贵阳市高二上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、贵阳市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高二上大庆期中) 下列说法错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂2. （1分） (2018高一上武清期中) 下列说法正确的是（ ） A . NaCl晶体中含有Na、Cl ， 所以NaCl晶体能导电B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C . BaSO4难溶于水，B

2、aSO4是非电解质D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质3. （1分） (2019高二上深圳期末) 当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（ ） A . 太阳能B . 氢能C . 风能D . 天然气4. （1分） (2017高二上石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ） A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液5. （1分） (2017高二上晋江期末) 下列

3、方法能使电离平衡H2OH+OH向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入少量硫酸铝固体B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体C . 向水中加入少量碳酸钠固体D . 将水加热到100，使水的pH=66. （1分） 反应:3A（g）+B（g） =2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:v（A）=06 molL-1min-1;v（B）=045 molL-1min-1;v（C）=0015 molL-1min-1;v（D）=045 molL-1min-1。则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）。A . B . C . D . 7. （1分） (2019高二上九龙

4、坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D . 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8. （1分） 下列说法中正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实现9. （1分） 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A . H2

5、SiO3 H2S CO2B . H2O NH3H2O HClOC . H2SO3 Ba（OH）2BaSO4D . Cu（OH）2CH3COOH CH3COONa10. （1分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大11. （1分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反

6、应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小12. （1分） (2018高二下湖南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3

7、kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H0，因此金刚石比石墨稳定13. （1分） 中学化学课本中有大量的数据材料，下列各项对数据的应用中正确的是（ ）A . 利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 而不是CaCO3和MgCO3B . 利用键能数据判断晶体的熔点高低C . 根据相对原子质量判断元素的原子序数D . 根据反应热的大小判断反应进行速率的快慢14. （1

8、分） 如图是模拟铁的电化学防护装置以下叙述正确的是（ ）A . 此装置属于电解池B . 此装置中的铁极上发生氧化反应C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”15. （1分） (2016高三上襄阳开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（ ） A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动16. （1分） 向两份等质量的铁粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时

9、向b中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （1分） (2018高二上攀枝花期末) 在0.1molL-1NH3H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3H2O NH4+OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量 0.1 molL-1盐酸，溶液中c（H+）减小D . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动18. （1分） (2017高二上曲靖期末) 下列说法中正确的是（ ） A

10、. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关19. （1分） (2016高三上桓台期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . c（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClD . 由水电离产生的c（OH

11、）=11010 molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br20. （1分） (2018大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ）A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)21. （1分） (2017高二上曲靖期末) 有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计，有关的反应装置及部分反应

12、现象记录如下： 实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42向b极移动d极溶解c极有气体产生电子从d极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . dabcB . abcdC . bcdaD . abdc22. （1分） (2018高二上无锡期末) 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A . 锌粉代替锌粒B . 滴加少量硫酸铜溶液C . 滴加少量98%的浓硫酸D . 降低反应温度23. （1分） 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时

13、，c（H2）=1molL1 ， c（HI）=4molL1 ， 则此温度下反应的平衡常数为（ ）A . 22B . 24C . 20D . 2524. （1分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O42H+C2O42C . 若反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D . 工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率25. （1分） (2017高一上长沙期中) 下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（

14、 ）A . 稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B . 铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）C . CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D . 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）二、 非选择题 (共4题；共19分)26. （3分） (2017高一下周口期末) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分

15、钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=_； （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变）。（4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a :b =_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是。 A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已

16、知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢27. （3分） (2016高一下宜昌期中) 燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过其工作原理的示意图如下： 请回答下列问题：（1） Pt（b）电极是电池的_极，电极反应式为_； Pt（a）电极发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_（2） 若电解质溶液改为KOH溶液，Pt（b）电极的电极反应式为_；Pt（

17、a）电极的电极反应式为_ （3） 如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为_L 28. （7分） (2018高一下大同期末) （1） 在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2的变化的曲线是_(填字母);（2） 800，反应达到平衡时，NO的转化率是_； （3） 用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_。 （4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密

18、闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_(填选项);A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密闭容器中氨气的物质的量不变C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D . 密闭容器中总压强保持不变E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂（5） 能使该反应的反应速率增大的是_(填选项); A . 及时分离出CO2气体B . 适当升高温度C . 加入少量NH2COONH4(s)D . 选择高效催化剂（6） 如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 29. （6分） (2016高二上湖南期中) 氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取： SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）H=97.3