八年级下科学复习提纲

1、八年级科学复习大纲第一章粒子模型和符号第1.1节模型、符号构建和功能1，符号：常用符号：单个字符(例如v、t、m、p、I、u、r)、冷风、温风符号等、洗手间符号、电源符号、交通符号、元素符号、子样式等.符号的作用和重要性：简单明确地表示事物。避免其他形状造成的混乱。避免表达的语言差异引起的混乱。2，模型：可以帮助人们认识和理解不能直接观察或复杂的东西。一般模型：插图、表格、电脑影像、复杂物件或程序的图表、数学或科学公式、化学方程式、电路图。即可从workspace页面中移除物件。即可从workspace页面中移除物件。即可从workspace页面中移除物件。地球仪、眼球模型、水分子模型.在自然

2、科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立反映和替换客观对象的适当模型，研究这个模型，揭示客观对象的形态和特性、本质的方法就是模型方法。20世纪最重要的四种科学模式：夸克模型大爆炸模型地球板块模型DNA双螺旋结构模型3，从水的三态变化(物理变化)分子角度来看，这种变化的本质是水分子本身没有变化，但只是分子之间的距离发生了变化。1.2物质和微粒模型1，分子：构成物质并保持物质化学性质的粒子。分子构成的物质中，分子是维持物质化学性质的最小粒子。维持水和氧的化学性质的最小粒子分别是水分子和氧分子。直接由分子构成的物质：水H2O、二氧化碳CO2、氮N2、氢H2、二氧化硫SO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P

3、2O5、甲烷CH4、氧O2、蔗糖、酒精等2，原子：化学变化中最小的粒子。原子构成的物质中，原子是维持物质化学性质的最小粒子。维持钻石c，铁Fe化学特性的最小粒子分别是碳原子c，铁原子Fe。直接由原子构成的物质：金属元素(如铁Fe、钠Na等)；稀有气体元素(氦He、氖、氩Ar等：)；某些固体非金属元素，例如碳c、磷p、硫s、硅Si等3，离子：带电荷的原子或原子组称为离子。在由离子组成的物质中，离子是维持物质化学性质的最小粒子。例如：保持硫酸铜CuSO4化学性质的最小粒子为铜离子Cu2，硫酸盐离子SO42-。电子阳离子损失，例如钠离子(Na)、铜离子(Cu2)得到氯离子(Cl-)、硫酸盐离子(SO

4、42-)等电子负离子直接由离子构成的物质：盐(氯化钠NaCl)硫酸铜CuSO4、氢氧化钠NaOH等物质分子原子离子4、分子特性：(原子)分子很小。肉眼看不见，需要扫描隧道显微镜等显微设备进行观察。(原子)分子继续分子的扩散运动：温度越高，分子运动速度越快。远处的花香，樟脑球在衣柜里呆久了就会消失。(原子)分子之间有空隙：一般气体分子之间的间距大，固体，液体分子之间的间距小，气体容易压缩(如果能给轮胎打气的话)，固体，液体不容易压缩。不同液体混合的总体积小于两者的原始体积。由原子构成的金属也会变热变冷。分子由原子构成。分子的种类由原子的种类和数量决定。现在已知的原子只有几百种，为什么会有这么多种

5、多样的分子呢？构成分子的原子的种类和数量不同。同一种物质的分子量相同，其他物质的分子量不同，这里的性质是化学性质。分子之间有相互作用的重力和斥力5、原子的特性：原子的种类比较多，现在已知的有数百种原子。不同种类的原子和不同数量的原子可以制造不同的分子，使自然界产生不同的物质。构成分子的原子可以是同一种类的原子，也可以是不同种类的原子。相同的原子构成不同的物质时，钻石、石墨、足球的相同结构不同。物质的物理特性(硬度、导电、熔点、沸点等)由其自身的结构决定：结构特性。但是化学性质等于燃烧后产生独特的产物二氧化碳。原子是具有一定质量和体积的微粒。一般来说，原子的半径为10-10米，原子的质量一般10

6、-26公斤的量，根据不同种类原子的质量体积不同。6，分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以分解成原子，但原子不能再分割了。7，化学变化的本质：分子分解成原子，原子重新组合成新的原子。8、化学变化和物理变化的本质区别：作为分子组成的物质，当物理变化发生时，分子本身没有变化，只是分子之间的距离发生了变化。例如，当水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子之间的间距变大了。化学变化发生后，分子本身发生变化，产生成为其他物质的分子，即新物质。水分子改变，产生氢和氧分子。9、关于水解过程中的模型，能说多少相关信息？(1)分子是由原子构成的。(2)水电解是化学变化过程(3)水由氢和氧组成。(4)分

7、子在化学变化过程中可以构成较小的原子。(5)在化学变化过程中，原子不能再分裂。原子是化学变化中最小的粒子。想法：(1)分子的质量必须比原子大吗？(2)“一滴水包含数亿个水分子。”(。这句话暗示了什么？1.3原子结构模型1，原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断改进、不断修改的过程。(1)道尔顿原子模型实际球模型道尔顿首次提出了原子概念。(2)汤姆森原子模型西瓜模型(汤姆森发现原子中有负电的电子)(3)卢述福原子模型行星轨道太阳模型(粒子散射实验：卢述福核)(4)玻尔原子模型分层模型(5)电子云模型电子云模型(近期原子本质结构)2、原子结构：质子(带正电):每个质子带一个单位的正电荷核

8、夸克原子(带正电荷)中子(不带电) (氢原子没有中子)核外电子(包括负电):每个电子一个单位的负电荷说明：1，原子电荷=质子数=核外电子数(核和核外电子所具有的电荷总量相同，电性的相反，整个原子不具有电性，即电流中立性)。)，以获取详细信息2、质子和中子由较小的粒子夸克组成。3、相对原子质量=质子数中子数(中子数不一定等于质子数；原子中可能没有中子)4、质子数不同，原子种类必须不同5、原子的质量主要集中在原子核上。在原子核内，质子和中子的质量接近，电子的质量很小，在整个原子质量中所占的比重不容忽视。原子核所占的质量很大，但所占的大小很小。3，元素：在科学中，具有相同核电荷(质子的数量)的同类原

9、子称为总元素。碳元素是所有原子电荷(质子的数量)为6的原子的总称。元素是宏观概念，所以元素不分数量，只说种类。元素类型由质子数决定。4，同位素：原子核中质子数相同，中子数不同的类似原子统称为同位素。氢的三种同位素原子是氘、氘和氚。同位素原子是一种元素的不同原子，元素是同位素原子的总称。同位素在工业、农业、医疗、国防等领域有广泛的应用。核设施，文物确认，医疗诊断，化学分析，细菌杀死等。5、元素、原子、离子、分子的意义和相互关系：项目元素原子离子分子概念具有相同种类原子的相同原子电荷的通用术语化学变化的最小粒子带电原子或原子团维持物质化学性质的粒子意义不分数量，只区分种类种类和数字都可以表示在化学

10、反应中元素种类不会变更原子不能分离，但原子可以转换成离子。可以分成原子配置物质物质金属元素：Mg等稀有气体：He等少数非金属元素：c、Si等离子化合物：NaCl等.非金属元素：O2、H2等.1.4构成物质的元素1、元素类型物质是由元素构成的，现在人类知道的元素包括人类制造的元素在内有110多种。金属元素-铁、铜、铝.最多的数目元素类型非金属元素-氧、氢、碳.稀有气体-氦、氖、氩.自然界中极少量的性质非常稳定元素名称的起源：金属元素一般使用“钆”，水银除外。非金属元素，气体的“基”为侧面，液体的“面”为侧面，固体的“石”为侧面。自然的物质由多种物质组成，因此被称为混合物。由称为纯净水的物质组成。

11、元素存在形式：元素(自由状态)和化合物(化学状态)单质：由相同元素组成的纯净水。(自由状态)化合物：由其他元素组成的纯净水。(和谐状态)注意：单体和化合物都是纯净水，因此概念叙述中要强调纯净水。如果说是由相同元素构成的物质，可能是固体，也可能是钻石和石墨等混合物，只有碳。如果是由不同元素组成的物质，则可能是化合物或混合物。单质元素是一种，化合物的元素多于两种。空气、天然水、盐酸、所有溶液等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物称为氧化物。注：同一种类的元素可以构成其他纯物质。示例：钻石和石墨2、元素的分布地壳的元素分布：主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素构成。Osialfe

12、ca大气中氮含量最多的有氮(78%体积，以下等)、氧(氧21%)、稀有气体(0.94%)。否除了海水中水由氢氧的两种元素组成外，氯和钠(氧85.5%，氢10.7%，氯2.0%，钠，镁等1.5%)的含量高，贵金属等。-海洋是资源的宝库，21世纪是海洋的世纪。OHCl人体中含量最高的是氧，其次是碳，氢。OCH生物中包含的大量有机化合物主要由血糖、植物纤维主要由碳、氢、氧三种元素构成。宇宙中元素最多的是氢。人工元素是通过一些人工元素和天然元素具有放射性的核反应制造的。优点和缺点：对人体有害。可以利用放射性治疗一些疾病。想法：判断以下陈述。(1)水由一个氧原子和两个氢原子构成。(。(2)水分子由一个氧

13、原子和两个氢原子构成。(。1.5表示元素的符号1、元素符号写规则：国际通用的符号，用这个元素拉丁语的首大写字母来表示。熟记下表中的元素名称和符号1h12He43李74Be95b116c127n148o169f1910Ne2011Na2312Mg2413蛋2714Si2815p3116s3217Cl35.518应收帐款4019k3920Ca4025Mn5526Fe5629Cu6430Zn6547Ag10853I1272，元素符号的意义：既有宏观意义，也有微观意义。以n(氮)，c(碳)为例：表示要素。例如，“n”表示氮元素，“c”表示碳元素这种元素的一个原子；例如，“n”表示氮原子，“c”表示碳原

14、子直接由原子构成的物质，元素符号代表另一种物质。除h、n、o、f、Cl、Br、I外，其他元素符号均可表示物质。例如，“c”表示钻石、石墨，“He”表示氦，“Cu”表示铜3，周期表物种行动族：在同一系列内，各要素的化学性质很相似。横行周期：共7个周期，相同周期，从左到右元素原子的质子数逐渐增加，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。 14周族基本上都是金属元素，部落都是金属，57周族以非金属为主，0族都是稀有气体。在元素周期表的相同周期中，元素原子中的质子数从左到右逐渐增加。4、门捷列夫发现元素周期表的启示：要找到对审查现象的规律。善于总结前人的成就和经验。要尊重事实，好好思考。学习用简单的方法表达复杂的问题。1.6表示物质的符号1，化学式：用元素符号表示物质组成的式称为化学式。2、化学测定标准：通过实验确认不是凭空想象的。水的组成是通过电解水实验获得的。物质(纯物质)只能有一种化学类型。3、元素化学记数法：直接由原子构成的物质：习惯上用元素符号来表示例如：稀有气体：氦He、氖、氩ar；固体非金属(不含碘):硫s、磷p、(炭、焦炭、活性炭、钻石、石墨)炭黑c；金属：铁Fe、铜Cu、汞Hg分子构成的物质：在元素符号的右下角加数字，例如：双原子分子：氧O2、氢H2、氯Cl2、氮N2、碘I2；多原子分子：臭氧O3。4、化合物化学方法和阅