石家庄市高二上学期期末化学试卷（选修）（I）卷

1、石家庄市高二上学期期末化学试卷（选修）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列反应中符合如图图象的是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=Q1kJmol1 （Q10）B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H=+Q2kJmol1 （Q20）C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=Q3kJmol1（Q30）D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H=+Q4kJmol11（Q40）2. （2分） 下列化学用语的书写正确的是（ ） A . 氮气的

2、电子式： B . 硫原子的结构示意图： C . CH4的比例模型： D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2015高二上海南开学考) 若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1 ， 满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+ Na+ NO3 ClB . K+ Na+ Cl NO3C . K+ Na+ Cl HCO3D . K+ Fe3+ SO42 NO34. （2分） (2017高一下夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（ ） A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依

3、次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱5. （2分） (2016平昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NAB . 制取标准状况下22.4 L Cl2 ， 需转移的电子数为2NAC . 2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA6. （2分） (2016高一上崇礼期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu

4、2+H2B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42+Ba2+BaSO4C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O7. （2分） (2017高一上台州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加足量的稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl8.

5、（2分） (2019高二上肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= -285.8kJ/molC . Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ9. （2分） 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液

6、过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A . 70%B . 52.4%C . 47.6%D . 30%10. （2分） (2017高一下绛县期中) 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ） A . 0.4 mol（Ls）1B . 0.3 mol（Ls）1C . 0.2 mol（Ls）1D . 0.1 mol（Ls）1二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2017高二上邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香

7、料：下列说法中正确的是（ ）A . 可用酸性KMnO4溶液检验中是否含有碳碳双键B . 和互为同系物，均能催化氧化生成醛C . 和互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列叙述I和均正确且有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2015高三上泰兴期中) 下列设计的实验

8、方案能达到实验目的是（ ） A . 制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B . 提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体C . 检验溶液中是否含有CO32：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32D . 探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）14. （2分） (2018高三上泰州开学考) 某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下：下列有关叙述错误的是（ ）A . 甲和丙均能使酸性高锰酸钾褪色B . 核

9、磁共振氢谱可以区分乙和丙C . 乙与足量H2加成所得的产物分子中有2个手性碳原子D . 1mol甲在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应15. （2分） (2020高二上芜湖期末) 把下列4种的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ） A . 20 mL 3 molL1的溶液B . 20 mL 2 molL1的溶液C . 10 mL 4 molL1的溶液D . 10 mL 2 molL1的溶液三、 解答题 (共6题；共51分)16. （6分） 铁是人类较早使用的金属之一运用所学知识，回答下列问

10、题： （1） 鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是_; （2） 电子工业用FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeC13溶液与铜反应的化学方程式_；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是_;A有铜无铁B有铁有铜C有铁无铜D无铁无铜（3） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案： 滤渣C的化学式为_加过量D发生反应的离子方程式为_通入F发生反应的化学方程式为_17. （7分） (2016高二下济南期末) 常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如图回答下列问题： 已知： （1） 羟苯水杨胺的分子式为

11、_对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（_填序号）a.1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应b不能发生硝化反应c可发生水解反应d可与溴发生取代反应（2） D的名称为_（3） AB所需试剂为_；DE反应的有机反应类型是_（4） BC反应的化学方程式为_（5） 写出 F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的，且其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的一种结构简式_18. （20分） (2016高一上湖州期中) 取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到11

12、2mL CO2（标准状况）试计算： （1） CO2的物质的量 （2） Na2CO3xH2O的物质的量 （3） x的值 （4） 所用稀盐酸的物质的浓度 19. （7分） (2017高三上潮阳期中) 亚硝酸钙Ca（NO2）2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）已知：2NO+CaO2Ca（NO2）2；2NO2+CaO2Ca（NO3）2请回答下列问题：（1） 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_ （2） 仪器D的名称是_；B中盛放的试剂是_ （3） 装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3，溶液由

13、橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是_ （4） 已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_ （5） 工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O若n（ NO）：n（NO2）1：1，则会导致_：若n（ NO）：n（ NO2）1:1，则会导致_20. （7分） (2016高一下舒城期中) 按要求填空 催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别

14、滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：2Fe3+H2O22Fe2+2H+O22Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（1） 在反应中Fe3+作_；在反应中Fe3+是_有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由_;_（2） 反应2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实

15、验初始阶段时间速率图象合理的是图1中的_（填序号） （3） 某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式_ （4） 焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_21. （4分） 用1，3环己二烯做原料可制得1，4环己二酮，合成路线如图所示 A B 回答下列问题：（1） A中官能团的名称是_，生成C的反应类型为_ （2） 写出CD化学方程式_ （3） C可与乙二酸反应生成高聚物，该反应的化学方程式是_ 第 13 页 共 13 页参考答案