济南市语文高二上学期期末化学试卷（理科）B卷

1、济南市语文高二上学期期末化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . 蔗糖D . KCl2. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . B . C . D . 3. （2分） 下列实验操作中正确的是

2、（ ）A . 用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB . 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D . 为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离4. （2分） (2015高二上临川期末) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液D . 实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列各图所示的装置，能构成原电池的是（ ）

3、 A . B . C . D . 6. （2分） 在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是（ ） A . 1和3B . 2和4C . 2和5D . 2和67. （2分） 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A . 恒容密闭容器中总压强不变B . 恒容密闭容器中混合气体的密度不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化8. （2分） 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯

4、酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗9. （2分） 反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是（ ） A . v（A）=0.75mol/（Ls）B . v（B）=0.6mol/（Ls）C . v（C）=1.0mol/（Ls）D . v（D）=0.8mol/（Ls）10. （2分） (2019高二上南宁期末) 按照下列实验内容，不能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四

5、支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。C探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4 ， 观察相同时间内产生气泡的多少。D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pHA . AB . BC . CD . D11. （2分） 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进

6、行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示下列说法正确的是（ ）A . X、Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应H0C . 反应温度应控制在240260之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率12. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=11010 mol/L，该溶液可能是

7、盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍13. （2分） (2018高一上海安月考) 已知：NH4+ + OH- =NH3+ H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定存在NH4+、CO32、SO42 ， 一定不存在Ba2+ 、ClB . 一定

8、存在NH4+、CO32、Cl、SO42 ， 可能存在K+C . c（SO42）=0.2molL-1 ， c（NH4+）c（SO42）D . 若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL-114. （2分） (2016高二上汕头期中) 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A . 汽车尾气是形成酸雨的原因之一B . 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C . 煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D . 用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成15. （2分） (2018高三上清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）

9、 选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl平衡向逆反应方向移动B用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32 HCO3A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达

10、到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上黄陵期末) 将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ） A . AlB . Al（OH）3C . AlCl3D . Al2O318. （2分） 在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）B . c（H+）=c（OH）C . c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）D . c（NH4+）c（Cl）+c（OH）

11、19. （2分） (2016高二上保定期末) 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH 欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ） A . H2SO4B . AlCl3C . NaHCO3D . NaOH20. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） 硫酸钠固体，醋酸钠固体，硫酸钾溶液，硝酸钾溶液A . B . C . D . 21. （2分） 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ） A . 生了锈的铁块放入稀H2

12、SO4中B . FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C . FeO放入稀HNO3中D . Fe放入HNO3溶液中22. （2分） (2017高一下仙桃期末) 对于可逆反应3H2+N22NH3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A . 使用高效催化剂B . 充入更多N2C . 降低温度D . 增大压强23. （2分） (2015高二上海南期末) 已知Ksp（PbCl2）=1.6105 ， Ksp（PbI2）=7.1109 ， Ksp（PbS）=8.01028 若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往P

13、b2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是（ ） A . Na2S，NaI，NaClB . NaCl，NaI，Na2SC . NaCl，Na2S，NaID . NaI，NaCl，Na2S24. （2分） (2017高二上广东期中) 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/molC

14、 . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）H10；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）H20，则H1H2二、 填空题 (共4题；共32分)25. （6分） 现有甲、乙两种溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸,请根据下列操作回答问题：（1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c

15、(CH3COOH)的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)_c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ） A . 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B . 乙酸（CH3COOH）是共价化合物C . 常温下，0.1 mol

16、/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D . 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应26. （9分） (2016高二上保定期末) 在常温下，下列五种溶液：0.1mol/LNH4Cl0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液0.1mol/LNH3H2O，请根据要求填写下列空白： （1） 溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_（用离子方程式表示） （2） 在上述五种溶液中，pH最小的是_；c（NH4+）最小的是_（填序号） （3） 比较溶液、中c（NH4+）的大小关系是_（填“”、“

17、”或“=”） （4） 在溶液中，_离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L （5） 常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO）_c（NH ）（填“”、“”或“=”） 27. （7分） (2016高一上温州期中) 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气 （1） 计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程） （2） 若所用盐酸的浓度为0.5molL1，则至少需要盐酸的体积为_升？ （3） 若上述稀盐酸是用密度为1

18、.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是_molL1 28. （10分） (2018绵阳模拟) 目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题: （1） 画出铁的原子结构示意图:_。 （2） 工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知: Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)H=-24.8 kJ/mol Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g)H= +19.4 kJ/mol FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H= -11.0 kJ/mol则反应3

19、Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的H= _。（3） Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如下表:反应温度/100011501300平衡常数K6450.742.9恒温1000在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数(CO2)随时间t的变化关系如图所示。前 8minCO 的反应速率为_；平衡时a=_。若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是_(填标号)。A.增大Fe2O

20、3用量B.增大压强C.降低温度D.向容器中再充入少量CO（4） 纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是_，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?_。 （5） 纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是_；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_。 三、 实验题 (共2题；共13分)29. （5分） (2015高二上岳阳期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”）（3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为_极；