河南省高考化学二模试卷 B卷

1、河南省高考化学二模试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B . 硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂2. （2分） (2019高一下长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（ ） A . N2NH3B . NO2NOC . NO2HNO3D . N2NO3. （2分） (2017高二上水富期末) 已

2、知反应：101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H2=57.3kJmol1下列结论正确的是（ ）A . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4. （2分） 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（ ） 选项异常情况可能的原因蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部分液时，分液漏斗中的液体很难滴下

3、没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A . B . C . D . 5. （2分） (2018宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是（ ）A . 图中 V110B . A 点对应溶液的 pH9.5C . B， D 两点对

4、应的溶液均为中性D . E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)6. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（ ） 实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ） A . 除去CO气体中的二氧化碳B . 分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 向容量瓶中转

5、移液体D . 分离互不相溶的两种液体二、 解答题 (共4题；共30分)8. （9分） (2018高二下肇庆期末) 某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。已知：() （） (苯胺，易被氧化)（1） 反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。 （2） 反应的反应条件为_；有机物X的结构简式为_。 （3） 鉴别B和 不可选用的试剂有(填标号)。 A . FeCl3溶液B . 浓溴水C . NaD . NaHCO3溶液（4） 写出反应的化学方程式：_；若F

6、为高分子化合物，则反应的化学方程式为_。（5） 根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下（已知 容易被氧化剂氧化）： _9. （6分） (2018江苏模拟) 乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：已知： 苯胺易被氧化； 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶实验步骤如下：步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。步骤2：控

7、制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。请回答下列问题：（1） 步骤1中加入锌粉的作用是_;、起着沸石的作用。 （2） 步骤2中控制温度计示数约105 ，接引管流出的主要物质是_，若温度过高，会导致_。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐_（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3） 步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、_（填仪器名称）。 （4） 步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是_。 10. （8分） (2018威海模拟) 锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗

8、矿（主要成分为GeS2 ， 杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：回答下列问题：（1） 开始将精硫锗矿粉碎的目的是_。 （2） 高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为_。 （3） 热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为_。 （4） 在沉锗过程中，当温度为90，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为_（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是_。编号加料量（CaCl2/Ge）母液体积（mL）过滤后液含锗（mg/L）过滤后液pH锗沉淀率（%）11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.5

9、1299.85（5） 某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_。an点与p点对应的Ksp相等b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点c.q点无CaGeO3沉淀生成d.加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点（6） CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.1molL1的NaHGeO3溶液pH_（填“”“=”或“”）7，判断理由是_（通过计算比较）。（25时，H2GeO3的Ka1=1.7109，Ka2=1.91013。） 11. （7分） (2016高三上驻马店期末) 肼是重要的化工原料某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2

10、）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1） 将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_；（2） 实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是_（填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液BCO （NH2） 2溶液选择的理由是_；（3） 实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液b移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右记录消耗碘的标准液的体积d进一步操作与数据处理水合肼与碘溶液反应的化学方程式_；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_；滴定时，碘的标准溶液盛放在_滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数