石家庄市高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、石家庄市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上合肥期中) 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知， 在该反应中是（ ）A . 还原剂B . 氧化剂C . 氧化产物D . 还原产物2. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液可制

2、取Fe (OH)3胶体3. （2分） (2018高一上江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 化合反应肯定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应4. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是（ ） A . CH4B . C2H4C . C2H2D . C6H65. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列物质中属于电解质的是（ ） A . 酒精B . 氨水C . 氯化钠D . 二氧化碳6. （2分

3、） 在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（ ）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：7. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC . FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2SD . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3

4、+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+8. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物C . 氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质D . 葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物9. （2分） (2016高一上吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAB . 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC . NA个氢气分子所占的体积为22.4LD . 17g氨气中所含原子数为NA10. （

5、2分） 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性11. （2分） (2016高一下乐清月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4、Al（OH）4B . 水电离出的H+=1014mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I、NO3D . 常温下c（OH）=1

6、013mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+12. （2分） 以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO2 2CuSO2。下列说法不正确的是（ ） A . 化合价发生变化的元素有3种B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C . 1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ， 作为制取硫酸的原料13. （2分） (2018高一上昆明期中) 根据反应式：2Fe3+ + 2I=2Fe2+ I2Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br ， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）A .

7、 Br、Fe2+、IB . I、Fe2+、BrC . Br、I、Fe2+ D . Fe2+、I、Br14. （2分） (2018淄博模拟) 下列实验的现象及相应的结论都正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D15. （2分） 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Na+ ， 下列离子反应方程式错误的是（ ）A . 2Ag+Fe 2 Ag + Fe2+B . 2Fe3+ Cu Cu2+ 2Fe2+C . 2Fe3+3 Zn 3Zn2+ 2FeD . Cu2+2 Na Cu + 2Na+二、 非选择题 (

8、共4题；共29分)16. （8分） (2018高一上桓台期末) 、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2 ， 反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O回答下列问题： （1） 该反应中被氧化的元素是_ （2） 氧化性：KMnO4_Cl2（填“”、“”或“=”） （3） 该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_ （4） 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（5） 每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为_ （6） 、实验室常用以

9、下方法制取氯气：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O请你根据所学知识回答下列问题：把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因 _为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式_；17. （7分） (2016靖安模拟) 常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+ ， 阴离子可能是Cl、NO 、SO 、CO 、SO ，（阴、阳离子可能重复）已知： 六种盐均溶于水，水溶液均为无色A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量

10、FeCl3溶液，得到浅绿色溶液若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：（1） 六种盐中，一定没有的阳离子是_； （2） B的化学式是_，C的化学式是_； （3） F中包含的金属元素其单质通常用_法冶炼； （4） 向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为_； （5） 若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为_； （6） 写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式_ 18. （7分） (2015高三上府谷期中)

11、 实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入250mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀回答下列问题： （1） 本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_ （2） 本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_ （3） 实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是_ （4

12、） 在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？ 未进行操作，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会_（5） 若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面_ 19. （7分） (2018高三上临沂期中) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （1） 自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。 （2） 电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。 写出该反应

13、的离子方程式：_。处理a m3含NaCN bmgL-1的废水，至少需要NaC1O的质量为_g。（3） 某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验： a取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；B.另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；C.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图表数据回答：该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。c(NaOH)=_。NO3-是否存在?_(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_第 11 页 共 11