铁和铁的化合物

1、第二节铁和铁的化合物,第四周期 第VIII族,还原性 金属性,Fe,14,2,一、铁的性质,1、铁与非金属反应P78 练习：方程式书写,分别写出Fe与O2、 Cl2 、I2 、S反应的方程式，并从方程式中比较它们的氧化性,2、与水反应 P78实验4-8 红热的铁与水蒸气反应，放出氢气 同时生成Fe3O4 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （1）请指出课本P79图414中各仪器的名称 (2)请分析Fe和H2还原性大小？,3、铁与酸反应 练习：方程式书写,分别写出Fe与HCl、 H2SO4 反应的离子方程式。,小结,1、Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化剂：I2、S及金属活动性顺序表中铁后

2、面的金属阳离子,强氧化剂： Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 H2O2、浓H2SO4,O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4,2、常温下Fe被浓HNO3或浓H2SO4钝化,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应。如,二、铁的氧化物,三、：,Fe(OH)2,Fe(OH)3,碱 碱,Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2,Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3 ,白色沉淀 红褐色沉淀,白色固体 红褐色固体,不溶于水 不溶于水,Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,4Fe(OH)2 + O

3、2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,白色沉淀 灰绿色 红褐色沉淀,三、铁的氢氧化物,（1）Fe2+ Fe3+,完成： Fe2+与稀硝酸、氯水的离子方程式,2Fe 2+Cl2=2Fe 3+ +2Cl-,3Fe 2+ +4H + +NO 3-=3Fe 3+ +2H2O+NO,四、铁盐亚铁盐的相互转变：,使用强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 Cr2O7、H2O2）可将Fe2+ Fe3+,（2）Fe3+ Fe2+,完成： Fe3+加入还原铁粉的反应方程式,2Fe3+Fe=3 Fe2+,？若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？写出有关的离子反应方程式。,金属离子的氧化性顺序： Ag+Fe

4、3 + Cu 2 + Fe 2 +,Fe3+ Fe2+ 使用较强的还原剂：Cu及其之前的金属、I - 、H2S 等,使用氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 Cr2O72、H2O2）可将Fe2+ Fe3+,使用较强的还原剂：Cu及其之前的金属、I - 、H2S 可实现Fe3+ Fe2+,小结,Fe3+,Fe2+,Fe,铁三角关系,小结:铁的重要化合物,1、Fe2+、Fe3+的性质 (1) Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性；Fe3+具有较强氧化性,(2)铁盐和亚铁盐的存放方法： 亚铁盐溶液加入少量铁屑及相应的酸 铁盐溶液加入少量酸防止Fe3+水解,(3)鉴别方法 (P80)

5、,判断溶液中有Fe3+的依据是： 与KSCN混合溶液呈红色 与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀,判断溶液中有Fe2+的依据是： 加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈红色 与NaOH溶液混合产生白色沉淀灰绿色红褐色,课后思考练习,1、完成方程式,Fe2+ Fe3+,Cl2 Br2 O2 HNO3 H2O2 MnO4-,Fe、Cu、S2-、I-、,5、将FeCl3溶液蒸干，灼烧最后得到什么固体？,2、如何配制并保存FeCl2、FeCl3溶液？ 3、怎样检验Fe2+、Fe3+？,铁和铁的化合物重点知识小结： 一、铁的重要物理性质： 二、铁的重要化学性质(用反应式表示)： 1、Fe与Cl2和S反应： 2、Fe与H2O(g)反应: 3、Fe与非氧化性酸反应： 4、Fe与盐反应(Fe3+和Cu2+等) ： 三、铁的重要化合物(用离子方程式表示)： 5、Fe2O3和FeO与非氧化性酸反应: 6、Fe(O