电解原理的应用学案

1、第四章第三节电解池(第二课时)电解原理的应用学习目标：了解氯碱工业反应原理了解铜的电解精炼与电镀学习重难点：氯碱工业的制碱原理铜的电解精炼与电镀学习方法指导：回忆已有知识，系统梳理知识点，形成知识结构，练习巩固。教学方法：启发与探究、比较、总结归纳课前预习学案1、氯碱工业：电解 制 、 和 。电极反应方程式： 阳极： 阴极： 总方程式 该电解池中阳极用 电极（金属、惰性）2、铜的精炼电解时，通常把 作阴极，把 作阳极，用含有 作电镀液。粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成 3、电镀： 电镀时，通常把 作阴极，把 作阳极，用含有 作电镀液。4、 电冶金 对于 、 、 、 这样活泼的金属，工业上

2、用电解法冶炼。5、写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总化学反应方程式。课内探究学案1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气【合作交流1】在电解饱和氯化钠溶液时:（1） 阴极电极反应式 阳极电极反应式 总化学反应方程式 (2) 在电解后的溶液中滴加酚酞，会出现什么现象？试简述原因。【知识总结】电解饱和食盐水可以制造 ，因此习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做 。【思考】两极产物相遇都能发生哪些化学反应？在工业中如何解决这些问题？ 【小结】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱2.铜的电解精炼【合作交流2】结合课前预习案的第五题，如果将石墨电极换成两个铜电极，各电极反应式又该如何书写？【知识总结】粗铜：

3、 含杂质(如锌、铁、镍、银、金等)，做 极。纯铜：不含杂质，做 极。电解质溶液： 【思考】1.电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？ 2.粗铜中所含的杂质（如Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）是如何除去的呢？ 【跟踪练习1】在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（ ）A、纯铜做阴极 B、电解溶液为硫酸铜溶液 C、阴极上首先析出铜D、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化 3. 电镀原理：电镀是利用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程目的:电镀可以使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。【合作交流3】设计一个给铁钥匙镀铜的方案，确定用什么电极材料？用什么电镀液？镀件做什么极？画

4、出装置图，并写出两个电极的反应式：【知识总结】电极： 阳极 金属阴极 金属制品 电镀液：含有 金属离子的电解质溶液。【跟踪练习2】在铁制品上要镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A、锌做阳极，镀件做阴极，溶液含有Zn2B、镀件做阳极，铂做阴极，溶液含有Zn2C、铁做阳极，镀件做阴极，溶液含有Fe2D、锌做阴极，镀件做阳极，溶液含有Zn24、电冶金制取金属钠:电解熔融状态的 阳极： 阴极： 总反应： 冶炼铝：电解熔融状态的 阳极： 阴极： 总式： 【思考】工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?【跟踪联系3】将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联

5、，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（ ）A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:【巩固练习】1.许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的，下列有关该方法的叙述正确的是（ ）A、杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连B、阴极只要是导体即可，与精炼过程无关C、电解质溶液除了含有精炼的金属离子外，绝对不能含有其他金属离子D、在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化2. 为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是()AX为银，Y为Cu，a为AgNO3溶液BX的电极反应式AgeAgC电镀液的浓度减小D电解过程中溶液的pH值下降3. 如下图所示，下列实验现象的描述正确的是（）X溶液a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla极放出无色气体，b极放出无色气体4.如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别