化学键分子间作用力（学生用）

1、第十七讲 化学键、分子间作用力例1.下列物质中，一定能证明某化合物中可能含离子键的是A. 可溶于水 B. 有较高熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电例2.试利用离子键的特点说明离子化合物的以下性质：离子化合物通常有固定的几何外形 离子化合物具有较高的熔沸点 离子化合物固态时不导电，熔融状态下能导电 离子化合物MgO的熔沸点比NaCl高 。例3. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键下例4.下列共价键中极性最弱的是：A. CF B. OF C. NF D. HF例5.下列分子中，键的

2、极性最强的是：A. CH4 B. CO2 C. HCl D. HBr例6.下列单质分子中，核间距最大，键能最小是A. H2 B. Br2 C. Cl2 D. I2 例7.NH键键能的含义是A. 由N和H形成1mol NH3所放出的能量B. 把1molNH3的键全部拆开所放出的能量C. 拆开阿佛加德罗常数个NH键所吸收的能量D. 形成1molNH键所放出能量例8.下列事实能用键能大小来解释的是A. N2的化学性质比O2稳定 B. 金刚石的熔点高于晶体硅C. 惰性气体一般难发生化学反应 D. 通常情况下，溴呈液态，碘呈固态例9. 下列变化中不需要破坏化学键的是A. 加热氯化铵 B. 干冰气化 C.

3、 金刚石熔化 D. 氯化氢溶于水例10.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A.分子中所有原子在同一平面内 B.分子中不含氢原子C.在ABn型分子中，A元素为最高正价 D.在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键例11.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小例12.下列物质中

4、离子键最强的是（ ）A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.Na2O例13.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水例14.下列说法正确的是（ ）A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键例15.下列物质中属于共价化合物的是（ ）A.NaHSO4 B.BaCl2 C.H2SO4 D.I2例16下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（ ）A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性

5、B.因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子分子间作用力 1范德华力 2氢键例17.关于范德华力的叙述中，正确的是（ ）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量例18.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华

6、力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素例19.H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7 oC。引起这种差异的主要原因是（ ）A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量巩固练习：1.下列两种分子间可以形成氢键的是（ ）A.HF和H2O B.HCl和PH3 C.HCl和CH4 D.H2S和HCl2.下列的金属键最强的是（ ）A.Na B.Mg C.K D.Ca3.能证明AlCl3为共价化合物的是（ ）A.AlCl3溶液容易导电 B.AlCl3溶液呈酸性

7、 C.熔融AlCl3不能导电 D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-4.下列过程中要破坏离子键的是（ ）A氯化钠固体溶于水 B氯气溶于水 C碘晶体升华 D钠与氯反应5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化6、下列物质中，同种分子间不能形成氢键，但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是A. NH3 B.CH3COCH3 C.C2H5OH D.CH3COOH7、水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H2O)n ，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无

8、限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰如下图所示的(H2O)5单元结构。下列有关叙述正确的是（ ）A1mol冰中有4mol氢键 Blmol冰中有45mol氢键C平均每个水分子只有2个氢键 D.平均每个水分子只有5/4个氢键8、范德华力为a kJmol，化学键为b kJmol，氢键为c kJmol，则a、b、c的大小关系是( )A.abc B.bac C.cba D.bca9、下列说法正确的是（ ）A离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用B离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键D溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物10、

9、下列实验事实与氢键有关的是（ ）A.乙醇可以与以水任意比互溶 B.H2O的热稳定性比H2S强C.HF能与SiO2反应生成SiF4,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里D.冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体11、关于氢键，下列说法中正确的是（ ）A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B.每一个水分子内含有两个氢键 C.氨易液化与氨分子间存在氢键有关D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12、下列关于氢键的说法中正确的是（ ）A.氢键是一种相对比较弱的化学键 B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的D.分子内

10、形成氢键会使物质的熔、沸点升高13、下列叙述中正确的是（ ）A.共价化合物中只有共价键B.完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有离子键 D.共价化合物的稳定性与范德华力有关14. 列说法中一定正确的是A.构成分子晶体的微粒一定含共价键B. 共价化合物可能含离子键B.离子化合物中可能含共价键D、两个非金属原子间不能形成离子键15.下列叙述正确的是 A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子16.近来用红外激光技术研

11、究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的微弱反应，如在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H3+可进一步和氢分子形成Hn+，据此下列判断正确的是A.H3+的电子总数是2 B.H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+C.H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ D.H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中17 下列化学式及结构式从成键情况看，不合理的是 18 在下列有关晶体的叙述中错误的是 A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体19.下列物质属于原子晶体的

12、化合物是 A.金刚石 B.刚玉 C.二氧化硅 D.干冰20.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A.SiO2晶体 B.CCl4晶体 C.NaCl晶体 D.NaOH晶体21.用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是 A碳、氮原子构成网状结构的晶体 B碳、氮的单质化学性质均不活泼 C碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短 D氮原子最外层电子数比碳原子多22.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:2H4SiO4=H6Si2

13、O7+H2O 原硅酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为 A. 5 B. 6 C. 7 D. 823.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是A是混合物B是化合物C不含极性键D含有离子键24.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 A、金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 B、CI4 CBr4 CCl4 CH4C、MgO H2O O2 N2 D、金刚石 生铁 纯铁 钠第十九讲 化学物质的空间结构晶体：有一定的几何外形，非晶体如玻璃等又称无定形体

14、；晶格：把晶体中规则排列的微粒抽象成几何学中的点，称为结点。把结点连结起来，得到描述晶体内部结构的几何图像晶体的空间格子，称为晶格。晶胞：在晶格中，能表现出其结构的一切特征的最小部分称为晶胞。离子晶体的特征和性质：静电作用力较大，故一般熔点较高，硬度较大、难挥发，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电。分子晶体的物理特性：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。较低的熔点和沸点；较小的硬度。一般是绝缘体，熔融也不导电；溶于水时部分导电。原子晶体的物理性质：原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构。（1）熔点和沸点高 （2）硬度大 （3）一般不导电 （4）

15、且难溶于一些常见的溶剂 金属晶体组成粒子：金属阳离子和自由电子。作用力：金属离子和自由电子之间的较强作用金属键1典型晶体的空间结构NaCl晶体每个Na+周围有 个Cl-，每个Cl-周围有 个Na+ 。每个Na+周围的Cl- 构成的空间图形是 每个Na+周围与之距离最近的Na+有个，Na+之间距离最近是 (设晶胞边长为a)。若将上面晶胞用 进行(均分)切割，可得 小立方体， 它们的顶点应分别为 离子，由此每个晶胞中平均含有 离子各 个，在整个晶体中 单个的NaCl分子。NaCl表示晶体内 的化学式。小结：晶胞中微粒数目的计算 位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有；位于晶胞棱边的微粒，实际提供

16、给晶胞的只有；位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有； 位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有。CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着个Cl，每个Cl同时吸引着 个Cs+。它们的顶点应为 离子，每个晶胞中平均含有 离子各 个。例1. NaCl晶胞向三维空间延伸就可得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体密度(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol1)。 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性

17、但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。金刚石晶体中，每个碳原子都以共价键与相邻的 个碳原子结合成结构，最小碳环上有个碳原子，每个碳原子为 个环共用。这些环向空间伸展得到立体网状结构晶体过渡型晶体（混合型晶体）石墨晶体同一平面内碳原子之间的结合力同层间每个碳原子与 碳原子以 结合，键角 。最小环上有 个碳原子，同一平面上。碳原子数与形成的化学键数之比为 。 层与层之间的结合力为。例2.石墨的片层与层状结构如图2-4所示：其中CC键长为142pm，层间距离为340pm（1pm=1012m）。回答：片层中平均每个六元环含

18、碳原子数为 个；在层状结构中，平均每个六棱柱（如ABCDEFA1B1C1D1E1F1）含碳原子数 个。在片层结构中，碳原子数、CC键数、六元环数之比为 二氧化硅晶体中每个硅原子都以共价键与 个氧原子结合成 结构，每个氧原子都以共价键与 个硅原子结合，最小环上有 个硅原子和 个氧原子，这些环向空间伸展得到立体网状结构晶体。二氧化碳晶体二氧化碳是一种立方面心结构，二氧化碳分布在8个顶点和6个面心上，每个晶胞中含 个二氧化碳分子，与每个二氧化碳分子最近等距离（ ）的二氧化碳分子有 个。例3分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电_；B溴化铝，无色晶体

19、，熔点98OC，熔融态不导电_；C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_。例41995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异性体一链式炔碳-CC-CC-CC-该物质的一个分子中含有300500个碳原子，性质很活泼。据此判断，链式炔碳固体形成的晶体应属于_；其熔点估计比石墨的_。例5已知氯化铝的熔点为190OC(2.02105Pa)，但它在180OC即开始升华。(1)氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知

20、它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为_ 。(3)无水氯化铝在潮湿空气中强烈地“发烟”，其原因是_。(4)如何通过其他实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？例6某离子晶体部分结构如图。(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的_个X，每个X同时吸引着最近的_个Y，该晶体的化学式为_。(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有_个；(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角XYX的角度_；例7.如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿的结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。确定该晶体结构中，元素钙、钛、氧的个数比及该结构单元的质量。（相对原子质量：Ca 40.1 Ti 47.9 O

21、 16.0；阿佛加德罗常数：6.021023）巩固练习1.某离子晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于正六面体中的六个面上）、C（位于体心）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位的排列方式如图所示，则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是A. 861 B. 111 C. 131 D. 2312.最近发现一种由钛原子（Ti）和碳原子（C）构成的气态复杂分子（如右图所示），顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。3现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_；乙晶体的化学式为_；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_

22、。4晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示。回答：（1）键角 _；（2）晶体硼中的硼原子数_个；（3）BB键有_条。5C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：C70分子中所含的单键数和双键数；C70分子中的五边形和六边形各有多少？晶体的类型与性质一、 离子晶体1. 概念：离子化合物均是离子晶体

23、。 如 、 、 、 、 。离子晶体 。对定义的理解：离子晶体的构成粒子是 ，粒子间的作用力为 。2.晶体结构：认识NaCl晶体结构图：(1)仔细观察教材，请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，方法：以中心的点为Na+，在Na+周围与它最近时且距离相等的 Cl-共有 个。每个Cl-周围也同时吸引着 个Na+。NaCl晶体NaCl晶体认识CsCl晶体结构图：标注Cs+、Cl-离子的位置。每个Cl-同时吸引着 个Cs+，每个Cs+也同时吸引着 个Cl-。注意：在离子晶体中存在单个的分子吗？NaCl、CsCl是分子式吗？ 。3.离子晶体的物理性质（1）离子晶体的硬度 ，熔点、沸点都 ，因为 。（2）离子晶体

24、固态时不导电。但 或 却能导电。4. 离子晶体的判断（1）如何判断一种晶体是离子晶体 方法一：由化合物种类分：离子化合物一定为离子晶体。 方法二：由晶体的性质来分：根据导电性：固态时不导电而熔化时能导电的一般为离子晶体。 根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。*延伸知识：晶胞知识及折算、如何由晶胞来求算晶体的化学式 构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。 根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法-均摊法 处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。 处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4

25、属于晶胞。 处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。 处于体心的离子：则完全属于该晶胞。具体计算：（1） CsCl晶胞：一个小立方体即为一个晶胞。一个CsCl晶胞里含粒子数的计算：Cs+的数目： Cl-的数目： 每个CsCl晶胞中含有 个CsCl。（2） NaCl晶胞：一个大立方体为一个晶胞，由8个小立方体构成。Na+的数目： Cl-数目： 在晶胞中Na+与Cl-个数比为 . 每个NaCl晶胞中含有 个NaCl。 （3） 以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+

26、最近相邻且等距的Na+为34=12个。结论：在Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有 个，在Cl-周围与它最近时且距离相等的 Cl-共有 个。对应练习：1、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示,试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个? (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少?2、要检验AlCl3是离子化合物还是共价化合物可用什么方法？总结：1离子间通过离子键结合而成的晶体叫 晶体。构成离子晶体的微粒是 。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的 ，因此，离子晶体一般硬度 ，密度 ，熔、沸点 。2离子晶

27、体的熔点、沸点与离子键的强弱有关。一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCINaCINaF。思考：熔、沸点高低顺序：NaF NaCl NaBr NaI二、 分子晶体1. 概念：分子间作用力 又叫范德华力。分子间作用力存在于_之间。而化学键是分子内 。分子间作用力比化学键 。从什么实验事实可以证明分子间存在相互作用 。2. 影响因素：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也 。熔、沸点顺序：F2 Cl2 Br2 I2 熔、沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4 3.氢键（1）一些氢化物的沸点有所反常： ，因

28、为这些分子间存在 。（2）氢键的形成示意图：（3）氢键的实质 （4）对性质的影响使 。水结冰时体积膨胀，密度减小，也可用氢键解释。在气态水、液态水、固态水（冰）中，没有氢键的是 。4.分子晶体(1)定义：_ _ (2)构成微粒_ _ (3)分子晶体一般物质类别_(4) 分子晶体的物理性质：常温下通常为 态，所以熔沸点 （因 ），硬度 。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。*5. 干冰晶体空间结构：例在干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子有_个。 平均每个C

29、O2晶胞中含 个CO2分子。小结：1分子间通过分子作用力相结合的晶体叫 晶体。构成分子晶体的微粒是 。分子晶体中，由于分子间作用力较 ，因此，分子晶体一般硬度较 ，熔、沸点较 。2一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而 ，物质的熔点、沸点也 。例如：F2Cl2Br2 I2 、 CF4CCl4CBr4CCl4、CO2CO2 三、 原子晶体 1.概念：相邻原子间以 相结合而形成的空间网状结构的晶体。定义理解：构成粒子_ 粒子间的作用_。 2.物理性质 (1)熔、沸点_，硬度_。 (2) _一般的溶剂。(3) _导电。原子晶体具备以上物理性质的原因 。原子晶体的化学式

30、是否可以代表其分子式 。3.常见的原子晶体有_ _等。4.掌握几种典型的晶体SiO2晶体结构：晶体中每个Si原子与 个O原子形成四个共价键，每个O原子又与 个Si原子结合形成硅、氧四面体，再向空间发展成立体网状的晶体。金刚石晶体结构：（1）每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成 结构，四条C-C键之间的夹角为109028，类似于甲烷。（2）晶体中最小的碳原子环含碳原子数是 。*过渡型晶体（混合型晶体）石墨（1）层内存在 键，层间以 结合（2）在层内每个碳原子与其他 个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构（3）石墨晶体中碳原子与C-C键数之比为 。5.判断晶体类型的依据 (1)看构成晶体的微粒种类

31、及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是_，微粒间的相互作_键。对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_键。 (2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 _晶体_晶体_晶体。同类晶体的熔沸点高低要分析粒子间作用力的强弱。6.总结（1）相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。（2）构成原子晶体的微粒是 。原子间以较强 相结合，而且形成 结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高，硬度大。 （3）同种晶体:若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶

32、体熔点越高：如金刚石SiCSi。 四、 金属晶体一.金属共同的物理通性 、 、 、 金属单质的熔点、沸点、硬度没有一定的规律，有的很高，有的很低。二.金属晶体的定义 构成粒子是 和 。 和 均属于金属晶体。三. 金属晶体的结构与性质的关系导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用对 应 练 习离子晶体：1. IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 ( )A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

33、( )A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3. Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是 （ ）A.离子化合物 B.化学式为CsF2 C. 室温为固体 D.室温为气体 4. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（ ）A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 分子晶体：1. 下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( )A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵的“升华” 2. 当S03晶体熔化或气化时

34、，下述各项中发生变化的是 ( )A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力3. 下列性质适合于分子晶体的是 ( )A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm34. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

35、5.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为( ) A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 原子晶体：1.下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是 ( ) A.氯化铵NH4Cl B. 二氧化硅(SiO2) C. 白磷(P4) D. 硫酸钠Na2SO42.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 3.下列各晶体其中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展成立体网状结构的是 （ ） A.甲烷 B.石墨 C.晶体硅 D.水晶4.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子

36、间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘5.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( ) A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅6.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( ) A.02、I2、Hg B.C02、KCl、Si02 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、S02 7.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( ) A. B. C. D.8.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( ) A.SO2与

37、Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl9.下列晶体分类中正确的一组是 ( ) 离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2 BH2SO4 石墨SCCH3COONa 水晶DBa(OH)2金刚石玻璃10.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点382316832573沸点510026282823硬度107.09.5晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。*11. 石墨晶体中每层由无数个正六边型构成，则平均每个正六边型中占有的碳原子数为（ ）第11题图A.2 B.3 C.4 D.612.试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多？ 。*13.已

38、知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视第13题图察图形及推算，此晶体结构单元由_个硼原子构成。其中BB键的键角为_。14.石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网状结构，其中硅、氧原子个数比为 15.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得。 (1)氮化硅晶体属于_晶体。 *(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_ 金属晶体：1金属晶

39、体的形成是因为晶体中存在 （ ）A.金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 2金属能导电的原因是 （ ）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 3下列叙述正确的是 （ ）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 4.与金属的导电性和导热性有关

40、的是 ( ) A.原子半径大小 B.最外层电子数的多少 C.金属的活泼性 D.自由电子第十七讲 化学键、分子间作用力答案例1 D例2 （1）离子化合物通常是晶体，离子有规则的在三位空间周期性重复排列（2） 正负离子间的作用力较强（3） 固态时，离子被限制在晶格的一定位置上振动（4）电荷越高，半径越小，静电作用越强，熔沸点越高例3 AD 例4 B 例5 C 例6 D 例7 CD 例8 AB例9 B 例10 D 例11 C 例12 C 例13 D 例14 B例15 D 例16 A 例17 C 例18 D 例19 C巩固练习1A 2B 3C 4A 5C 6B 7C 8D 9AD 10AD 11AC

41、12BC 13AB14C 15B 16AC 17D 18C 19C 20D 21AC 22D 23C 24BC第十九讲 化学物质的空间结构答案1.典型晶体的空间结构NaCl晶体 6 -， 6 。正八面体 12，0.71a 。 8 ， Cl- 、Na+ ， Cl- 、Na+ 各 4 个， 不存在 。Cl- ：Na+ = 1:1 。小结：晶胞中微粒数目的计算 1/8；1/4；1/2；1。CsCl晶体中 8 ，8 。 Cl ，Cs+、 Cl 1 。例1(1)gcm-3 (2)691解析：(2)设1 mol Ni0.97O中含Ni3+的物质的量为 x，Ni2+的物质的量为(0.97-x)，根据电中性原则：3x+2(0.97-x)=21 mol解得x=0.06 mol，Ni2+为(0.97-x) mol=0.91 mol。离子数之比：n(Ni3+)n(Ni2+)=0.060.91=691。金刚石晶体中，每个碳原子都以共价键与相邻的 4 个碳原子结合成正四面体 结构，最小碳环上有6 个碳原子，每个碳原子为6 个环共用。这些环向空间伸展得到立体网状结构晶体过渡型晶体（混合型晶体）石墨晶体同一平面内碳原子之间的结合力同层间每个碳原子与 3 碳原子以 共价键