贵阳市高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、贵阳市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式： B . H2O2的电子式 C . 氨分子的结构式 D . 14C的原子结构示意图 2. （2分） 若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同，则a等于（ ）A . b+n-2B . b+n+2C . b-n-2D . b-n+23. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 纯净物中一定存在化学键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 只有金属元素和非金属元素化合时才能

2、形成离子键D . 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键4. （2分） 绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3 ， 式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ） A . +2，+3B . +3，+2C . +2，+2D . +3，+35. （2分） (2016高一下长安期中) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定高于MB . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C . Y的能量一定高于ND . 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生6. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置

3、如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA . 原子半径：XYZC . Z、W均可与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW7. （2分） (2016高二上南涧期中) 下列比较正确的是（ ） A . 稳定性：SiH4PH3B . 碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C . 酸性：H3PO4H2SO4D . 原子半径：NC8. （2分） (2018高一下桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B .

4、 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体9. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A . 铝与稀盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . NaOH与HCl的反应10. （2分） (2016高二下南充月考) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 加入反应物，使活化分子百

5、分数增大，化学反应速率增大D . 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率11. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物12. （2分） (2018河北模拟) 质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80)，启动

6、迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是（ ）A . 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B . B极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC . 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D . 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA13. （2分） (2018高三上中山月考) X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ） A . Y的阳离子半径

7、比O2半径大B . 最简单的气态氢化物的稳定性：ZXWC . X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为WZXD . Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH 714. （2分） 反应:3A（g）+B（g） =2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:v（A）=06 molL-1min-1;v（B）=045 molL-1min-1;v（C）=0015 molL-1min-1;v（D）=045 molL-1min-1。则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）。A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上宜昌期末) 在某温度下，将2molA和3

8、molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：c（A）ac（B）=c（C）c（D）若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（ ） A . 60%B . 40%C . 24%D . 4%16. （2分） (2016高一下成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件

9、改变，该限度都不会改变D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变二、 填空题 (共8题；共51分)17. （3分） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素 18. （4分） 用化学符号填空氮元素_两个氢离子_氧分子_五氧化二磷中磷元素的化合价_19. （8分） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2（g）催化剂CH3OH（g）H1CO2（g）+H2（g）催化剂CO（g）+H2O（g）H2CO2（g）+3H2（g）催化剂CH3OH（g）+H2O（g）H3（1）上述反

10、应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3 ， 它们随温度变化的曲线如图所示则H2_（填“”、“”或“=”） 0，判断理由是_；H1_H3（填“”、“”或“=”）（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生反应的反应如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率_（填“”、“”或“=”）75%，理由是_（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反

11、应的反应，2小时后达到平衡下表为c（CO2）与反应时间的数据：反应时间t/min20406080c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.06640min时，用CO2表示的该反应速率为_，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是_20. （5分） (2017高二上南宁期中) X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质的是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1请回答下列问题 （1） 写出X元素的符号：_ （2） 原子半径：Y_Z（填“”、“”或“=”） （3） Y元素在元

12、素周期表中的位置为_ （4） Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为_ （5） Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（写化学式） 21. （8分） (2018高三下河南月考) 铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:（1） “酸溶”时加快反应速率的方法有_(写出一种)。 （2） “还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+

13、，则另一个反应的离子方程式为_。加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是_。（3） “沉淀”时,需要控制温度在35 以下,其可能原因是_。所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是_。（4） FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_(填化学式)。 （5） 写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:_。FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,则Fe2O3的质量为_kg。 22. （7分） 根据问题填空：

14、 （1） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料已知CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；H=443.64kJmol12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566.00kJmol1H2O（1）=H2O （g）；H=+44.00kJmol1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：_试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为_kJ科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池据此回答下列问题：氧气在_极；甲醇在_极（2） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回

15、答问题： 该反应的方程式为_2min内，用B表示的反应速率为_在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（Ls），此时的反应与800时相比，_23. （10分） (2016高一下山西期中) 有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4 （1）

16、写出下列元素的元素名称：A_，B_ （2） 写出C1、C3两种原子的符号：C1_，C3_ （3） A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是_ （4） D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是_，其所含化学键的类型是_由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是_ （5） C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为（负极）_（正极）_ 24. （6分） (2018高一下上高期末) 碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。 （1） 氮化硅（Si3N4）是

17、一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_。 （2） 某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如下数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH2650240.51.55900120.50.5实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_。下列能判断实验2已经达到平衡状态的是_。a.混合气体的密度保持不变b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化c.容器内压强不再变化d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 e. v正（CO）=v逆（H2O）若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_v逆（填“”）（3） 利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃