高中化学必修一物质的量课件

1、物质的量,我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！,我一口气能喝36克水，我才厉害！,宏 观 （质量）,微 观 (微粒数目),?,问题提出,我一口气能喝36克水，我才厉害！,构成物质的微粒有哪些？,设问：,分子、原子、离子。（肉眼看不见）,宏观角度：,微观角度：,物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。,4 g 32 g 36 g,2个氢分子 1个氧分子 2个水分子,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？,如:质量、长度、时间、电流强度等,国际单位制

2、（SI）的7个基本单位,物质的量 n,摩尔,mol,物质的量（一）,1、是国际单位制中七个基本量中的一个。 （长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度） 符号：_ 2、单位名称：_ 符号：_ （来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）,n,摩尔,mol,类似：,1打铅笔： 1双袜子： 1世纪：,12只 2只 100年,问题：,1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？),阿伏加德罗常数,科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即为1mol） 已知：1个12C原子的质量为199264310

3、-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？,阿伏加德罗常数：符号为NA,生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,阿伏加德罗,3、摩尔表示_的单位，每摩尔物质含有_个微粒；约为_个/mol；常数符号：_ 4、使用摩尔作为单位的时候，必须注明微粒的_（如：1摩尔碳原子、1摩尔水分子、1摩尔氢离子）,物质的量（二）,物质的量,阿伏加德罗常数,种类,6

4、.021023,NA,1、一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒 2、摩尔单位仅限于微观粒子,提醒你一下：,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围:,单位 摩尔 简称摩,符号为 mol 。,【课堂练习】,1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量,使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号,

5、物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字,摩尔是物质的数量单位 ( ),判断下列说法是否正确?,摩尔是七个基本物理量之一 ( ),1mol氢约含6.021023个氢原子 ( ),摩尔是物质的质量单位 ( ),1molH的数目约为6.021023 ( ),1mol大米的数目约为6.021023 ( ),物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量宏观世界的物质,练一练,练一练,1摩尔铁原子的个数约是_ 个；,1摩尔H2分子约含 _个氢分子；,6.021023,6.021023个氧原子是 _mol氧原子；,56.021023个二氧化碳分子是_mol二氧化碳分子,1,5,6.021023,3.0

6、11023,1.2041024,5,北京申奥成功的一大原因就是北京使用了清洁能源天然气,你知道吗？,1.505 1024,由以上练习你能不能总结出物质的量(n)、微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)间的关系?,6.021023,1.2041024,1molH2O含有_个水分子， _个(氢原子），_mol _个(氧原子）， mol.,6.021023,微粒数目比其物质的量比,练一练,想一想,阿伏加德罗常数,微粒个数,物质的量,N,NA,n,=,归纳整合,物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了 。上节课我已经把半座桥搭建好了，今天我们把整座桥建设完

7、成。,1、 0.5mol硫酸（H2SO4）中含硫酸分子 _个，其中氢原子_个，氧原子_个。,2、_摩尔水和3摩尔氧气含有相同的分子数； _摩尔水和3摩尔氧气含有相同的原子数。,1mol C 约有几个碳原子？ 1mol H2O约有几个水分子？,你能得出什么结论？,1mol的分子或原子的个数相同,那么1mol的分子或原子的质量相同吗,12,32,18,44,1.定义: 每摩尔物质的质量,(符号: M ),三、摩尔质量,相对原子质量：H:1 C:12 O:16,1.定义: 每摩尔物质的质量,(符号: M ),3.单位：,2.数值：,三、摩尔质量,等于该物质的式量或相对原子质量,克/摩尔 （g / m

8、ol）,相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1 铁的摩尔质量是 _， 即1mol铁_g； 2mol铁_g； 一块质量是28g的铁， 这块铁中有 _mol铁原子。 水的式量是_，摩尔质量是_； 2mol的水是 克；90g水是_mol,56,36,56,256=112,=0.5,18g/mol,g/mol,=5,试一试,18,“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。,相对原子质量：C:12 H:1 O:16 过氧乙酸的式量是_ ; 摩尔质量是 _； 则0.5mol过氧乙酸是_g； 22.8g过氧乙酸是_mol。,76,76g/mol,38,0.3,2003年12月2

9、3日，重庆市开县境内发生天然气井喷事故，“井喷”事故喷发出大量硫化氢(H2S)气体，使233人遇难。,相对原子质量：H:1 S:32 H2S的摩尔质量是 _， 即1mol H2S是_g； 则3mol H2S是_g， 含氢元素是_g； 6.8g H2S是_mol。,34g/mol,102,0.2,6,34,四、物质的量（n)与物质的质量（m) 之间的关系：,m = n M（克）, M, M,n = m M（mol）,2,1.204 1024,6.02 1022,0.5,22,议一议,相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32,3.2,（6.021023）, 6.021023,M,M,物质

10、的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,物质的量的意义,我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！,我一口气能喝36克水，我才厉害！,小结：,1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(

11、n)和质量(m)之间的关系：,1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量 联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数 目为1摩,课堂练习：,2下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等,B,D,1、1mol H2所含氢气分子的个数为 个。 2、2mol H2含 个氢原子。 3、1mol SO42可表示为 NA 个SO42；所带的电荷数为 NA，为 个。,课堂练习：,6.02