高中化学选修3第三章第四节第一课时课件

1、强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,1、定义：,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,成键粒子：,阴、阳离子,相互作用力：,离子键,2、常见的离子晶体：,一、离子晶体,3、离子晶体的物理共性,硬度较大、难于压缩,较高的熔点和沸点,在水中溶解度差异大（口诀），难溶于非极性溶剂,固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电,第 4 节 离子晶体,4、典型晶胞类型,(1)氯化钠型晶胞,思考： Na+ 与Cl- 的配位数分别是多少？配位离子构成什么图形？,配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。,Na+ 与Cl- 的配位数均为6(上、下、左、右、前、后),正八面体, Na+周围最邻近的Na+

2、离子 的数目：,Cl-周围最邻近的Cl-离子的数目：,在该晶胞中， N(Na+) = 12 (1/4) +1 = 4,NaCl晶体中无分子，其化学式表示阴阳离子的个数比。,12,12,故Na+ 和Cl- 的个数比为11。,N(Cl-) = 8 (1/8) +6 (1/2) = 4,(2)氯化铯型晶胞,CsCl的晶体结构及晶胞构 示 意 图,思考： Cs+ 与Cl- 的配位数分别是多少？,8和8,在该晶胞中，,N(Cl-) =N(Cs+ )=1,故Cs+ 和Cl- 的个数比为11。, Cs+周围最邻近的Cs+离子的数目：,Cl-周围最邻近的Cl-离子的数目：,6,6,它们在空间构成的几何构型为：

3、,正八面体,(3) CaF2型晶胞,Ca2+,F-,Ca2+ 与F - 的配位数分别是多少？,8和4, Ca2+周围最邻近的 Ca2+的数目:,F -周围最邻近的F -的数目:,6（上、下、左、右、前、后）,12（同干冰）,故Ca2+ 与F -的个数比为12。,在该晶胞中， N(Ca2+ ) =4 N(F - ) =8,立方体,正四面体,6,6,8,8,科学探究：完成下列表格,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？,5、决定离子晶体结构的因素,几何因素,晶体中正负离子的半径比,影响离子配位数,0.525,0.934,ZnS型晶胞,2、阴阳离子的配位数：,1、一个ZnS晶胞中含：,4阳离

4、子和4阴离子,均为4,电荷因素：正负离子的电荷比,键性因素：离子键的纯粹程度,离子晶体中阴阳离子电荷数之比等于各自配位数之比，等于各自离子数的反比。,(即离子键所占百分比。),1、碳酸盐热 分解机理：,碳酸盐的热分解规律是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解成二氧化碳的结果。,阳离子半径越大，碱土金属碳酸盐的分解温度越高。,2、根据下列实验数据和结合分解机理，分析碳酸盐的热分解与机理的关系。,小结：碳酸盐的热分解规律,碱金属的碳酸盐 A族金属的碳酸盐 过渡元素的碳酸盐。 如：Na2CO3 MgCO3 FeCO3,在同族中，金属离子半径越大，碳酸盐越稳定： BaCO3SrCO3CaCO3MgCO3,同种金属的碳酸盐：正盐酸式盐,离子晶体中离子间的化学作用力并不限于一对正、负离子之间，而是遍布所有离子之间。以氯化钠为例，设钠离子和氯离子的最短核间距为 d,以1个钠离子为中心，它与周围相离的6个氯离子相互吸引，与相离1.414 d的12个钠离子相互排斥，又与相距1