辽宁省高二上学期期末化学试卷C卷（模拟）

1、辽宁省高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2017高二上鸡西期末) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度分析，下列选项正确的是（ ） A . 实验、所涉及的物质均为电解质B . 实验、均为放热反应实验C . 、均未发生氧化还原反应D . 实验、反应制得的物质均为纯净物2. （2分） (2018曲靖模拟) 下列有关电池的说法错误的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3

2、. （2分） (2017高二上西安期末) 已知反应：H2O（g）H2O（l）H=44kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（ ）A . 28.58kJB . 24.18kJC . 57.16kJD . 48.36kJ4. （2分） (2018高一下重庆期末) 常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-560kJ/mol现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完

3、全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（ ）A . 1:1B . 1:2C . 2:3D . 3:25. （2分） (2016高二上静宁期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（ ） A . m+npH0B . m+npH0C . .m+npH0D . m+npH06. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工

4、作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；盐类均能发生水解反应；相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关（ ） A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项7. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（ ） A . 在金属表面喷漆B . 在金属中加入一些铬或镍制成合金C . 在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D . 使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜8. （2分） (2015高二下桂林期中) 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H0.2min时只改变一

5、个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（ ） 时间c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大9. （2分） (2015奉新模拟) 25的四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液pH=2的HCl溶液pH=12的氨水

6、pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（ ） A . 、溶液中水电离的c（ H+）：B . 将、溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：C . 将、溶液混合后pH=8，则c（Na+）c（CH3COO）=9.9107molL1D . 分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：10. （2分） 下列说法或解释不正确的是（ ） A . 物质的量浓度均为1 molL1的NaCl和MgCl2中：c（Cl）=3c（Na+）B . 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是C . 室温下，向0

7、.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）11. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 减少B . 将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减

8、小12. （2分） (2017高二上双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 图中五点KW间的关系：BCA=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性13. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A . 、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B .

9、 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：C . 将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：14. （2分） 下列各表述与如图所示一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0C . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定

10、CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图15. （2分） (2017高二上曲靖期末) 在T时，Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10amolL1 ， c（OH）=10b molL1 ， 已知a+b=12向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是（ ）A . a=8B . b=4C . c=5D . d=616. （2分） 关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）A . 溶液呈中性的盐一定是

11、强酸与强碱生成的盐B . 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D . Na2S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-17. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2 Fe2+D . NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O18. （2分） 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A . Na+、

12、HCO3、SO42、BrB . Cu2+、NO3、Cl、SO42C . H+、Cl、K+、CO32D . K+、Mg2+、SO42、OH19. （2分） (2016高三上襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ） A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质的量浓度相同20. （2分） 某A族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是（ ） A . 该盐的电离方程式为：AHBAHB2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A

13、)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者21. （2分） (2016高二下厦门期中) 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ） A . 加MgCl2B . 加H2OC . 加NaOHD . 加HCl22. （2分） 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 放电时，负极发生：

14、2AlCl4e=Al2Cl7+ClB . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D . 充电时，阴极发生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl423. （2分） (2016高三上威海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键D . 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmolL1 ， c（B）=y molL1 ， 则Ksp

15、值为4xy224. （2分） (2017深圳模拟) 为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ） 编号实验操作实验现象解释与结论A将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中溶液变浑浊SO2有氧化性C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色SO2是酸性氧化物D将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2018高二上湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（ ）根据图甲可判断反应的H0根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加

16、入CuO调节pH至35图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）3 C（g）+ D（s）的影响图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况A . B . C . D . 26. （2分） (2018高一上惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是（ ）A . Cu是还原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应27. （2分） (2016高二上孟津期末) 已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如

17、表所示： 实验编号c（NaOH）/molL1c（HA）/molL1混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙0.40.4pH=9丙0.4c1pH=7丁0.20.4pH7下列判断正确的是（ ）A . 在乙组混合溶液中c（OH）c（HA）=109molL1B . c10.4C . a9D . 在丁组混合液中c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）二、 填空题 (共3题；共25分)28. （7分） 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关 （1） 请从维生素C、大理石、明矾、尿素CO（NH2）2中选择适当的物质填空（填序号）： 常用的建筑材料是_；常用的氮肥_常吃蔬菜水果可补充的物质是_；农村用作絮凝剂

18、来净化水是_（2） 粒子的结构示意图为 它的电子数为_，在化学反应中容易失去_个电子成为_（离子符号） 29. （10分） (2016高二上温州期中) 常温下，50mL pH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13求： （1） 原混合液中SO42 和Cl的物质的量； （2） Ba（OH）2溶液的物质的量浓度 30. （8分） (2017高二上淄博期中) 电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题 （1） 某温度下，Kw=11012（ molL1）2，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c

19、（OH）=11010，则此时水电离出的c（H+）=_molL1 （2） 常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 A . 若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB . 若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7C . 若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D . 若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（3） 下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8105 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4103 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是_（4） 在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 A

20、 . 将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少B . 向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化C . 向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积D . 用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度三、 实验题 (共1题；共7分)31. （7分） (2016高二上南昌期末) 某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：（1） 实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是_（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数） （2） 实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+_ （3） 实验三中盐桥中的K+流向_溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1103 mol/s，则K+的迁移速率为_mol