高三化学二轮复习全套教学案详解金属元素及其化合物

1、专题（六）典型金属元素及其化合物 学习目标学习目标 1、 以钠为例， 了解碱金属的物理性质和化学性质。 理解碱金属元素性质的相似性和递变性。 了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。 2、 以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。 3、 以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解 A、A 族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。 4、 以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧 化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。 5、 了解铁单质的性质和用途。 以 Fe 、

2、Fe 的相互转化为例， 掌握变价金属元素的性质特征， 掌握 Fe 、Fe 的检验方法。 典型例题典型例题 例例 1 1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热 的 CuO，气体体积没有变化；再通过足量的 Na2O2固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜 网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正 确的是（ AD） A 一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种 B 一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种 C 一定有 N2，可能有 CO 和 HCl D 一定有 N2和 CO，没有 HCl 例例 2 2、

3、有 Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同， 且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的 2 倍；若先将 NaHSO4和 NaHCO3溶液各 100ml 混合 反应后，再加入 Ba（OH）2溶液 100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中 只含一种 NaOH 溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变 化） ，试回答： （1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度 不可能相同？，原因是 （2）Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的

4、量浓度分别为、 课堂练习课堂练习 1 将 4.6g 金属钠投入到足量水中，得ag 溶液；4.8g 镁投入到足量盐酸中（与水等质量） ， 得到 bg 溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（） A、a=b B、ab C、ab D、无法判断 2、MgCl2和 NaHCO3按物质的量之比 1：2 混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（） 2+3+ 2+3+ A、Mg(HCO3)2和 NaCl B、Mg(OH)2和 NaCl C、MgCl2和 Na2CO3、 D、MgCO3和 NaCl 3、某溶液中含有 HCO3、SO3、CO3 -2-、2-、SO 4 等 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，

5、 2- 溶液中离子数基本不变的是（） A、SO42-B、SO32-C、CO32-D HCO3- 4、常温下取金属钠、铝、铁各n g，加入 1mol/l 的硫酸 Vml，要使铝、铁反应后放出等量 的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V 和 n 的数值大小关系（） A、V1000n/56 B、Vn/23 C、Vn/56 D、V1000n/18 5、将 5g 铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L （标况下） ，则三种金属的物质的量之和为（） A、等于 0.125mol B、可能小于 0.125mol，也可能大于 0.125mol C、小于 0.125mol D、无法

6、确定 6、有 A、B、C、D、E 五种化合物，其中 A、B、C、D 是含铝元素的化合物，F 是一种气体， 标准状况下对空气的相对密度这1.103。且有下列反应：A+NaOHD+H 2O B A+H2O C+NaOH(适量)B+NaCl E+H 2ONaOH+F C+D+H2OB。则 A、B、C、D 化学式分别为 A，B，C， D。写出 4molC 和 6molE 在水溶液中发生反应的化学方程式： 7、 为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经部分被空气所氧化， 可取少量溶液， 加入几滴； 如果溶液呈色，说明溶液中含有，硫酸亚铁已经部分发生了化学变化， 防止 这种变化发生的方法是。 2+ 8、在4.5

7、6 克硫酸亚铁中加入适量的稀H2SO4后，再加入1.01 克硝酸钾恰好使 Fe 全部转化 3+ 为 Fe ,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反应的离子方程式。 课后练习课后练习 1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（） A、Al3+B、Mg C、Be 2+2+ D、H+ 2、NaH 是一种离子化合物它和水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等 发生类似的反应，并都能产生H2。下列有关 NaH 的叙述错误的是（） A、和水反应时，水作氧化剂 B、NaH 中 H 半径比 Li 半径小 C、和液氨反应时，有 NaNH2生成 D、和乙酸反应时 N

8、aH 被氧化 3、 将一定量的镁铝合金投入到250ml、 4mol/l的盐酸溶液中， 金属完全溶解后， 在加入2mol/l 的 NaOH 溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（） A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml 4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠 -+ 5.甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4溶液，向甲烧杯中加入mg Mg， 向乙烧杯中加入 mg Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4 的物质的量(x)是：（ ）

9、 A.x B.C.x D.x 6.下列各组反应中，最后得到Al（0H）3沉淀的是（） A、 将 Al2O3固体粉末加到沸水中 B、将 HCl 气体不断通人到 NaAlO2溶液中 C、将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中 D、向 240ml 1mol/L NaOH溶液中加入 80ml 1mol/L 的 AlCl3溶液 7、粉末状试样A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20gA 全部溶于 0.15L60.0mol/l盐酸中，得溶 液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12L（标准状况）气体

10、，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空： （ 1 ） 中 引 发 铝 热 反 应 的 实 验 操 作 是， 产 物 中 的 单 质 B 是。 （2）中所发生的各反应的化学方程式是。 （3）中所发生的各反应的离子方程式是。 （4） 若溶液 D 的体积仍视为 0.15L， 则该溶液中 C （Mg ） 为， C （Fe ） 为。 2+2+ 专题（六）附答案专题（六）附答案：例题 1AD 2 答案 NaHSO4、NaHCO3不可能相同；原因是当这两种浓度相 同时，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氢氧化钠：有两种可能CBa（OH） 2=CNaHSO4=1.8mol/l，CNaHCO3=0.9mol/l 或 CBa（OH）2= CNaHCO3=1.8mol/l，CNaHSO4=0.9mol/l 课堂练习 1A 6、A：Al2O3 B：Al（OH）3C：AlCl3 D：NaAlO24AlCl3+6Na2O2=4Al（OH）3+12NaCl 7、KSCN 红色 Fe3+加入铁粉 2+-+3+ 8、3Fe +NO3+4H =3 Fe +NO+2H2O 课后习