，在这个反应中氧化剂是_，当生成1mol氧化产物时，转移的电子的物质的量是_mol。 20. （5分） (2018高一上翁牛特旗期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O。 （1） 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。 （2） 若该反应中有490克KClO

12、3参加反应，则被氧化的HCl的质量为_。 （3） 若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_。 （4） 某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：_。 （5） 用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：_; 2KClO3+4HCl(浓)2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O21. （6分） (2014海南) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1） 多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_工业上分离这些多氯代甲烷的方法

13、是_ （2） 三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构） （3） 聚氯乙烯是生活中常用的塑料工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应的化学方程式为_，反应类型为_；反应的反应类型为_22. （1分） 配制一定浓度溶液定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度_（填偏大、偏小或无影响） 23. （7分） (2016高一下泰安期末) 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答下列问题： （1） 可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A . 水B . 稀硫酸C . 溴水D . 酸性高锰酸钾溶液（2） 在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，则A

14、的结构简式是_ （3） 某同学在学习A的知识后，设计了如下实验操作步骤为： 在试管里加入2mL A；把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化第步操作中，铜丝表面的变化是_；写出第步操作中发生反应的化学方程式：_（4） A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：_ 24. （10分） (2015高一上衡水月考) 列式计算： （1） 将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2gcm3，求该盐酸物质的量浓度（保留三位有效数字） （2） 欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%； 需往溶液中加入多少克氢氧化钠？若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度（保留小数点后两位）第 11 页 共 11 页