人教版必修1高一化学上学期期末测试题

1、荆门市高一化学前学期期末考试问题(前三章)(时间90分，满分100分)可用的相对原子质量： H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23mg:24al:27s:32cl:35.5 ca:40fe:56br:80ba:137第I卷(选题共计48分)一、选题(本题包含16个小题，每小题3分，共计48分。 每个小问题只有一个选项符合问题的意思)1 .“环境保护”是我国的基本国策。 下面的做法不应该提倡的是a .低碳、节约的生活方式b .将生活废弃物按规定分类放置c .深入农村和社区宣传环境知识d .经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2 .以下物质在生活中应用时，发挥还原作用

2、的是：a .明矾为净水剂b .铁粉为食品袋内的脱氧剂c .过氧化氢消毒剂d .氢氧化铝作为医疗用胃酸中和剂3 .工业上把Na2CO3和Na2S以1:2物质的量的比例制成溶液，流过SO2，制成Na2S2O3的同时放出CO2。 在这个反应中a .硫元素被氧化和还原b .氧化剂和还原剂的物质量之比1:2c .每生成4摩尔c.na2s2o3，就移动4摩尔电子d .在相同条件下，每吸收10m3SO2就放出5.0m3CO2要制备100 ml4.1.0mol/lna2co 3溶液，正确的方法是将310.6 g na2co溶解于100mL水中将na2co310h2o28.6g溶于少量水中，用水稀释成100 m

3、L用水将100 mL5.0mol/lna2co 3溶液稀释成100 mlA. B. C .只有d .5 .科学家成功合成了具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，但对氢铝化合物的推测不正确a .氢铝化合物与水反应，氢氧化铝和氢b .氢铝化合物中铝表示3价，氢表示-1价c .铝和水蒸气在高温下反应的氢铝化合物d .氢铝化合物具有强的还原性6 .以下各组离子可以在溶液中大量共存，加入NaOH溶液后，加热现有气体放出，沉淀生成小组呢A.Ba2、NO3-、NH4、Cl-B.Ca2、HCO3-、Na、AlO2-C.K、Ba2、Cl-、HCO3-D.Mg2、NH4、SO42-和k7 .在三个密闭容器中分别

4、填充Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同时，这三种气体的压力(p )按从大到小的顺序排列a.p (ne ) p (h2) p (o2) b.p (o2) p (ne ) p (h2)。c.p (h2) p (o2) p (ne ) d.p (h2) p (o2) 8 .为了检查含有某NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，加热w1g样品，设其质量为w2g，则该样品的纯度(质量分率)为A.B.C.D9 .向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应停止后，过滤不溶物，向滤液中插入铁钉后，铁钉没有变化。 根据以上现象，以下结论正确的是a .不溶物必须含有Cu B .不溶物

5、必须含有铜，但不一定含有铁c .不溶物Fe D .溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu210 .以下描述正确的是：A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2在BaCl2溶液中流通CO2，生成BaCO3沉淀c .将少量的铁投入过剩的稀硫酸溶液中，就会生成硫酸亚铁如果将d.na投入到热的CuSO4溶液中，就可以将Cu2还原成Cu11.NA是阿博加德罗常数的值，以下记述错误a .过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧转移的电子数为0.2NAB.18gD2O和18g的h2o中包含的质子数都是10NAC.46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子的总数为3 NAD.1molNa与足够量的O2反应，生成Na

6、2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子12 .以下实验操作、现象和结论正确的是的双曲正切值实验操作现象结论甲组联赛分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁上有水珠两种物质都被热分解乙级联赛采集久置的Na2O2粉末，向其中滴下过剩的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质c.c向Al2(SO4)3溶液中过量滴下NaOH溶液溶液混浊后再澄清Al(OH)3可溶于强碱溶液德. d向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，然后滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血色Fe2具有氧化性和还原性13 .在以下描述中，正确的是：A.SO3可溶于水形成溶液，通电，因此SO3是电解质b .强电解质水溶液的导电能力一

7、定比弱电解质水溶液的导电能力强c .金属阳离子不一定被还原而得到金属单体d .一旦某种元素从化合状态变化为游离状态，该元素就一定会被还原14 .以下实验操作中错误的是a .提取碘水中的碘进行操作时，应选择的有机提取剂一定难溶于水b .蒸馏操作时，请将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的分支点c .分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口注入d .蒸发操作时，请使混合物中的水分完全蒸发后，停止加热15 .下列离子方程式的正确写法是a .石灰石溶解于盐酸中： co32-2h=H2O CO2将B.100mL、0.1mol.L-1硫酸氢钠溶液和等体积等浓度的氢氧化钡溶液混合H SO42- B

8、a2 OH-=H2O BaSO4c .使一定量的CO2流过足够量的石灰浆： CO2 Ca2 2OH-=CaCO3 H2Od .硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应： AgNO3 Cl-=AgCl NO3-16 .“纳米材料”是粒径为1100nm的材料，纳米碳是其中之一，是将纳米碳均匀地分散在蒸馏水中而形成的物质是溶液胶体产生褶皱效果能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀a .b .c .d .第ii卷(非选择问题合计52分)二、非选择问题(本问题包括五个小问题)17.(15分钟) (1)以下是用氧化铝制取氧化铜的实验操作步骤，填写空白来回答问题。采集5gCuSO45H2O，用_ (填充器名)仔细研

9、究后，放入烧杯中，加入蒸馏水30mL，搅拌使之溶解，观察溶液的颜色。向装有CuSO4溶液的烧杯中滴入NaOH溶液，以免发生沉淀。 这个阶跃反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _。过滤步骤中得到的沉淀，清洗得到的沉淀。 简要说明清洗沉淀物的操作方法.将上述沉淀转移到蒸发盘中，搅拌加热，停止加热冷却，直到整体变成黑色固体。 此阶梯反应的化学方程式是.冷却后，将固体转移到规定的容器中备用。 为了计算本实验中氧化铜的收率(即实际收率与理论收率之比)，应测定的实验数据为_。(2)一个研究性学习小组研究“金属钠与水反应的实验”装置的改良”是设计右图所示的装置，以使钠和水相反为目的进行实验，验证钠的物

10、理性质和钠与水反应的产物。为了达到实验目的，不足的玻璃机器有钠和水开始反应时，如何操作？_。广口瓶可能观察到的实验现象是：18.(12分钟)已知a、b、c是单质，其中a是金属，甲、乙、丙、丁是化合物，它们之间有图中所示的转化关系，c是密度最小的气体，甲通称刚玉，是红宝石的主要成分。(1)写丙的化学式。(2)写下一个变化的方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式。乙溶液与过剩的CO2反应的离子方程式。(3)试制了在一定条件下，a与某金属氧化物发生置换反应，a和Fe2O3在高温条件下发生反应的化学方程式。(4)C可以与活性金属化合生成新的化合物，这种新的化合物可以与c反应。 写出c、金属钾化合物和c

11、反应的化学方程式。 全过程中1mol的电子移动时，会消耗金属钾g。19.(8分钟)已知以下物质相互转化试验： (1)写b的化学式d的化学式。(2)写出从e变化到f的化学方程式。(用KSCN写出鉴定g溶液中阳离子的离子方程式在g溶液中加入a，与反应有关的离子方程式。20.(5分钟)在某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Cu2中的几个离子。(1)什么都不做实验，就能确认原溶液中不存在的离子是_ _ _ _ _ _。(2)取少量的原液，加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，白色沉淀不会消失，这样，原液中必然存在的离子就会(3)取出(2)的滤液，过量加入NaOH溶液，引起白色沉淀，

12、显示出原溶液中必定存在的离子是.(4)在原溶液中可能大量存在的阴离子，在以下的A-D中(填充编号)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ uA.Cl-B.NO3- C.CO32-D.OH-21. (12分钟)氮化铝(AlN )是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。 用图I所示的装置验证某氮化铝中含有碳或氧化铝的杂质，根据在： AlN NaOH H2O=NaAlO2 NH3反应中生成的氨气的体积，对氮化铝样品和NaOH溶液进行样品中的氮化铝(已知氨气容易溶于水，能与硫酸溶液化合反应生成硫酸铵)。(1)关于实验的操作有： a、在玉米瓶中放入适量的AlN样品： b、从分液漏斗向玉米瓶中放入过剩的浓度NaOH的c、检查装置的气密性d、测定收集水的体积。正确的操作步骤是。(2)本试验中检查装置气密性的方法是。(3)广口瓶中的试剂x可以选择(填写可选的标签)。a .汽油b .酒精c .植物油D.CCl4(4)通过实验测量广口瓶的液体不满(上面剩下很少的空间)的NH3的体积是(5)实验结束后，观察到玉米瓶中有固体，样品中含有的杂质。(6)设实验中测得的样品的质量为wg，氨气的体积为aL (标准情况)，则样品中的AlN的质量分数为。(7)使用图ii的装置进行同样的实验，通过测定烧杯