高中化学竞赛辅导课件-第十七章-d区元素二

1、第17章D (II)区元素、17.1铜族元素、17.2锌族元素、17.1铜族元素、17.1.1铜族元素、17.1.3水溶液中的铜族元素及其反应、17.1.2铜族元素化合物、17.1.1铜族元素、简单元素：铜金矿物：孔雀石：Cu2(OH)2CO3、银矿：Ag2S碲金矿：AuTe2、1。存在，2。物理性质、特征颜色：铜(紫红色)、银(白色)、金(黄色)比其他过渡金属具有更低的熔点和沸点，具有更好的导电性和导热性，银铜金具有更好的延展性。化学性质和特性，所以不能用青铜氨。随着年龄的增长，O2、银器会变黑。与X2反应，在室温下反应。活性：CuAgAu只能在加热条件下进行，在室温下反应缓慢。盐酸，硫脲，

2、与酸反应。铜、银、金不能代替稀酸中的氢(还原性差)；(2)生成不溶性物质或络合物，增强了简单物质的还原能力；铜、银和金溶于氧化性酸。不溶物：CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S，1。铜化合物，17.1.2铜族元素化合物，几种常见的铜化合物：配合物：cucl2-，cubr2-，cui2-，Cu (SCN) 2-，Cu (cn) 2-，例如：4H、铜()配合物大多为4-配位。测试糖尿病：红色代表生病，蓝色代表没有生病。铜(H2O)4SO4H2O的结构有两种解释。H2O也是一个综合体。2.银和金的化合物，几种常见的银和金的化合物，银化合物的特点：不溶和更易溶解：硝酸银，热稳定性

3、差(见光，加热时容易分解)，颜色AgCl AgBr AgI Ag2O Ag2CrO4 Ag2S白光黄棕色砖红色黑色，17.1.3离子和铜元素在水溶液中的反应，1。Cu2，2的氧化性。Cu2:(弱酸性)，红棕色，在水溶液中稳定的铜()铜()，4。银离子反应，银镜反应：，S2O32-:5。Ag序列、6。银、碘、硝酸的鉴定，17.2锌族元素，17.2。汞是室温下唯一的液态金属，容易形成合金黄铜：铜锌汞合金：钠汞、金汞、银汞被用来提取贵金属。其以矿物形式存在：闪锌矿(ZnS)、朱砂(HgS)、物理性质、化学性质、与O2的相互作用：(在干燥空气中稳定)、稳定性降低、360、470、加热、湿度、与硫的相互

4、作用、质谱、ZnS(白色)CdS Hgbr2和hgi2与HgCl2相同，但HgF2是离子化合物。Hg2Cl2:甘汞，线性共价分子，易升华，微溶于水，剧毒。氯化汞：氯化汞，2。硝酸根，Hg2 0.9083V Hg22 0.7955V Hg，制备：Hg(NO3)2，Hg 2(NO3)2是一种易溶于水的离子化合物。17.2.3水溶液中锌族元素的离子和反应，1。与羟基-2的相互作用。与NH3的相互作用H2O，3。与S2-的相互作用，在稀酸条件下完全沉淀，并在6.0molL-1HCl.溶解，氨在碱性条件下完全沉淀，溶解在0.3molL-1HCl立德粉(立德粉)中，4。4的标识。Zn2(碱性条件)，汞在双硫腙(四氯化碳溶液)的绿色和粉红色以及水层(四氯化碳层)的棕色下的重要反应，2。与S2的反应-，1。与0.758v Hgs-0.598v Hg反应，hgs:=1.610-52。可以看出，汞()在游离状态下并不不成比例，但在形成沉淀(除了二氯化汞)和络合物时就不成比例了。胺氯化汞，3。与NH3的反应，只在过量的氨水中含有NH4Cl，H