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文档简介

1、第三节 化学键,1、为什么一百多种元素可形成数千万种物质？元素原子通过什么样的作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 2、有的原子相遇就发生反应，有的原子间老死不将往来?,你曾想过吗？,一 离子键,实验1-2,NaCl形成的原因是什么呢?,?,存在怎样的相互作用,从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力,带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。,1、离子键的概念：,核外电子与核外电子间的排斥作用。,静电作用,带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；,原子核与原子核间的排斥作用；,注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键。含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3

2、等。,思考与讨论,3.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子键?,2.离子键是一种什么性质的相互作用？,1.形成离子键的微粒是什么?,活泼金属（A，A)与活泼非金属（A，A ）,阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）,阴阳离子,2、成键要素：,（1）成键微粒：,（2）键的本质：,（3） 成键元素：,阴阳离子,静电作用（包括静电引力和静电斥力）,一般是活泼的金属元素与活泼的非金属元素,3、离子化合物：由离子键构成的化合物,1、原子的电子式：,二、电子式,电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。,钠原子 镁原子 碳原子 氮原子,硫原子 氯原子 钙原子,阴离子的电子式：

3、,2、离子的电子式：,阳离子的电子式：,一般用离子符号表示,钾离子 镁离子 钙离子,氟离子 氧离子 硫离子,3、离子化合物：,NaF KCl,Na2O MgCl2,注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,用弧形箭头表示电子转移的方向，也可以不标。,注意：,例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠 的过程：,相同的原子可以合并写，也可分开写,但相同的 离子不能合并写。,讨论：下列电子式是否正确,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,

4、2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10和19 B.6和16 C.11和17 D.14和8,3.下列说法正确的是（ ） A.用小黑点(或)来表示原子核外电子的式子 叫电子式 B.离子键就是阴阳离子间的静电引力 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键,1.下列不是离子化合物的（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3,A,C,C,达标训练：,4.下列电子式有误的是 （ ） A.硫离子S B.钙离子Ca2+ C.Mg2+O2- D. Na+F-,A,( A ),练习6. 用电子式表示下列离子

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