贵阳市高考理综-化学一模考试试卷A卷（考试）

1、贵阳市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019浙江模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶B . 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C . 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D . 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，具有很大危害2. （1分） (2018吴忠模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢

2、气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应C . 分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有4种D . 异丙苯（ ）中碳原子可能都处于同一平面3. （1分） (2019高一上中山期末) 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ） A . C+H2O CO+H2B . C . D . 4. （1分） (2018昆明模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是（ ）WXYZA . 原子半径：YWXB . 气态氢化物的稳定性：WYXC . 氧化物对应水化物的酸性：ZYX

3、D . 自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在5. （1分） (2018高二下九江开学考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NAB . 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br2分子数为0.1NaC . 0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1NAD . 3.0 g甲醛(HCHO和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA6. （1分） (2018贵阳模拟) 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。下列关于该装置的说法错误的是（ ） A

4、. SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应B . 物质A为硫酸C . 阴极的电极反应为： NO-5e-+6H+=NH4+H2OD . (NH4)2SO4可作为肥料7. （1分） 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中（ ）A . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为25B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为52C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为51二、 工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实

5、现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： （1） 铅蓄电池放电时，PbO2作1极。 （2） 过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 根据图1写出过程I的离子方程式：1。 生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低；ii2（请你提出一种合理解释）。（3） 过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是1。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO

6、为橙黄色固体） （4） 过程，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_。三、 综合题 (共2题；共10分)9. （5分） (2019高一下诸暨期中) （1） 常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式_。 （2） 请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为_。 10. （5分） 主族元素W、X、Y

7、、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高请回答下列问题： （1） W原子L层电子排布式为_W3空间构形是_; （2） X单质与水反应的主要化学方程式_; （3） 化合物M的化学式_其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaClM熔点较高的原因是_将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，OCO的键角约_; （4） X、Y、Z可形

8、成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=_ （5） 含有元素Z的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_; （6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm 四、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2019齐齐哈尔模拟) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制

9、备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）： 回答下列问题（1） 仪器X的名称是_（2） 欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示） （3） 装置C的作用是_，装置E中反应的离子方程式为_。 （4） 处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2被氧化为SO42）的离子方程式为_；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是_。 （5） ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取V1 ML ClO2溶液加入锥形瓶中。步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH

10、2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。步骤3：加入指示剂，用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。（已知：2ClO28H+10I=2Cl-5I24H2O；2S2O32-I2=2I-S4O62）配制10 mlcmolL-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。原溶液中ClO2的含量为_（用含c、V1、V2的代数式表示）gL1。五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） 已知A是石油裂解产物之一，对氢气的相对密度为14，D是含有7个碳原子的芳香族化合物物质间的相互转化关系如图所示：已知：RXROH（1） A中含有的官能团名称为_（2） 写出E的结构简式_（3） 写出C+FG的化学方程式_（4） 关于化合物D，下列说法正确的是_能与H2发生加成反应能使Br2/CCl4溶液褪色与活泼金属反应能与浓硝酸发生取代反应（5） 分子式为C8H8O2且与F互为同系物的同分异构体有_种第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、