海口市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、海口市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下杭州期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（ ） A . 属于盐B . 属于碱C . 属于酸D . 属于氧化物2. （2分） (2018高三上广东月考) 下列说法中错误的有（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比

2、琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品3. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A . 密度比为1611B . 密度比为1116C . 体积比为11D . 体积比为16114. （2分） (2018高三上烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大

3、量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上桓台期中) 下列离子方程式中，不正确的是（ ） A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OB . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42完全沉淀：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaBO4+AlO2+2H2OC . 向Mg（HCO3）2溶

4、液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OHMg（OH）2+2CO32+2H2OD . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O6. （2分） (2018高一上武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA7. （2分） (2018高三上周口开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关

5、于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述错误的是（ ） A . 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB . 500 mL溶液中NO 浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO 物质的量为0.2 mol8. （2分） 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述A氧化性：Fe3+Cu2+还原性：Fe2+CuB纯银器表面在空气中渐渐变暗Ag发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）A . A

6、B . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）A . 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B . 实验时冷却水应从a进入，从b流出C . 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D . 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl210. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸（ ）有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种11. （2分） (2017高二上鸡西期末) 下列有关乙烯的说法中正确的是（ ） A . 乙烯使溴水

7、和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同B . 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为 120C . 除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 乙烯和环丙烷（ ）的分子组成符合通式 CnH2n ， 因此它们属于同系物12. （2分） (2019高二下辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A . 1s22s22p63s21s22s22p63p2B . 1s22s22p33s11s22s22p4C . 1s22s21s22s12p1D . 1s22s22p1x 1s22s22p1 y13. （2分） (2018高一上昆明期中)

8、 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2C . 生成1 mol的 Pb2+ ， 转移电子5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO414. （2分） 下列有关实验的叙述正确的是（ ）A . 检验溶液中SO42的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸B . 从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C . 证明气体分子

9、中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液D . 除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶15. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y和Z是第三周期的三种元素已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5 上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（ ） A . X，Z，YB . Y，Z，XC . Z，Y，XD . X，Y，Z16. （2分） 铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O某学习小组取0.98g Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1

10、所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；则下列分析正确的是（ ） A图1中产物 A . B的化学式分别为Cu2O和CuOB . 图1整个过程中共生成0.26g水C . 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是CD . 图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移二、 实验题 (共2题；共19分)17. （10分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示 （1） 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮

11、气则制取氮气的装置为_（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为_ （2） 甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有_、_ （3） 乙装置发生反应的化学方程式为_其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？_说明理由_ （4） 丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：_；_，_ 18. （9分） (2018高二下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1） 甲方案第步利用

12、了H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式_ （2） 甲方案第步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_（3） 写出乙方案滴定时的离子方程式：_。 （4） 按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度20.001.0221.0320.002.0025.0020.000.6020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原

13、因是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗23次B.滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C.滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来则1 kg样品中含SO2的质量是_g。三、 综合题 (共2题；共16分)19. （8分） 常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应 （1） 工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下： 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）H=a kJmol1；2

14、Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）H=b kJmol1；Na（s）=Na（l）H=c kJmol1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）H=_kJmol1（2） TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_极，该极电极反应为：_但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是_ （3） 海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是 A . 该反应正反应的H0B . 在不同温度区域，T

15、iI4的量保持不变C . 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区D . 在提纯过程中，I2可循环利用20. （8分） (2017南通模拟) 钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料请回答： （1） 基态V原子的价层电子排布式为_；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有_个伸展方向 （2） VO2+与 可形成配合物 中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_ （3） 镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为_写出一种与CN互为等电子体的分子的化学式：_ （4） LaNi合金是重要的储氢

16、材料，储氢后的晶胞如图所示合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为_ 含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为_四、 推断题 (共1题；共11分)21. （11分） (2018高三上桂林月考) （题文）（题文）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 已知： （1） B 的结构简式为_。 （2） 反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。 （3） 下列对有机物 G 的性质推测正确的是_(填选项字母)。 A . 具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B . 能发生消去反应、取代反应和氧化反应C . 能聚合成高分子化合物D . 1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2（4） D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。 （5） 符合下列条件的 C 的同分异构体有_种。 A属于芳香族化合物，且含有两个甲基B.能发生银镜反应C.与 FeCl3 溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6221 的是 _(写出其中一种 结构简式)。（6） 已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物 的流程图(无机试剂任 选)。合成路线流程图示例如下：X Y Z目标产