西宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、西宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl、I大量同时存在C . 若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H)与c(OH)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA)c(OH)c(A2 )c(H2A)D . 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H)与c(OH)关系如图A 点所示，则

2、溶液中反应：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O2. （2分） (2016高二上临川期中) 下列溶液一定显酸性的是（ ） pH7的溶液 c（H+）=c（OH）的溶液c（H+）=l106mol/L的溶液 c（H+）c（OH）的溶液25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A . B . C . D . 3. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为110-

3、20B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C . 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D . 向浓度均为110-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀4. （2分） (2019高二上黄陵期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H2O5. （2分） 向100mL pH=1的H2SO4溶液中，滴加0.01mol/L的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加

4、入NaOH溶液的体积是（ ） A . 10 mLB . 90 mLC . 100 mLD . 450 mL6. （2分） (2016高二下成都期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用7. （2分） (2016高二上临漳期中) 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A . HCl、CuCl2、Ba（OH）2B . NaOH，CuSO4、

5、H2SO4C . NaOH，H2SO4、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）28. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）A . 阳极反应式为2H2e=H2B . 从A口出来的是H2SO4溶液C . a是阳离子交换膜，允许H通过D . Na2SO4溶液从E口加入9. （2分） (2016高一下广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为A

6、g2O+Zn+H2OZn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（ ） A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn2eZn2+C . 溶液中OH向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱10. （2分） 用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（ ） A . AgNO3溶液B . NaCl溶液C . H2SO4溶液D . K2SO4溶液11. （2分） 如图所示，在U型管（惰性电极）装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是（ ） A . 紫、红、蓝B . 红、蓝、

7、紫C . 红、紫、蓝D . 蓝、紫、红12. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 元素周期表第A族元素都是金属元素C . Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D . Cl与 Cl得电子能力相同13. （2分） (2015高二上丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（ ）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

8、B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rYrZrWrX14. （2分） (2017高二上广东期末) O、S和Se都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ） A . 原子半径：OSSeB . 最外层电子数都相同C . 核外电子层数都相同D . 最外层电子数都不相同15. （2分） (2016高二上福州期中) 下列表示式错误的是（ ） A . Na+的轨道表示式： B . Na+的结构示意图： C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：Ne3s116.

9、 （2分） 以下原子能产生发射光谱的是（ ）A . 1s22s1B . 1s22s22p1C . 1s22s12p2D . 1s22s22p3二、 解答题 (共5题；共37分)17. （5分） (2018高三上承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。 （1） 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中,FeS2作_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：_。（2） FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改

10、变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。加入NaNO2发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_。18. （7分） (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO45H2O，主要步骤如下： 已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的

11、 pH 分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe（OH）32.23.2Fe（OH）27.69.6Cu（OH）24.76.4请回答下列问题：（1） 为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:_(写一种)。 （2） 试剂是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是_。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是_。 （3） 试剂为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在_范围。操作的名称是_。 （4） 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。 19. （9分） (2018高二上安平期中) 某课外活动小组用如图装置进行

12、实验，试回答下列问题:（1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为_。 （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_，总反应的离子方程式为_。 （3） 有关上述实验，下列说法正确的是。 A . 溶液中Na向A极移动B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D . 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为_。 此时通过阴离子交换膜的离子

13、数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_20. （9分） (2017高一下红桥期中) 根据问题填空： （1） 现有如下A、B两反应： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；则A，B反应能设计成为原电池的是_（填“A”或“B”）（2） 某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为_ （3） 若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是_L （4） 为了研究

14、Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高请回答以下问题 在0t1、t1t2、t2t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是_，产生这种情况可能的原因是_；该实验过程中收集到气体最多的是在_时间内（5） 为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是 A . 向H2SO4溶液中加蒸馏水B . 将Fe片改成Fe粉C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液D . 向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液21. （7分） (2016高二上淮阳开学考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、212（1） 用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）_;（2） B元素处于元素周期表中_周期_族； （3） 在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素； （4） 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（填化学式）； （5） C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的_性 （6） 写出D与强碱溶液反应的