石家庄市高二下学期期末化学模拟试卷（二）C卷

1、石家庄市高二下学期期末化学模拟试卷（二）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 有关化学用语正确的是（ ）A . 四氯化碳的电子式：B . 氢氧根的电子式：C . 乙烯的最简式 (实验式)：C2H4D . 乙醇的结构简式：CH3CH2OH2. （2分） 能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（ ）A . 常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH=3B . CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应C . 往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色D . 0.1 molL1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗3. （2分） 下列仪器

2、的使用方法或实验操作正确的是（ ）A . 烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时，均可直接溶解溶质B . 受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却C . 容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏D . 用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时，在两托盘上垫等大的白纸称量4. （2分） 下列有关物质分类或归纳不正确的是（ ） 电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、C60 A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A .

3、 氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2+H2OB . 用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O6. （2分） (2016高二下黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NAB . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO个数小于NAC . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NAD . 2molSO

4、2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA7. （2分） (2017高二上西安期末) 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（ ）A . K（HF）=7.2104B . K（HNO2）=4.91010C . 根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数D . K（HCN）K（HNO2）K（HF）8. （2分） (2017浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（

5、 ） A . HClB . NH4ClC . CH3COONaD . NaHCO39. （2分） (2016高一上广州期末) 下列分离与提纯的方法正确的是（ ） A . 除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤B . 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D . 从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液10. （2分） 类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确以下几种类推结论中，正确的是（ ）A . 第二周期元素氢化物的稳定

6、性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C . Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3D . NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性11. （2分） 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=110amolL1 ， 若a7时，则该溶液的pH一定为14aB . 某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na+、H+ ， 则离子浓

7、度一定是c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）c（H+）C . 将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）=2c（H+）+c（HA）c（A）D . Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是12. （2分） 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e-= NiB . 电解过程中，阳

8、极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13. （2分） 某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（ ）A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜片上发生氧化反应C . 电子由铜片通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极14. （2分） (2018高三上潮南开学考) 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H

9、)1.01014 molL1B . b点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)C . c点：c(Cl)c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热15. （2分） (2017高一上奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸有酸性和氧化性BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D过量的Fe粉中加入HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3

10、将Fe氧化为Fe3+A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下岳阳期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05molL1s1D . 反应进行到6s时，反应停止了17. （2分） (2017高二下商丘期末) 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（ ） A . 用铂

11、丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含KB . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH C . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO 18. （2分） (2015高二上南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸CH3CH（OH）COOH中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因

12、而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为019. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同B . pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C . 用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D . 两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol20. （2分） (2015米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl

13、5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前 v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.

14、0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%二、 解答题 (共5题；共37分)21. （10分） (2016高二上洛阳开学考) 我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）： 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3

15、+I2+H2OH3AsO4+I+H+（未配平）试回答下列问题：（1） 简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？_ （2） 配平离子反应方程式：_H3AsO3+_I2+_H2O_H3AsO4+_I+_H+（3） 如何判断滴定到达终点？_ （4） 我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为_mg/kg，则该草药样品_（填“合格”或“不合格”） 22. （7分） (2017成都模拟) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Z

16、n和Fe之间） （1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、过滤、干燥23. （4分） 用碳棒作电

17、极，在Na+、Cu2+、Cl、SO42等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式： （1） 当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是_； （2） 当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是_； （3） 当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是_； （4） 通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是_ 24. （7分） (2017高一上绍兴期中) 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1） 固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：_装置B中饱和食盐水的作用是_

18、；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_ （2） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_（填序号）abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3） 设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性_Br2（填、或=）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是_ （4） 装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_ 25. （9分） (2017高一上大连期中) 根据实验内容填空： （1） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置写出下列仪器的名称：a_;b_；（2） 实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_进（填图中字母）； （3） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是_ （4） 若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止暴沸 （5） II现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪