福州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、福州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A . Cu2+Fe2+B . Fe2+Fe3+C . Fe3+Cu2+ D . 只有Fe2+2. （2分） (2015高一上大田月考) 下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应3. （2分） (2019高一下东阳期中) 人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5，9十一烷酸内酯；十八烷；己醛；庚醛。下列说法正确

2、的是（ ） A . 分子中碳原子数大于10B . 是酸性化合物，不是酸性化合物C . 是无机物，是有机物D . 含氧元素，不含氧元素4. （2分） (2018高一下重庆期末) 采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（ ） A . 将煤块磨成煤粉B . 红酒中添加二氧化硫C . 染料中添加铁红D . 铁锅洗后擦干5. （2分） (2018高一上江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 化合反应肯定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应6. （2分） 标

3、准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ） A . b 点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL1D . ab段反应是：SO2+2H2S3S+2H2O7. （2分） (2018虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（ ） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料8. （2分） (2016高一上水富期末) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红

4、柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法不正确的是（ ） A . “两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C . 河虾中含有的五价砷，没有毒性D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+59. （2分） 实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A . 将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3B . 将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2C . 将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，

5、未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2D . 将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：110. （2分） 无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO、CO2C . NH3、NO2、CO2D . NO、CO2、N211. （2分） (2020高一上如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（ ） A . 除去混在NO2中

6、的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸12. （2分） (2018河北模拟) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)】。下列叙述不正确的是（ ）A . Ka(HA)的数量级为10-5B . 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/c(HA)c(OH-)保持不变C . m点所示溶

7、液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D . n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)13. （2分） (2019高一下长春月考) 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（ ） A . 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化B . 氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害14. （2分） (2016高二上赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（ ） Cl2消毒剂 Si半导体材料 SO2杀菌消毒 SiO2光导纤维碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2

8、的存在 Ca（ClO）2漂白纺织物Al2O3耐高温材料A . B . C . D . 全部15. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列关于铵盐的叙述中错误的是（ ） A . 常温下，都是易溶于水的晶体B . 可用作氮肥C . 热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D . 跟强碱共热时，有氨气放出16. （2分） (2018临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D17. （2分） 某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3 ， 其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于（ ）A . 0.37 molB . 0.63

9、molC . 0.74 molD . 1.50 mol18. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列说法正确的是（ ） A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L19. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2018高一上郑州期中) 己知49%

10、(溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A . 等于2amol/LB . 大于2amol/LC . 小于2a mol/LD . 无法判断21. （2分） 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A . 所用NaOH已经潮解B . 定容时俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 称量时误用“左码右物”22. （2分） (2018高二上江西期中) 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3 ， DH0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ） A . 加催化剂V正、V

11、逆都发生变化且变化的倍数相等B . 降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数C . 加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D . 加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数23. （2分） (2015高二上邵阳期末) 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A . v（CO）=1.5molL1min1B . v（NO2）=0.7molL1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min124. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在

12、2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1A . B . C . D . 25. （2分） (2016高二下城固期末) 将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO 浓度为（ ） A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.03mol/LD .

13、 0.06mol/L二、 填空题 (共4题；共15分)26. （5分） 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人 （1） 共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境 下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）a空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病bSO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝若用15L 2.0molL1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）充分反应后吸收液中的溶

14、质为_利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V电池工作时负极反应式为_（2） 将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O35H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O35H2O晶体（提示：）上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：_调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为_，时可以恰好完全反应生成Na2S2O35H2O 27. （3分） (2018高三上重庆月考) N

15、aCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题： （1） NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_； （2） 现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。 （3） 工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。 28. （5分） (2018高一上太原期末) 将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫

16、酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+ 计算可知： （1） 投入锌粒的质量为_g （2） 生成的H2和SO2的物质的量之比为_ 29. （2分） (2018高二上攀枝花期末) CO2的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,而且还是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。（1） 下列措施能使CO2的转化率提高的是_。 A . 增大压强B . 升高温度

17、C . 增大投料比D . 加入更高效的催化剂（2） 在220、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为_。 （3） 将温度从220降低至160，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CO2的转化率将_。 （4） 200时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K=_;。 三、 实验题 (共1题；共6分)30. （6分） (2018高一下百色期末) 某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。 （1） 仪器A的名称是_。 （2） 检查装置气密性的方法是_。 （3） 检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。 （4） 若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。 （5） 下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。 A.W1gMg、Al合金量 固体洗涤、干燥称量质量为W2gB.W1gMg、Al合金 固体洗涤、干燥称量质量为W2gC.W1gMg、Al合金 排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）D.W1gMg、Al合金