语文高三理综-化学第一次模拟考试试卷

1、语文高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . B . C . D . 2. （2分） (2018内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法错误的

2、是（ ） A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B . 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 Na2SC . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D . 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO43. （2分） 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ）取代消去加聚缩聚氧化还原A . B . C . D . 4. （2分） (2018大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（ ）选项中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na

3、2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果6. （2分） (2016高二上承德期中) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（ ） A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极

4、逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小7. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ） A . 配制1 molL1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低B . 室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用二、 实验题 (共2题；共12分)8

5、. （6分） (2017高一上黑龙江开学考) 开学前某同学去实验室打扫卫生发现，放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，几位同学提出了自己的假设并展开了探究活动。 【猜想与假设】小松同学猜想：该溶液没有变质；小雷同学猜想：该溶液已变质【表达与交流】小雷同学猜想的理由是_。【实验验证】小松同学为了验正自己的猜想，取一定量试剂瓶中的液体于试管中，加入了少量的无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，于是认为自己的猪想正确。请对小松同学的结论做出评价_。小雷同学验证自己的猜想，取少量试剂瓶中的液体于试管中，加入了足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，证实了溶液己经变质的猜想，写出有气泡

6、产生的反应的化学方程式_。【验证与结论】小林同学和小文同学对已经变质的氢氧化钠溶液做了进一步探究，两位同学为了节约药品，将小松同学实验后的红色溶液平均分成两份于两只试管中，小林同学向其中一只试管中逐滴加入氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，继续滴加至刚好不再产生沉淀时，发现溶液仍为红色，小林同学得出了该瓶溶液为部分变质的结论。请对小林同学的结论做出评价_。【反思与结论】小文同学向另一支试管中加入过量的一种溶液，观察到白色沉淀且溶液由红色变成了无色，准确证实了该瓶溶液已全部变质。请写出一种符合小文同学所加溶液的溶质的化学式_。通过上述实验得出结论：在检验溶液中组成的实验操作中应注意的问题是_。9

7、. （6分） (2018高三上衡阳月考) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2 ， 还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值103410161038（1） 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_； （2） “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，

8、加入氨水需调节 pH 至少达到_，恰好能使 Fe3、Al3沉淀完全(当 c105molL1 时，认为该离子沉淀完全)； （3） 滤渣 B 的成分是 _（4） MnO2 也可在 MnSO4H2SO4H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：_;工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 molL1Na2S2O3溶液反应(I2 2S 2O32-=2I-S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_%(保留三位

9、有效数字)。 三、 综合题 (共1题；共7分)10. （7分） (2018惠州模拟) 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题： （1） 已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) H-1966 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-1200 kJmol-1 。则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的H= _。（2） 碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： I2(s)+I-(aq) I3-(aq) H”或“”)。 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_。 在450

10、时，该反应的平衡常数K的值为_。 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_;(填选项字母)。A.I2与WI2的浓度相等B. 容器内各气体的浓度不再改变C. 容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生变化四、 填空题 (共1题；共7分)11. （7分） 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子

11、数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2 离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于_（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”） （2） B的价电子排布图为_，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化 （3） C的氢化物的空间构型为_; （4） B元素的电负性_D元素的电负性（填“”、“”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_ （5） 如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm试计算R晶体的密度为_（阿伏加德罗常数用 N A 表示） 五、 推断题 (共1题；共7

12、分)12. （7分） (2018高二下兰州期末) 卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下： （1） A的系统命名为_，B中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。 （2） CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为_。 （3） D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_、_。 a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应（4） B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_。 第 10 页 共 10 页参考答案